（全国）2020版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第三章 自然界中的元素 基础课时4 海水中的元素 鲁科版

基础课时4海水中的元素一、选择题1(2020滨州模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中提溴、碘、镁等元素，都是利用了氧化还原反应D利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析电解熔融NaCl可制备金属钠；蒸发制盐是物理变化；海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在，转化为单质的过程是氧化还原反应；潮汐发电是将动能转化为电能。答案C2(2020河南郑州中学检测)从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应解析电解熔融的MgCl2时，阴极产生镁，阳极产生氯气，B错。答案B3下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，C错误；不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D错误。答案A4镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是()空气CO2ArH2N2A和 B和 C和 D和解析Mg与空气中的O2、N2、CO2均反应，故冷却气体须与Mg不反应。答案C5下列叙述中正确的是()A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。答案B6鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A B C D解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。答案C7(2020日照模拟)溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析碘在海水中只以化合态存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C、D错误。答案B8某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：aKI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是()A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。答案D9(2020皖北四市联考)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g解析镁条燃烧时，发生的反应有：2MgO22MgO2MgCO22MgOC若0.1 mol镁条全部发生反应，反应后固体的质量m0.1 mol40 gmol14.0 g。若0.1 mol镁条全部发生反应，反应后固体的质量m0.1 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g，此时生成的C会与O2反应，固体质量小于4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，故D项错误。答案D10取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为()A212 B213C632 D371解析由于三种溶质与足量Cl2反应，1 mol KII2失去1 mol e、1 mol Na2SO3Na2SO4失去2 mol e、1 mol FeBr2Fe3和Br2失去3 mol e，当反应的n(Cl2)相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1 mol e，则需要：KI为1 mol、Na2SO3为 mol、FeBr2为 mol，则所求为1632，故选C项。答案C11碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸退色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA解析加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径I可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性IOI2，根据途径可知氧化性Cl2IO，C选项错误；根据关系式2IOI210e可知D选项正确。答案C二、填空题12(2020山东淄博一模)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为 。(2)混合中加入试剂a是 。(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是 (请用离子方程式表示)。(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3，含Br2，含Fe3和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是 (填字母编号)。aKMnO4溶液 bNaOH溶液cKSCN溶液 d淀粉KI溶液eCCl4解析(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4H2BrSO。(2)由流程图可知，混合后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故Ba2、Cl应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl2溶液。(3)Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应离子方程式为SO2H=SO2H2O。(4)CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为含Fe3所致，若有机层为橙色，水层为无色，为含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为含Fe3和Br2所致，故选e。答案(1)SO2Br22H2O=4H2BrSO(2)BaCl2溶液(3)SO2H=SO2H2O(4)e13海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤的实验操作名称是 ；(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是 ；(3)步骤中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 (填字母)。ACCl4与水不互溶BCCl4可与I2发生取代反应CCCl4的密度比水大DCCl4不易燃烧，可做灭火剂E碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤中还可选择 做萃取剂；(5)步骤中反应的离子方程式是 。(6)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。解析解答本题要注意以下两点：(1)根据实验流程图得出实验需要的操作，从而确定需要的仪器；(2)明确萃取剂需要满足的条件。答案(1)过滤(2)普通漏斗、分液漏斗(3)AE(4)苯(5)Cl22I=2ClI2(6)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2选做题14(2020长沙十校联考)镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验，探究其组成。(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体的化学式为 ，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为 。(2)乙组同学为测定Mg3N2的含量，用下图所示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是 ，对A加热的目的是 。已知加入的固体质量为4.0 g，最终C装置增重a g，则固体中含Mg3N2 g(用含a的式子表示)。(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是 。有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是 。丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08 g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是 。镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为 。(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与铵盐混合，经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式 。解析本题是一道探究型实验题，对实验方案的评价及对结果的分析处理能力都进行了考查。(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3。(2)浓硫酸是酸性干燥剂，可吸收NH3，对A加热可促使NH3挥发，使反应产生的NH3全部被C装置吸收，则由关系式Mg3N22NH3可求出a g NH3对应 g Mg3N2。(3)A装置中产生的NH3会含有水蒸气，C装置中浓H2SO4既吸收NH3，也吸收NH3中的水蒸气，而且C装置后未连接隔绝空气中水蒸气的装置，所以C装置增重的a g中包括水蒸气的质量，造成测定结果偏高。反应产生的NH3在反应结束后由于气压的原因无法全部被排出，而在装置中滞留一部分，造成产生的NH3不能全部被浓硫酸吸收，所以会造成测定结果偏低。丙组同学所得4.08 g固体是MgO，包括原混合物中的MgO和Mg3N2转化来的MgO(Mg3N23Mg(OH)23MgO)，设原固体混合物中Mg3N2、MgO的物质的量分别为x mol、y mol。则解得：x0.004，y0.09则燃烧后生成的固体中Mg3N2质量分数为100%10%。(4)含镁矿石粉