2020学年高中化学《第一章 从实验学化学》本章测评案 新人教版必修1

第一章 从实验学化学一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是( )选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签2.高一新生入学体检时，某同学体检的血液化验单中，出现了如图1-3-17所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是( )甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L图1-3-17A.溶解度 B.物质的量浓度 C.质量分数 D.摩尔质量3.实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A.酒精和水 B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油4.分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质5.2020年冬天，哈尔滨市竟然达到连续降雪15天，给机场和马路带来诸多不便。如何保证城市运转、市民出行，哈尔滨市各清冰雪单位面临着巨大考验。其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK微粒的质量约为986.021023 gD.含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol6.图1-3-18分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )图1-3-187.实验测得某未知气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A.28.4 B.28.4 gmol1 C.71 D.71 gmol18.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是( )制取氢气 粗盐提纯 用氢气还原氧化铜 用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液A. B. C. D.9.下列叙述正确的是( )A.1 mol H2O的质量为18 g/molB.CH4的摩尔质量为16 gC.3.011023个SO2分子的质量为32 gD.标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4 L10.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A.164 kg B.2.5 mol C.2 500 mol D.2 500 gmol111.在相同状况下某钢质空瓶，若装满O2，称其质量为36 g，若装满CO2，称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )A.16 B.32 C.64 D.12812.某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107 cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32 B.65 C.120 D.15013.体积为V mL，密度为d gmL-1，溶质的摩尔质量为M gmol1，物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是( )A.maV/100d B.c1 000daM C.c1 000 mVM D. a%cM1 000d%14.实验室拟配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，在以下三种方法中正确的是( )将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. B. C. D.15.下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 BaCl2 溶液中的Cl浓度相等的是( )A.150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B.75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C.150 mL 2 molL1 KCl溶液 D.75 mL 1 molL1 AlCl3溶液16.若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO3-的物质的量浓度是( )A.400 molL1 B. 20 molL1C.2.5 molL1 D.1.25 molL1二、非选择题(本题包括7个小题，共52分)17.(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图1-3-19所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为 molL1。图1-3-1918.(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用 的方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。(4)淡化食盐水，可采用 的方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙,可用 的方法。19.(5分)(1)0.5 mol CH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含 个氢原子。(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ；配制300 mL 0.5 molL1氯化钠溶液，需要1.5 molL1的氯化钠溶液的体积是 mL。20.(11分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图1-3-20为两套实验装置。图1-3-20(1)写出下列仪器的名称： ， ， 。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。21.(13分)Na2CO310H2O俗名芒硝，医疗上可用于泻热，润燥，软坚,实热积滞，腹胀便秘，停痰积聚。现用芒硝配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。(1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量为 。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空：Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，偏低的有 ，无影响的有 。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图1-3-21所示：图1-3-21你认为该同学的错误步骤有 。A.1处 B.2处 C.3处 D.4处22.(6分)苏红课间到超市买回的矿泉水瓶上的标签中部分内容如图1-3-22所示。 (饮用矿泉水)净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K)：1.027.3 mg/L镁离子（Mg2）：0.14.8 mg/L氯离子(Cl)：1027.3 mg/L硫酸根离子(SO42-)：0.419.5 mg/L图1-3-22请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为 。(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过 。23.(4分)实验室有V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液,为测定其中有关离子的浓度，张晓同学将此溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为MgOH2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。参考答案1.C 解析:浓硫酸具有强腐蚀性；汽油易燃；氯酸钾因受热或受到撞击会放出氧气属爆炸品；酒精易燃但无毒。2.B 解析：物质的量浓度的单位有mol/L、mmol/L，这些指标的单位都是mmol/L，故表示该体检指标的物理量是物质的量浓度。3.C 解析:互不相溶且密度悬殊的液体可用分液漏斗进行分液分离。酒精与水互溶，碘易溶于CCl4中，汽油可溶解植物油，故选C。4.A 解析:制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均易溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂把Ca2、Mg2等形成沉淀除去，D错误。5.C 解析:质量的单位是g，A错误；以gmol1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK的质量为98 g，则1个CH3COOK微粒的质量约为986.021023 g，C正确；因1 mol CH3COOK中的碳原子为2 mol，即26.021023个，D错误。6.B 解析:A项读数时，眼睛应平视凹液面的最低处；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。7.D 解析:标准状况下，1 mol气体所占有的体积为22.4 L，则4.48 L(标准状况)气体的物质的量为0.2 mol，由Mmn14.2 g0.2 mol71 gmol1。8.D 解析:粗盐提纯需漏斗、蒸发皿、铁架台的铁圈等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。9.C 解析:A中1 mol H2O的质量为18 g；B中CH4的摩尔质量为16 g/mol；D中1 mol任何物质错，应为1 mol气体。故选C。10.C 解析:160 kg SO2的物质的量为160 000 g64 gmol12 500 mol。11.C 解析:设空瓶的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一空瓶的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据nm/M得，(36 gx)/32 gmol1(42 gx)/44 gmol1，解之得：x20 g，故(36 g20 g)/32 gmol1(52 g20 g)/y，解得：y64 gmol1，所以气体A的相对分子质量是64。12.D 解析:由nmM和nNNA可得mM=NNA，则解此类问题的思路为MVNAN。据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.021023)个原子的质量，即1 mol原子的质量。20个原子的质量为mV(1107) cm35 g/cm351021 g，则该元素的摩尔质量为M51021 g6.021023/mol20150.5 g/mol。所以，该元素的相对原子质量接近于150。13.C 解析:已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度：cmM/V1 0001 000mVM，故C正确，其他三项均不正确。14.B 解析：计算可得需溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，需Na2SO4的质量为14.2 g，Na2SO410H2O的质量为32.2 g，但要注意所配制溶液的体积为100 mL，而不是水的体积为100 mL。15.C 解析:已知1 molL1 MgCl2 溶液中Cl浓度为2 molL1，分析A中Cl浓度为1 molL1，B中Cl浓度为4 molL1，C中Cl浓度为2 molL1，D中Cl浓度为3 molL1，故选C。请注意Cl浓度与体积大小无关，这是干扰信息。16.C 解析:由CaNO32的组成知，NO3-的浓度应为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca2浓度：c(Ca2)nCa2V1 g40 gmol120 g gcm311 000 LmL154 molL1c(NO3-)54 molL1252 molL1。17.(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 mol1 L0.1 molL1。18.(1) (2) (3) (4) (5)解析：根据各混合物的性质特点和分离提纯的原理选择合适的方法，如过滤用于分离液体和不溶性固体，分液用于分离两种不互溶的液体，蒸馏是从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质等。19.(1)8 11.2 1.2041024 (2)5 molL1 100解析:(1)0.5 mol CH4的质量是0.5 mol16 gmol18 g，在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，氢原子数是0.5 mol46.021023 mol11.2041024。(2)标准状况下22.4 L的HCl的物质的量是22.4 L22.4 Lmol11 mol，物质的量浓度为1 mol0.2 L5 molL1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是300 mL0.5 molL11.5 molL1100 mL。20.(1)蒸馏烧瓶 锥形瓶 容量瓶(2)温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶解析：蒸馏烧瓶具有一条支管，分馏可用于分离两种或者多种沸点相差较大的液体混合物。冷凝管中水流的方向一般和管内气体的流向相反。配制一定物质的量浓度的溶液要选择适当规格的容量瓶，在转移溶液时要用玻璃棒引流。21.(1)28.6 g (2) (3)BCE (4)B解析:(1)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL，实际上应该配制500 mL溶液，故需要Na2CO310H2O的物质的量为0.1 mol，质量为28.6 g。2Na2CO3 10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右