（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练（七）（通用）

选择题提速练(七)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2020南通七市二模)2020年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量解析：选DA安全无小事，加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故，正确；B.废电池中重金属会进入土壤和水源中，会发生各种重金属中毒，开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染，正确；C.研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量，正确；D.农田秸秆就地焚烧，会产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后就地焚烧秸秆，错误。2(2020海安高级中学期初模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A质子数为78，中子数为117的铂原子：PtB硫离子的结构示意图：C碳酸的电离方程式H2CO32HCODN2H4的电子式：解析：选BA质子数为78，中子数为117的铂原子，其质量数78117195，所以该原子表示为Pt，错误；B.S2的结构示意图为，正确；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3HHCO 、HCOHCO，错误；D.肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为错误。3(2020南京二模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASiO2硬度大，可用于制作光导纤维BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆CFe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料DAl(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂解析：选DA光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，错误；B.二氧化硫的漂白性与氧化性无关，错误；C.Fe2O3是红棕色难溶性的固体，Fe2O3用于制作红色涂料，与其化学性质无关，错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能和酸反应，可用于制作胃酸中和剂，正确。4(2020南京、盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na、Mg2、Cl、NOB由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Fe2、NH、ClO、SOC0.1 molL1的NH4HCO3的溶液中：K、Na、CO、BrD0.1 molL1的FeCl3的溶液中：K、Cu2、I、SCN解析：选C加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性，Mg2不能存在于碱性条件下，NO在酸性条件下与Al反应不能放出氢气，A错误；由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液呈强酸性或强碱性，Fe2、NH不能存在于碱性条件下，且Fe2与ClO不能共存，B错误；0.1 molL1的NH4HCO3的溶液中：K、Na、CO、Br能大量共存，C正确；0.1 molL1的FeCl3的溶液中：Fe3与SCN、I均反应，Cu2与I反应，不能大量共存，D错误。5(2020苏北三市一模)下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A用装置甲制备Cl2B用装置乙除去Cl2中的HClC用装置丙收集Cl2D用装置丁吸收尾气解析：选DAMnO2和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，错误；B.HCl与NaHCO3反应生成CO2气体，产生新杂质，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，错误；C.应用向上排空气法收集，错误；D.氯气与NaOH溶液反应，故用NaOH溶液吸收尾气，正确。6(2020南京、盐城一模)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()ASiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解BNa2O2露置在空气中有Na2CO3生成CFeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中可得到Fe(OH)3胶体DNaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3解析：选CASiO2与氢氟酸反应，故 SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解，正确；B.Na2O2露置在空气中能吸收空气中的CO2，有Na2CO3生成，正确；C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中边滴边加热至液体呈红褐色可得到Fe(OH)3胶体，若将FeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中则得到Fe(OH)3沉淀，错误；D.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，因NaHCO3的溶解度较小，易从溶液中析出，正确。7(2020南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OB向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNONOC向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCOOH=COH2OD向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将6价Cr还原为Cr3：3HSOCr2O5H=3SO2Cr34H2O解析：选D A向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，则正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，错误；B.向水中通入NO2，离子方程式为3NO2H2O=2H2NONO，错误；C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液时NH、HCO与OH均反应，则正确的离子方程式为NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，错误；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将6价Cr还原为Cr3，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒配平，得到：3HSOCr2O5H=3SO2Cr34H2O，正确。8(2020苏北三市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第A族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是()AX、Y只能形成一种化合物B原子半径：r(X)r(Y)r(Z)CX最高价氧化物的水化物酸性比W的弱DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选CY元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Y为O；X位于第A族，原子序数比Y小，X是C；Z原子半径为同周期中最大，Z是Na，W与Y同主族，W为S。A.C、O能形成化合物CO、CO2，A错误；原子半径：r(O)r(C)r(Na)，即r(Y)r(X)r(Z)，错误；C.X最高价氧化物的水化物H2CO3是弱酸，W最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，正确；D.H2O的热稳定性比H2S强，错误。9(2020苏锡常镇二模)在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是()AN2(g)NO(g)NaNO2(aq)BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlNaAlO2Al(OH)3DFe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)解析：选A A氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，不能一步实现，错误；B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步实现，正确；C.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，能一步实现，正确；D.四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，正确。10(2020常州一模)下列说法正确的是()A电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2B反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.021023D铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb2e=Pb2解析：选AA氧化铝是离子化合物，电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al3O2，正确；B.反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)，该反应是一个气体分子数减少的反应，S0，常温下可自发进行，HTS0，则该反应H0B图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc时间段内反应速率最快C图丙表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S2)1 molL1时，两者的Ksp相等D图丁表示相同温度下，pH3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度解析：选DA图甲中温度升高，平衡常数K减小，说明升高温度时平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，则正反应为放热反应，该反应的H苯酚B向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定浓度均为0.1 molL1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大结合H的能力：HCOOCH3COOD向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色氧化性：Cl2Br2解析：选ADA发生强酸制取弱酸的反应，生成苯酚，可知酸性：盐酸苯酚，正确；B.NaOH过量，均有沉淀生成，由现象不能比较Ksp的大小，错误；C.CH3COONa溶液的pH较大，可知CH3COOH的酸性弱，则结合H的能力：HCOOCH3COO，错误；D.氯气与KBr反应置换出溴，溴易溶于苯，由现象可知氧化性：Cl2Br2，正确。14(2020南通一模)室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL1盐酸至溶液pH7：c(CH3COOH)c(Cl)B向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl)c(ClO)C0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(pHc(OH)c(CH3COO)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO)c(CH3COOH)c(H2CO3)解析：选AD ACH3COONa溶液中加入盐酸至溶液pH7即c(H)c(OH)，根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，得到c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，又由物料守恒式c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故c(CH3COOH)c(Cl)，正确；B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应，溶液中生成CaCl2和Ca(ClO)2，根据电荷守恒式2c(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl)c(ClO)，错误；C.0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量的 CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，又由物料守恒式2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，联立两式得到2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)，由于混合后溶液pHc(OH)，则c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)，错误；D.0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)，生成等物质的量的CH3COONa和NaHCO3，根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(HCO)2c(CO)，将物料守恒式c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，代入上式，得到c(H)c(CH3COOH)c(H2CO3)c(OH)c(CO)，溶液呈碱性，即c(H)c(OH)，故c(CO)c(CH3COOH)c(H2CO3)，正确。15(2020姜中、前中、淮中、溧中联考)一定温度下，有两个容积均为2.0 L的恒容密闭容器和，向中加入1 mol CO和2 mol H2，向中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0BN点的化学平衡常数K0.59CL、M两点容器内压强：p(M)2p(L)D向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新的平衡时，被分解的CH3OH的物质的量小于0.4 mol解析：选CDA项，由图可知，升高温度CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以H0，错误；B项，N点CO的转化率为0.2，列出三段式：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始(molL1) 0.5 1 0转化(molL1) 0.1 0.2 0.1平衡(molL1) 0.4 0.8 0.1则K0.39，错误；C项，根据阿伏加德罗定律，温度和体积一定时，压强与物质的量成正比，M和L点的转化率相等，中加入1