江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第八次周考试题（B）（通用）

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第八次周考试题（B）相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 Ag -1081. 选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )A此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NAB10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD80mL 10molL1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NAB1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA4下列反应的离子方程式正确的是A碘化亚铁与溴水反应 2I+Br2=I2+2BrB向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 C碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH+Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO32-+2H2OD稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4+OH=NH3+H2O5下列实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O6将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：75 mL 150 mL 175 mL 200 mLA B C D7有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。 为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2 02固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（ NO3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- B肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42一C肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D肯定没有K+、NH4+、Cl-8用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为：（ ）A+2 B+4 C+5 D+39下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A都正确 B C D10常温下，已知电离常数：Kb ( N H3H2O)=1.810-5；K (H2C2O4)=5.910-2,KH2C2O4)=6.210-5。下列说法正确的是( )A.(N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O)B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)11关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A装置不可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集HClD验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行12对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是A电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B电解时Pt电极上有H2放出C阴极反式为：C6H5NO24e4H=HOC6H4NH2H2OD电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化二、非选择题（每空2分，共40分）13科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 KJmol-1、283. 0 KJmol-1、285. 8 KJmol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的H=_(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_该温度下，CO2的平衡转化率为_(3)在300、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)6H2 (g)C2H4 (g)4H2 O(g) H。在0 .1 MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。该反应的H_0(填“”或“”)。曲线表示的物质为_(填化学式)。14实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。（1）装置A中反应的离子方程式为_。装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）装置B吸收的气体是_，装置D的作用是_。（3）C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液，冷却至05析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。过滤。_。搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)4溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3+CrO42-+OH-2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O则该K2FeO4样品的纯度为_。152一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：气态链烃A在标准状况下的密度为1.875gL-1；（1）E的结构简式为_。（2）下列有关K的说法正确的是_。A.易溶于水，难溶于CCl4B.分子中五元环