江苏省启东市2020届高考化学专项复习 原电池（1）练习 苏教版

原电池1 将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量变化是（ ）A增加6.5 g B.减少6.5 g C.减少5.6 g D.增加5.6 g2 番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。以下叙述正确的是（）A铜片上发生氧化反应B锌片为正极，铜片为负极C锌片为阴极，铜片为阳极D番茄汁起电解质溶液的作用3 某原电池反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，则下列说法正确的是（ ）AHNO3可作电解质溶液B在电解质溶液中电子从正极流向负极C锌极质量不变D石墨可作原电池的正极4 A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为_.（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_.（3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：_.（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的、两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是_A达到平衡所需要的时间：B达到平衡后A2C的转化率：=C达到平衡后BC的物质的量：D达到平衡后A2的体积分数：E达到平衡后吸收或放出的热量：=F达到平衡后体系的平均相对分子质量：（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是_5 称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH3的盐酸，乙加入50 mL pH3的醋酸，丙加入50 mL pH3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙三支试管中：(1)开始时反应速率的大小为_。(2)参加反应的锌的质量大小比较为_。(3)反应终了，所需时间长短比较为_。(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)_。6 已知：科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O2离子。若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2 C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是（）A该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2-52e = 8CO2+10H2O B该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e+ 2H2O 4OHCO2向负极移动D丁烷在放电时发生氧化反应7 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li 2H2O=2LiOHH28 下列叙述正确的是( )原电池是把化学能转变成电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现 碳棒不能用来作原电池的负极 反应Cu +2Ag+=Cu2+2Ag可以进行A B. C. D. 9 下列说法中正确的是（ ）A原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加BFe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4 溶液D某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Age+Cl=AgCl10 一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是( )A负极反应式：Ag+Cle=AgClB电子从电源的正极经外电路流向负极CCl不断向“海水”电池的负极移动D每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子参考答案：1 答案： B解析： Zn作负极，失去0.2 mol电子，生成0.1 mol Zn2+，故损失质量是6.5 g。2 答案： D解析： Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。3 答案： D解析： A项HNO3与锌反应不能生成氢气，错误；B项电子是通过外电路从负极流向正极，错误；C项反应过程中，Zn失电子变成Zn2进入溶液，锌的质量减少，错误。4 答案： （1）8mol （2）HSOH=S2H2O（3）C（s）1/2O2（g）=CO（g）;H=（a2b）kJ/mol（其他合理也可）（4）AB（5）Al3e4OHAlO22H2O解析： 根据题意，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，即F元素次外层8个电子，最外层6个电子，所以为S元素；根据C和F为同一主族，所以C为O元素。B元素最外层是内层电子数的2倍，即可能为C元素或Si元素，但A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于O元素，所以E为Al元素；根据A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，即A+16+2=D+8，所以D-A=10，A、D同主族，所以A为H元素，D为Na元素。（1）Al2S3+8NaOH=2NaAl(OH)4+3Na2S,所以消耗NaOH8mol；（2）中两种离子为OH-和HS-离子；（3）C(s)+O2(g)=CO2(g), H=-a KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), H=-2bKJ/mol;两式相减可得C（s）1/2O2（g）=CO（g）;H=（a2b）kJ/mol（4）反应方程式为H2O+CO=CO2+H2，属于恒温恒容且Vg=0的反应。5 答案： (1)甲乙丙(2)甲乙丙(3)甲乙丙(4)对于丙，因形成ZnCu原电池，使反应速率加快考查点四原电池正、负极的判断解析： 三支试管中产生H2的实质是：Zn2H=Zn2H2。开始时，c(H)相等，故开始时反应速率：甲乙丙；产生H2的体积相等，则与酸反应消耗的Zn的质量相等，但丙中还发生了反应：ZnCu2=Zn2Cu，故参加反应的Zn的质量：甲乙丙；对于乙：CH3COOHCH3COOH，随着c(H)的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中c(H)乙c(H)甲，乙的反应速率大于甲；对于丙，因形成ZnCu原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间：甲乙丙。6 答案： B解析： 试题分析：燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致，电池总反应为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O负极的电极反应式为2C4H10+26O2-52e = 8CO2+10H2O总反应减负极反应可得正极反应式，为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极故为：O2+4e-=2O2-； 考点：新型燃料电池，电极反应式的书写点评：本题涉及了化学燃料电池，把握失电子一级为负极，得电子一级为正极。则可以写出电极方程式。而阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。题目难度中等，注意电极反应式的书写。7 答案： C解析： 本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力 。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中OH向负极移动，C项错误。8 答案： B解析： 在原电池中，相对活泼金属失去电子作原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池是把化学能转变成电能的装置，不能自发进行的氧化还原反应不可能形成原电池；碳在形成原电池时只能作正极，不能失去电子作负极。9 答案： D解析： A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；BFe、Cu组成原电池，根据易失去电子的作负极，而在Fe、Cu浓硝酸组成原电池中铜比铁易失去电，所以铜为负极，故B错误；C向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，故C错误；DAg元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：Age+Cl=AgCl，故D正确；故选D10 答案： B解析： 解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=N