江苏省如皋市2020届高三化学10月教学质量调研试题（选修无答案）（通用）

江苏省如皋市2020届高三化学10月教学质量调研试题（选修，无答案）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Pb 207选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。陶瓷属于下列材料中的A硅酸盐材料B金属材料C天然高分子材料D合成材料2下列有关化学用语表示正确的是ACl的结构示意图： B羟基的电子式：C中子数为8的氧原子：O D氯乙烯的结构简式：CH2CHCl3下列有关物质的性质与应用具有对应关系的是A铝易发生钝化，可用作导电材料B炭具有还原性，可用于冶炼金属CFe熔点高，可用作食品脱氧剂DN2难溶于水，可用作保护气4硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是A过量Cl2：Fe2、H、Al3、Cl、SOB过量SO2：Fe2、H、Al3、SOC过量氨水：NH、AlO、SO、OH D过量Na2O2：Na、Fe3、SO、OH5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的焰色反应为黄色，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是A原子半径大小：XYZWB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWC化合物Z2Y和ZWY所含化学键类型完全相同DX、Y、Z三种元素形成的一种化合物可用于洗涤油污6在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ACuCuSO4CuCl2BNH3NOHNO3CCl2HClOHCl DMg(OH)2MgCl2(aq)Mg7下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀HNO3：Cu4H2NOCu22NO22H2OB向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32HH2SiO32NaC(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OHFe(OH)2D用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO28下列电化学装置能达到目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁A图甲：制取少量Fe(OH)2B图乙：证明铁发生了析氢腐蚀C图丙：在铁表面镀锌 D图丁：实现原电池反应Cu2Fe3Cu22Fe29用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C用图丙装置除去氯气中的氯化氢 D用装置丁收集NO10以NaCl为原料可制取下列物质，下列说法正确的是A工业上是用阴离子交换膜电解槽作为反应的发生装置B漂白粉久置于空气中变质时既发生非氧化还原反应，也发生氧化还原反应C反应是侯氏制碱法，生产过程中先通入CO2，再通入NH3D可以用澄清石灰水检验反应后所得固体中是否有NaHCO3存在不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C反应KBrO36HBr=KBr3Br23H2O每消耗1 mol KBrO3转移电子的数目为66.021023D铅蓄电池放电时，电解质溶液的质量减小12下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表示镁条与盐酸反应的能量变化B图2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2物质的量的变化C图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu2的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化D图4表示其他条件一定，反应2SO2O22SO3在有、无催化剂情况下SO2的体积分数随时间的变化13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2未变质B向碘水中加入少量四氯化碳，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C过量铁粉中加入一定量的稀硝酸，充分反应后向溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变成红色氧化性：Fe3稀HNO3D向久置的Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀该白色沉淀为BaSO414利用电解法无害化处理水体中的NO，最终生成N2逸出。其装置及转化如图所示。下列说法正确的是AN电极为电源的负极B电解池工作时Na移向电极C电极的电极反应：NO8e10H+NH3H2OD电解池工作时电极产生的NH被电极产生的HClO氧化为N21540，向体积为VL的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是AX是N2OB1 min3 min时，v(NO2) mol(Lmin)1C40时该反应的平衡常数为1DNO2和X的浓度相等可以作为判断反应到达平衡的标志非选择题（共80分）16（12分)请按要求写出相应的方程式某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下图甲： 图甲 图乙气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则加热时“反应1”的离子方程式为 （用单线桥标出反应电子转移的方向和数目）。“反应2”的离子方程式为 。气体A能发生如图乙所示的转化，该转化的总反应的化学方程式为 。由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：“氧化”时Ce(SO4)2转化为Ce2(SO4)3，NO气体转化为HNO2和HNO3，产物中HNO2和HNO3物质的量之比为31，写出“氧化”反应的化学方程式： 。写出“电解”反应的离子方程式： 。17（12分）一种由天然MnO2矿与MnS矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制备高纯碳酸锰工艺如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9“反应1”中MnO2与MnS反应的化学方程式为 。“反应1”后所得沉淀物中除S外，一定还含有的氧化物是 （填化学式）。“除杂2”后溶液中c(Zn2+)1105 molL1，则溶液中c(Ni2+) molL1。已知：Ksp(ZnS)21022，Ksp(NiS)11024“滤渣”的成分为 （填化学式）；“滤液”中所含溶质的主要成分为 （填化学式）。将部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液电解可制得MnO2循环使用。写出电解时所发生反应的离子方程式： 。18（12分）一种制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3的主要实验流程如下：已知：温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应会生成副产物NaClO3。“反应”中NaOH应过量且同时减慢通入Cl2的速率，目的是 。常温时，将Cl2通入NaOH溶液中，一段时间后溶液中将有NaClO3生成，原因是 。写出“反应”中NaClO与(NH2)2CO反应的化学方程式： 。“反应”中会有气体 （填化学式）生成，检验有该气体的方法是 。右图所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线，由质量分数为10%的Na2SO3溶液制取无水Na2SO3的方法是 。19（10分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 。A可以用NaHCO3溶液鉴别化合物A和GB有机物A分子中只含有2个手性碳原子C化合物B分子中所有碳原子可能位于同一平面D1 mol化合物E最多可与1 mol NaOH反应反应的反应类型是 。化合物F的结构简式是 。写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： 。含有六元环；能发生银镜反应和水解反应；分子含5种不同化学环境的氢。20（10分）CCl3CHO可通过“CH3CH2OH4Cl2CCl3CHO5HCl”进行制备。实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%，密度为1.18 gcm3盐酸，其物质的量浓度为 molL1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl2的质量之比为 。可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 molL1的碘标准液，用0.100 molL1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下：CCl3CHONaOHCHCl3HCOONa HCOONaI2HINaICO2 I22Na2S2O32NaINa2S4O6 计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数（写出计算过程）。21（12分）二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：CO2(g)3H2(g)H2O(g)CH3OH(g) Ha kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) Hb kJmol1H2O(g)H2O(l) Hc kJmol12CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)的过程如下图所示，HO键的键能是 kJmol1。某化学兴趣小组用甲醇燃料电池来模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图甲所示)。a电极发生的电极反应方程式为 。实验结束后若硫酸溶液质量减少1.08 g，则石墨电极处生成的气体在标准状况下的体积为 L。图甲 图乙 图丙一种NaCO2二次电池装置如图乙所示，NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，电池的总反应为3CO24Na2Na2CO3C。充电时的阳极反应式为 。海水中含有大量的HCO，一种利用海水提取CO2的装置如图丙所示。结合方程式简述提取CO2的原理： 。22（12分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是元素周期表中半径最小的元素，B的基态原子2p轨道上未成对电子数是C的3倍；D的基态原子含13种运动状态不同的电子；E与A位于同一主族；F2的3d轨道中有9个电子。（答题时用字母对应的元素符号表示）元素A、B、C的电负性由大到小的顺序为 。F的基态原子价层电子排布式为 。BC3的空间构型为 ，与BC3互为等电子体的一种阴离子的化学式为 。一种化合物X的晶体结构如图，X的化学式 为 。 (图中：E，：DC)化合物AC与EC中熔点更高的是 ，原因是 。化学(选修)参考答案与评分标准单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2C 3B 4B 5D 6C 7D 8D 9A 10B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AD 12C 13B 14CD 15AB16(4分)AlO CO22H2OAl(OH)3 HCO2NH33NaClON23NaCl3H2O4NO6 Ce(SO4)25H2O3 HNO2HNO33Ce2(SO4)33H2SO42Ce32SO32 4HS2O422Ce42H2O（或2Ce32HSO2HS2O422Ce42H2O）（除指定分值外，其余每空2分，共12分）17 MnO2MnS2H2SO42MnSO4S2H2OSiO25108MgF2 Na2SO4、(NH4)2SO4Mn22H2O MnO2+ 2H+H2（每空2 分，共12分）18提高Cl2的吸收率，防止Cl2污染环境Cl2与NaOH溶液反应放热NaClO(NH2)2CO2NaOHNa2CO3N2H4H2ONaClCO2 （1分） 将气体先通过足量的酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则存在CO2，若不变浑浊，则不存在CO2将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤（3分）（除指定分值外，其余每空2分，共12分）19（10分）AD （4分） 加成反应 （除指定分值外，其余每空2分，共10分）2011.8 522n(Na2S2O3)0.100 molL10.02 L0.002 moln(I2)总0.100 molL10.03L0.003 mol与Na2S2O3反应的I2的物质的量n(I2) 0.002 mol0.001 mol与HCOONa反应的I2的物质的量n(I2)0.003mol0.001mol0.002 mol(2分)由关系式CCl3CHOHCOONaI2可得：n(CCl3CHO)0.002