河南省巩义中学2020届高三化学上学期第一次摸底考试试题 （无答案）

高三化学一、 选择题（共48分，每题3分，每题只有一个正确答案。）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（ ）A. B. C. D. 2下列物质分类的正确组合是（ ）_分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫3下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ）A加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末B向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D钢铁厂用热还原法冶炼铁。4下列物质分类正确的是（ ）ACu(OH)2难溶于水，属于非电解质BNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐CSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D福尔马林、冰水混合物，漂白粉、盐酸都属于混合物。5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量B溶解C转移D定容6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA7使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标况)，这4.48 L气体的质量为()A.8.8 g B6.4 g C8.2 g D6.2 g8. 8.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为()A B C D 9在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气。B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-。C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡生成，说明氯水中含有H+。D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO。10设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A18gNH4+ 中含有的电子数为10NA （相对原子质量：N 14 H 1）B常温常压下，10g氖气所含原子数为NA （相对原子质量：Ne 20）C1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1NAD标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA11.赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ； 对于该反应，下列说法中错误的是( ) A反应中Cu2S只做氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1 CCu2O在反应中具有氧化性 D反应中被氧化的元素是S12化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失。 B蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料。 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装。 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。13设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是( )A78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA （相对原子质量 Na:23 O:16 H:1）B标准状况下，11.2L乙烯含有的共价键数目为3 NAC在0，101千帕时，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数为2NAD在25，PH=13的NaOH溶液中含有的OH-数约为6.02102214ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.11 B21 C12 D2315近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：( )蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D16、下列关于胶体的认识错误的是( )A将含0.1mol/L的氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成的胶体粒子数目小于0.1NAB纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解。D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷二、非选择题（共52分）注意：答案必须写在答题卷的对应位置上。17.（10分）（相对原子质量：Na 23 O 16 H 1）（1）现需物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制过程如下：填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_ A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线（3）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，则发生反应的化学方程式为 （4）若实验室需配置2000 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，需用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸 mL18（23分）实验室用图所示装置制备氯气(加热装置略去)，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：(1)A中加入MnO2，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是 ，对这种现象的解释是 。(3) 若D中是FeCl2溶液，发生的现象是 , 反应的化学方程式为 (4) E中盛有KI淀粉的混合溶液，现象是 。(5) F中是AgNO3溶液，现象是 ，生成白色沉淀的离子方程式是 。(6) G中一般应盛有 ，其作用是 ，发生反应的化学方程式为 。（7）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设 假设1：H的浓度不够大； 假设2：Cl-的浓度不够大；设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，再加入 （从限选试剂中选择）。步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，再加入 （从限选试剂中选择）。19（10分）（1）请将6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3、H2O分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_+_+_+_+ (2) 反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3) 反应中1 mol氧化剂（_ _）_ _ (填“得到”或“失去”)_ mol电子。（4）下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O20、(9分)有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：CB EDA（1）B的名称 ，电子式为 。（2）在一定条件下，D+CE，该反应属于 。 氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分解反应置换反应 放热反应 吸热反应 离子反应（3）写出下列反应的化学方程式： 、A和E生成D 、B与CO2 发生反应