河北省衡水中学2020届高三化学第一次调研考试人教版

2020学年度第一学期第一次调研考试高三年级化学试卷 命题人：赵顺峰 审核人：张括志本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Ba=137第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题分，共0分。只有选项符合题意）1已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ20222426283001020304050V1 / mL温度 / 2将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是A 做该实验时环境温度为22B 该实验表明化学能可能转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应3能正确表示下列反应的离子方程式是( )A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOH B硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SOBaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2OHHCOCaCO3H2O4X2气体和Y2气体共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时发现体积仍是100mL，下列说法正确的是（ ） AX2气体过量 B。X2和Y2的体积均为50mLC产物是双原子分子 D。无法确定两气体的体积比5对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（ ） A分散质粒子直径都在1nm100nm之间 B分散质微粒都能透过半透膜 C加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 D分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷6下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A28g氮气所含有的原子数目为N B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N C. 1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N7相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A.3：3：2： B.1：1：1： C.2：2：3： D.无法比较8胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。A产生布朗运动 B。产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜 D。分散质直径在10-710-9m之间92020年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H= -2221.5kJ/mol10. 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的关系是（ ）Aabc Bbac Ccab Dcba11用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器（ ）A玻璃棒 B胶头滴管C托盘天平 D容量瓶12某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的A质子数 B。质量数 C。原子序数 D。电子数13甲,乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )A.x+2 B x+4 C.x+8 D.x+1814关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ） A. 离子化合物可能含非极性共价键 B. 离子化合物中可能含极性共价键 C. 共价化合物可能含离子键 D. 共价化合物中可能含极性共价键15石墨晶体如图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（ ）A.6个 B.4个 C.3个 D.2个16对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A.(A)= 0.15 mol/(Lmin) B.(B)= 0.6 mol/(Lmin)C.(C)= 0.4 mol/(Lmin) D.(D)= 0.45 mol/(Lmin)CD17下列说法中可以说明N2+3H2 2NH3已达平衡的是( )A。在一个NN键断裂的同时,有3个H-H键断裂B。在一个NN键断裂的同时,有2个N-H键断裂C。在一个NN键断裂的同时,有6个N-H键断裂D。在一个NN键断裂的同时,有6个N-H键形成18甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:( )A。1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B。甲酸以任何比与水互溶;C。10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应;D在相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强;19室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH)为( )A.1.010-7mol/L B.1.010-6mol/LC.1.010-2mol/L D.1.010-12mol/L20为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH,正确的是( )A. B. C. D.21在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是A pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液D pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液22.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 ( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g23用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是见(图2-14) （ ）24某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO3与ClO浓度之比为3:1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:125随着卤原子半径增大，下列说法正确的是( ).(A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强 (C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强26能说明氧的非金属性比硫强的事实是 A 在通常状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体 B在通常状况下，水为液态，而硫化氢为气态 C氢硫酸暴露于空气中会变浑浊 D在SO2分子中S呈正价，O呈负价27检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A. 通过品红溶液 B. 通过澄清石灰水 C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水28已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90和10二种硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数为（ ）A大于50B等于50 C小于50 D.无法确定29、已知原子X，则下列论断正确的是（ ）A这种元素的近似原子量为m B。这种元素的原子量为m+nC该原子核内的中子数为n-m D。不能由此确定元素X的原子量30、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；H0下列叙述正确的是（ ）A增加少量W，正反应速率减小 B 当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C降低温度 ，平衡不移动 D平衡后加入Z ，上述反应的H减小第卷（共50分）请将答案填写到答卷纸的指定位置上31（7分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3还原为N2，从而消除污染。（1）配平下面离子反应方程式： NO3+ Al+ H2O N2+ Al(OH)3 + OH（2）以上反应中每生成1 mol这种还原产物，将有_摩尔电子发生转移。（3）环保小组治理方案是否合理_，理由是。32（11分）A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数3个，是D元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物) 回答下列问题： (1)写出A、B、D三种元素的元素名称 、 、 。 (2)写出戊的电子式 。 (3)用电子式表示化合物AD2的过程 。 (4)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：乙+甲 ；乙+丙 。33(6分)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种类似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：(1)N4和N2的关系正确的是_(填序号)；A同种单质B同位素C同分异构体D同素异形体(2)N4H4(SO4)2_ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；(3)已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为(表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为。请画出N4H44+的结构式_。(4)已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_34（12分）将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12molL1的浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好（事先已检查装置的气密性）。请回答：（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是 ；（2）试管中b最终 沉淀产生（填“有”、“无”），原因是 。（3）试管c中发生反应的化学方程式为 ；（4）集气瓶e中最后收集到的气体为 ，理论上该气体的总体积为 L（标准状况时），实际上这个数值 （填“大”“小”）35 。（5分）写出（1）钠原子结构示意图 （2）氯化氢的电子式 （3）氧族元素第四周期元素符号 （4）电解精炼铜阴极电极方程式 36（9分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1moL/L过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状态).然后加入500mL 0.1moL/LBa (OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33克,.溶液中过量的碱用10mL 1moL/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量. 高三化学答案1C2B3A4CD5C6CD7B8D9A10A11C12B13B14CD15D16D17C18A19CD20B21D22C23A24D25B26CD27D28A29D30B31.（1） 6 NO3 + 10 Al+ 18 H2O 3 N2 + 10 Al(OH)3 + 6 OH（2） 10 （3） 否 ， 成本高，有Al污染。32、（1）碳、铝 、硫 (2) 略 （3）略（4）H+AlO2+H2O=Al(OH)3 H+CO32=HCO3(5)2Al3+3CO32+3H