江西省赣州市信丰县信丰中学2020届高三化学上学期晚练试题（四）（无答案）

2020学年第一学期高三化学晚练（四） 可能要用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Al-27 K- 39 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共24分）1、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（） A蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B纯盐酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠2、对下列反应NH4HCO3,溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D 3、下列分子或离子在指定的分散系中因非氧化还原反应而不能大量共存的一组是 A银氨溶液： Na+、K+、NO3-、H+ B空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4、标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（） A相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：nB同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mC同质量气体A与B的分子个数比为n：mD气体A与B的相对分子质量比为m：n5、有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L6、如图试验中，所选装置不合理的是（） A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选 C用FeCl2溶液吸收Cl2选 D粗盐提纯，选和7、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4-+NO2-+口Mn2+NO3-+H2O。下列叙述中正确的是（ ） A该反应中NO2-被还原 B反应过程中溶液的pH减小C生成1mol NaNO3需消耗0.4molKMnO4 D口中的粒子是OH-8、下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2B.NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OC. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-9、K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水下列说法正确的是（） A氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：6C生成氯气的相对分子质量为72D每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02102310、两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出16gCu时，乙池的阴极上析出045g固体，则乙池的溶质可能是（ ）ANaNO3 BMg（NO3）3 CAl(NO3)3 DCu（NO3）211、下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是( ) A过量Ba( OH)2溶液加入明矾溶液 B过氧化钠投入到FeC12溶液中 c向NaAlO2溶液中通入过量CO2 D向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO212、某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（） A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-二、填空题（每空2分，共26分）13、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物 (如KCN)，反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3。 回答下列问题：(1)生成物A的化学式为 。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。(3)反应中被氧化的元素为 。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。14、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4）加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。 15、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作 （填氧化剂或还原剂）。 （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 。（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 （填化学式） （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式 。2020届高三化学晚练（四）答题卷班级： 姓名： 座号： 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合