化学反应限度测试题

21-2 化学反应限度精练题（第一部分）一、单项选择题1，当可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于（ ）A、SO3, O2中 B、 SO3, SO2中 C、 SO3, SO2 ,O2中 D 、SO2, O2中2，对于反应N2 +3H22NH3，该反应放热，下列不是该反应达到平衡状态的标志是 （ ）A生成氨的速率与分解氨的速率相等 B断开一个NN，同时有六个N-H键生成C N2 、H2，、NH3的质量分数不再变化 D混合气体总压不再改变3,在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是 （ ）A容器中总压强不随时间变化 B单位时间内消耗1molA2同时消耗1molB C单位时间内生成2molA B同时消耗1mol A2 D单位时间内分解2molA B同时消耗1mol A24，可逆反应2SO2+O22SO3 正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3) 单位：mol(Lmin)-1 表示 ，逆反应速率分别用 v (SO2)、v (O2)、v (SO3)表示，当化学平衡时正确的关系是 A v(O2)= v (SO2),=v(SO3) B v (SO2) =v(SO3) C v(O2)= 1/2v (O2) D v (SO2)=v (O2)=v (SO3)5，在一定温度下， 硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡： CuSO4+ X H2O CuSO4.X H2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是 A溶液中铜离子浓度增大 B溶液中铜离子浓度减小C硫酸铜晶体变大 D 溶液颜色变浅6，保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g) 在1105Pa达到平衡时和 在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率 A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能肯定 7, 说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是 A、容器中总压强不随时间变化 B、容器内A,B,C,D四者共存C、 A D消耗速率相等 D、D C生成速率相等 8,下图的曲线是800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况， T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是 T9,压强变化不会使下列化学平衡发生改变的是 AH2(g) + I2(g) 2HI(g) BN2(g) + 3H2(g)2NH3(g)C2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) DC(s) + CO2(g) 2CO(g)10，下列说法正确的是 A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了11，在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内气体总质量不随时间变化 D 容器内气体密度不随时间变化12，对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）A 加入一种反应物 B 对平衡体系加压 C 升高温度 D 使用催化剂二、填空题13，可逆反应是指 14，化学平衡状态是指 反应在 下，反应进行到一定程度时， 和 相等， 与 的浓度 的状态。15，已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO 常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40ml Cl2 , 再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象 若将此针筒长时间放置，有可看到什么变化？ 试用平衡移动的观点加以解释 16，在20时，将a molH2 (g)和b mol I2 (g) 充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)(1)反应刚开始时，由于C(H2)= , mol.L- C(I2)= mol.L- 而C(HI)= mol.L- 所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) , c(I2) 而c(HI) 从而使化学反应速率V正 而V逆 （填逐渐增大或逐渐减少） （3）当反应进行到V正与V逆 时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将 三、简答题17,氯气能与水反应，但在实验室制氯气时，可以排饱和食盐水的方法收集，为什么？四、计算题18.把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15 mol(Lmin)-1 ，求；（1）平衡时A的物质的量浓度.（2）B的转化率.（3）x的值 . （第二部分）1下列关于反应速率的说法中，错误的是 （）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率都为0D任何可逆反应都有一定的限度2设CCO2 2CO(反应吸热)反应速率为v1 ，N23H2 2NH3（反应放热）反应速率为v2 ，对于上述反应当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大3. 在一定温度下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 AZ生成的速率与Z分解的速率相等 （）B单位时间生成a molX,同时生成3a molYCX、Y、Z的浓度不再变化D各物质的浓度之比为X：Y：Z = 1：3：24在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达平衡的标志是 （） A、单位时间内有n mol生成的同时就有n mol分解 B、单位时间内生成，同时生成C、的浓度不再变化 D、的分子数之比为5、可逆反应：2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，下列不是反应达到平衡状态的标志是 （） 、单位时间内生成molO2的同时生成2molNO2B、单位时间内消耗molO2的同时生成2molNOC、混合气体的总压不再变化D、断裂2molN-O共价键的同时断裂1molO=O共价键6在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，下列说法错误的是A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零； （ ）B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应减小为零；C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后逆反应速率大于正反应速率；D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率增大，最后相等，且保持恒定。7在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后的物质的量为 A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol小于1mol D大于1mol8把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g) + Q(g) xM(g) + 2N(g)，5min后达到平衡生成1mol M，经测定N的平均速率是0.1 mol/Lmin,下列叙述错误的是 （ ）AP的平均反应速率为0.1 mol/Lmin BQ转化率为25%CQ达到平衡时的浓度为1mol/L Dx是29在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ ）A40% B50% C60% D70%10、2L密闭容器中充入2molN2和3molH2在一定的条件下合成氨反应，5min后测得混合气体中NH3占25%，求：5min时生成NH3的物质的量是多少？该段时间内用H2表示的化学反应速率是多少？N2的转化率为多少？（第三部分）1.在一定温度下的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ）A、C的生成速率与C的分解速率相等 B、单位时间内生成nmolA同时生成3nmol 的BC、A、B、C的浓度不再发生变化 D、A、B、C的分子数之比为1：3：22*.容积为1L的固定容器中充入2molNH3在一定的条件下发生列反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡时C（N2）=0.9mol.L-1，若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，容器内不能维持C（N2）=0.9mol.L-1的是 （ ）A、1mol N2+3molH2 B、2mol NH3+1mol He C、2mol N2+3mol H2 D、0.1mol NH3+0.95mol N2+2.85mol H23.能说明反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）达到平衡的是 （ ）A、容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存 B、总质量保持不变C、总物质的量保持不变 D、正反应速率与逆反应速率相等4.在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B25.对反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是 （ ）A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B反应容器中，A、B、C、D 能共存C 反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化6对于可逆反应：M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了QC.反应中混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止7.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是 （ ）A.x值为2 B.混合气体的密度增大C.平衡时N的浓度为0.3 mol/L D.N的转化率为80%8.一定温度下，可逆反应3X(g) + Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y BX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子个数比为3:1:29.右图曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.增大体积10.可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )A、3v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时 间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A.反应的化学方程式为：2M N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 对于密闭容器中的反应：N2（）3H2（）2NH3（），673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ( )A.点的正反应速率比点的大 B.点处反应达到平衡C.点（1时刻）和点（2时刻）处（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至1时刻，（H2）比上图中点的值大13.把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发 生反应：3A（g） + B（g） xC（g） + 2D（g）；经过5min后达到平衡生成1molD，并测得C的平均速率为0.1mol/(L.min),则此时B的转化率为 ，C的化学计量数x为 ；A的平衡浓度为 。14.对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3