（通用版）2020版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 难溶电解质的溶解平衡知能演练轻松闯关

第28讲 难溶电解质的溶解平衡1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小导学号32390344解析：选D。Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。2.25 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用() A蒸馏水B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸D10.00 molL1盐酸导学号32390345解析：选B。观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小。3在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()AFe3BCr3CZn2DMg2导学号32390346解析：选A。当Fe3开始沉淀时，所需OH的浓度为 molL16.41013 molL1。同理求得，当Cr3、Zn2、Mg2开始沉淀时，所需OH的浓度分别为 molL14.11010 molL1; molL13.2108 molL1； molL14.2105 molL1。显然，开始沉淀时，Fe3所需OH的浓度最小，pH最小。4实验：0.1 molL1MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是()A滤液b的pH7B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)导学号32390347解析：选A。根据题意，发生的反应为：Mg22OH=Mg(OH)23Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)由于存在Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，所以滤液b的pH应大于7，A项错误。5(2020河北衡水中学模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于105molL1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀导学号32390348解析：选D。A选项，饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)，依据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)c2(Ag)1.81010可知c(Ag)105molL1，同理Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)c3(Ag)1.91012，则c(Ag)104molL1，错误；C选项，依据CrO2Ag=Ag2CrO4，溶液中c(Ag)2104molL1，依据Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.91012，可知溶液中c(CrO)4.75105molL1105molL1，错误；D选项，AgCl开始沉淀时c(Cl)molL11.8107molL1；Ag2CrO4开始沉淀时c(CrO)molL11.9106molL1，正确。 6(2020河北唐山模拟)一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如表所示：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根据表中数据判断下列说法中错误的是()A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向混合溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可得到较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54D将少量FeCl3粉末加入Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2)增大导学号32390349解析：选C。KspFe(OH)3最小，所以向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先形成红褐色的Fe(OH)3沉淀，A项不符合题意；向混合溶液中加入双氧水，FeSO4会被氧化为Fe2(SO4)3，用CuO粉末调节pH，生成Fe(OH)3沉淀而Cu2不沉淀，过滤后可得到较纯净的CuSO4溶液，B项不符合题意；Fe3、Fe2、Cu2都会发生水解，所以c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54，C项符合题意；FeCl3水解会促进Cu(OH)2的沉淀溶解平衡右移，c(Cu2)增大，D项不符合题意。7.不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是() AT1T2B加入BaCl2固体，可使a点变成c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 Da点和b点的Ksp相等导学号32390350解析：选D。A. 在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2T1，错误。B.硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c(Ba2)，平衡左移，c(SO)应降低，所以不能使溶液由a点变到c点，错误；C.在T1时c点所示QcKsp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时c点所示QcKsp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误； DKsp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。8海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2 和 Mg(OH)2的混合物导学号32390351解析：选A。第步加1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液即n(NaOH)0.001 mol，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，会发生HCO3Ca2OH=CaCO3H2O，而n(HCO3)0.001 mol，n(Ca2)0.011 mol，故剩余n(Ca2)0.01 mol，所以沉淀物X为CaCO3，A项正确；M中存在Mg2和Ca2，B项错误；第步加NaOH调至pH11.0，c(OH)1103mol/L，比较Ksp知，先生成Mg(OH)2沉淀，由KspMg(OH)2得c(Mg2)mol/L5.61106mol/L1.0105mol/L，所以N中无Mg2，c(Ca2)0.01 mol/L，QcCa(OH)20.01(1.0103)211084.68106，所以N中有Ca2，C项错误；若改为加4.2 g NaOH，n(NaOH)0.105 mol，Mg2消耗OH为n(OH)2n(Mg2)0.1 mol，剩余n(OH)0.005 mol，c(OH)0.005 mol/L，QcCa(OH)20.01(0.005)22.51074.68106，故无Ca(OH)2沉淀，D项错误。9已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO(aq)，且Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012。(1)若把足量的AgCl分别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)现用0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl和CrO中哪种先沉淀？_。导学号32390352解析：(1)蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)从小到大的顺序是。由题给条件知：当AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag和Cl物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c(Cl)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag)由大到小的顺序为。(2)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低浓度c1(Ag)1.8107 molL1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag最低浓度c2(Ag) molL14.36105 molL1，c1(Ag)c2(Ag)，因此Cl先沉淀。答案：(1)(2)Cl10以铝灰(主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3mn，生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。已知某些硫化物的性质如下表：物质性质Fe2S3、Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸(1)操作是_。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_。(2)滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是_。(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是_。(4)将滤液3的pH调至4.24.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是_。导学号32390353答案：(1)过滤Al2O36H=2Al33H2O(2)CuS(3)将Fe2氧化为Fe3，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀(4)mAlCl3nH2O=Alm(OH)nCl3mnnHCl(写“”也可)11欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)324H2O，其作用为_(用离子方程式表示)。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_、_。证明Cr3沉淀完全的方法是_。(2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe2e=Fe2，阴极反应式是2H2e=H2。Fe2与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是_，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O时，得到沉淀的质量至少是_ g。导学号32390354解析：(1)Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物。因为Cr2O被HSO还原成Cr3，所以加入NaOH后，发生主要反应的离子方程式为HOH=H2O，Cr33OH=Cr(OH)3。根据表中提供数据，可用测定pH的方法，若pH8，则证明Cr3完全沉淀。(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 0.01 mol 0.02 mol 0.06 mol所以m(沉淀)mCr(OH)3mFe(OH)30.02 mol103 gmol10.06 mol107 gmol18.48 g。答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HHOH=H2OCr33OH=Cr(OH)3测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3沉淀完全(其他合理答案也可)(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O8.4812T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1_T2(填“”“”或“”)，T2时Ksp(BaSO4)_。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入Na2SO4可由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃