甘肃省定西市通渭县2020届高三化学上学期第一次月考试题(答案不全)_第1页
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2020-2020学年第一学期第一次月考试题高三 化学(本试卷满分100分,考试时间为100分钟)(第卷)相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Zn-65 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(每小题3分,共60。将正确答案填写在题卡上)1、下列物质中,与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A18.9 g HNO3B3.6121023个HCl分子C0.1 mol NH4HSO4D4.48 L CH4(标准状况)2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,1.12 L CCl4含有CCl键的数目为0.2NAB常温常压下,8 g O2含有4nA个电子C常温常压下,4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NAD80 mL 10 molL1盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2NA3、下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中,Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的4、V L浓度为0.5 molL1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀5、某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq),其称量操作如下图所示,最终配制溶液的浓度()A偏高B偏低C可能偏高也可能偏低D准确6、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液7、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体CK、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂8、下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物9、Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ()A都呈透明的红褐色 B都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀C分散质颗粒直径相同 D当有光线透过时,都能产生丁达尔效应10、下列叙述正确的是()A液态HCl不导电,所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质CCH3COOH溶液的导电能力很弱,所以CH3COOH是弱电解质DBaSO4难溶于水,但溶于水的部分能够全部电离,所以BaSO4是强电解质11、在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBBa2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO12、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SO BCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl13、下列离子方程式正确的是()A钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉:Fe3NO6HFe33NO23H2O14、下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO215、从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4,下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂16、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是()17、下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有C只有 D只有18、下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热,减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体19、有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是()A相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀20、足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C氨水 D稀硝酸(第II卷)二、填空题(共40分)21、 (1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_,分子数之比为_,同温同压下的密度之比为_,含氧原子数之比为_,体积之比为_。(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_,混合气体的平均相对分子质量是_,对氢气的相对密度是_。22、某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种,请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_,有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH23、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式:_,其中水为_剂。(3)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCNH2O2H2O=ANH3,试指出生成物A的化学式为_,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。(4)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中,被氧化的元素是_(填元素名称),氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体,则有_ mol的电子转移。24、酸牛奶中含有乳酸,其结构

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