辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三化学11月月考试题（通用）

辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三化学11月月考试题说明：考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷 （选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关,下列说法错误的是()A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洁青铜器上的铜绿B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假葡萄酒C. 为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. “天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料2 下列正确的叙述有()A.CO2 NO2均为酸性氧化物,CaO、Na2O2均为碱性氧化物B. Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C. 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D. 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3下列说法正确的是（ ）ASi、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色,且其实质相同4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.8.7 g MnO2与40 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1NAB常温常压下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NAC.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的浓度为2 molL1D.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA5.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液,以下说法正确的是()A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B. 溶液的焰色反应为紫色,这是化学性质C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大,消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,Al3+全部转化为AlO2-6.反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）Av（C）=0.04mol/（Ls） Bv（B）=0.06mol/（Lmin）Cv（A）=0.05mol/（Lmin） Dv（D）=0.01mol/（Ls）7下列各组离子可能大量共存的是()A遇酚酞变红的溶液中：Na、Cl、Ba2、CH3COOB与Al反应放出氢气的溶液中：SO、Fe2、ClO、NHC水电离出的c(H)1010 molL1的溶液中：Na、K、Cl、HCOD滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、I8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-=Cu2+D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+9.类推的思维方法可解决不少化学问题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,你认为正确的是()A沸点HBrHCl，则同族元素氢化物沸点HClHFBFe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3CCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D惰性电极电解硫酸溶液后,加水可以使电解质溶液完全恢复。则用惰性电极电解硫酸钠溶液后加水也可以使电解质溶液完全恢复10向含有c（FeCl3）=0.2molL-1、c（FeCl2）=0.1molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 该分散系属于溶液C. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2OD. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开11.科学家合成出了一种新化合物如图所示,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A. WZ的水溶液呈碱性B. 元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构12.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A. Al2（SO4）3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO413下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）14.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应中Cl-为氧化产物B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C. 反应后溶液的酸性减弱D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:215下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为H=-57.4kJmol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2,则H1H216.对于300ml 1mol/L的盐酸与铁片的反应,采取下列措施： 升高温度改用100mL4mol/L盐酸再加300mL 1mol/L盐酸 用等量铁粉代替铁片改用100mL98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是（ ）A. B. C. D. 17.在500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,C(NO3-)=6mol/L用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况)假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5molB. 向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C. 原混合溶液中C(K+)=4mol/LD. 电解后溶液中C(H+)=2mol/L18.硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是A.b膜为阴离子交换膜B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e- = O2+4H+C.N室中：a%b%D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L（标准状况）气体19.如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是() A. 放电时,负极反应为3NaBr2e=NaBr3+2Na+B. 充电时,阳极反应为2Na2S22e=Na2S4+2Na+C. 放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池D. 用该电池电解饱和食盐水,产生2.24LH2时,b池生成17.40gNa2S420.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H=-akJmol-1,在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法正确的是()A. 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05molLmin-1C. 2分钟内NH3的转化率是50%D. 2分钟末c(H2O)=0.6mol/L第卷 （非选择题，共40分）二. 填空题（包括21-24小题, 共40分）21.（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。滤液A中加入漂白液的目的是：（用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳 发生反应的离子方程式为(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的选择的试剂及现象为： (3)若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为 。22.（15分）如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,乙中c电极质量增加据此回答问题： (1)电源的M端为极； (2)电极d上发生的电极反应式为； 乙池溶液PH填（“增大”、“减小”或“不变”）(3)甲池中的总反应式为 ； (4)当电路中有0.04mol电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是 ； (5)若利用丙池实现铁上镀铜,则“e-f-x”溶液是 ；(要求e、f、x用具体物质回答,下同)若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是 (6) 实验测得, 1g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： (7)亚硝酸氯结构式为ClN=O)是有机合成中的重要试剂,可由Cl2和N2在通常反应条件下制得,反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表所示：化学键ClClClNN=ON=O(NO)键能(kJmol1)243a607630当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为_kJ。(用数字和字母表示)选做题(两题任选其一.如果多做,则按第一题计分)23. 化学-选修3:物质结构与性质（15分）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题： (1) 基态锌原子的核外价电子排布式为 ,属于周期表 区元素。电子占据最高能层的符号是 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 (2)第一电离能I1(Zn) I1(Cu)(填“大于”或“小于”) (3)向蓝色Cu(H2O)42+ 硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色Cu(NH3)4 2+。下列微粒中与SO42-互为等电子体的是 (填序号)。A. H2SO4 B. CO32-C. PO43-D.CCl4H2O分子中心原子的杂化类型为 ；NH3分子的空间构型为 。分子中的键角：H2O NH3(填“大于”或“小于”)。通过上述实验现象可知：与Cu2+与的配位能力H2O NH3 (填“大于”或“小于”)。极具应用前景的氨硼烷（BH3NH3）与乙烷互为等电子体。写出BH3NH3的结构式（结构中若含配位键用“”表示） (4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 。(5) 若Cu晶体的密度为g/cm3,NA表示阿伏加德罗常数的值,列式表示Cu晶体中最近的两个 Cu原子之间的距离 nm(不必化简)24.化学-选修5:有机化学基础（15分）某医药中间体G的一种合成路线如下：已知：(1)A(C4H8)的核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积之比为3：1； D的分子式为(C4H8O3)(2)G的结构简式为：；回答下列问题：(1)BC的反应类型是_。(2) G 的分子式为_；G中官能团名称是_；1molG与NaOH溶液反应最多消耗_molNaOH。(3)H的结构简式为_。(4)D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,写出该反应的化学方程式：_。(5)I与F互为同分异构体,则满足下列条件的I的结构有_种(不包括F)。苯环上有两个取代基；遇FeCl3溶液显紫色；能与NaOH反应。 (6) 根据题中所给信息,写出由苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线（其它无机试剂任选）：_。高三11月考试 化学答案一、选择题本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1234567891011121314151617181920DBACDAACDCCDADDABDCB二. 填空题，共40分（包括21-24小题）21.（10分，除标注外,每空2分）（1）2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+C1-+4H+（2分） C（1分）Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+（2分）（2）铁氰化钾产生蓝色沉淀或酸性高锰酸钾紫色褪去（1分）（3） SiO2+2OH- = SiO32-+ H2O (2分)Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O (2分)22.（15分，除标注外,每空2分）(1)负；（1分）(2)4OH-4e-=2H2O+O2； 减小（1分）(3)