2020年睢宁县高中化学竞赛试题

2020年睢宁县高中学生化学竞赛试题 考生须知：1全卷分试题卷和答题卷两部分，共有四大题，25小题。满分120分。考试时间120分钟。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明学校、姓名，在答题卷右上角写明座位号，字迹清楚。一选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法正确的是（ ）A将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收符合“低碳经济”原则B保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯C金刚石、石墨、碳纳米管、C60均有很高的硬度D天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源2从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）3下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B.久置的KI溶液呈黄色 C.在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 D.在普通玻璃导管口点燃纯净的H2时，火焰呈黄色4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A常温常压下，22.4L由D2、H2组成的气体分子数为NAB在7.8gNa202晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAC标准状况下22.4L NO2和11.2LO2混合，气体的分子总数1.5NAD0.1molFe在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为0.2NA 5已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （ ） A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. C、D、E的原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小 D. 化合物AE与CE具有相同类型的化学键6最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷可以发生加成反应C相同压强下，沸点：C3F8C3H8D全氟丙烷分子中共含有10个共价键7将几滴KSCN （SCN）2俗称“类卤素”物质，其化学性质与F2、Cl2、Br2、I2有相似之处溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液立即变成血红色。将该血红色溶液分为两份，向一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去；向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列对褪色原因的推测中肯定不正确的是 （ ）A红色褪去的原因是SO2将SCN-还原B红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)2+消失DSCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为（SCN）28右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。其中燃料电 池采用KOH溶液为电解液，下列说法正确的是 （ ） A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 B. 装置Y中负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+ C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化9亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储 氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 ( )A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10下列有关说法正确的是（ ）A聚乙烯可发生加成反应B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去D淀粉水解和油脂皂化都有高分子物质生成小分子物质的过程11下列鉴别方法可行的是 ( )A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO12能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A氢氧化铁和氢碘酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC向明矾溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 13将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）14下列说法正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2OB证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化C将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成CuD测氯水的pH值，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较15下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 （ ）A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸强热16 3（NH4）2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( ) A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:117若某装置中发生如下反应，Cu+2H+=Cu2+H2，关于该装置的有关说法正确的是( )A该装置可能为原电池 B. 该装置一定为电解池C若为原电池，Cu为负极 D. 若为电解池，阴极一定为Cu18阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是 （ ）A可用酸性KMnO4 W W W K S 5 U . C O M溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D是香兰素的一种同分异构体19下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CCO2通入饱和的Na2CO3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中20在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为 （ ） ANa2SiO3 BNa2SiO3与Na2CO3 CSiO2与Na2CO3 DSiO2、Na2SiO3及Na2CO3二本题包括2个小题，共25分21（13分）元素周期表有多种形式，如化学课本或者新华字典后面的都是长式元素周期表，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：（1）H2A比H2B的沸点 (填“高”，或“低”)，理由是 。（2）A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 。（3）写出两种均含A、B、氢、钾四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。（4）画出M的原子结构示意图 ；写出工业上制取M的 化学方程式 。(5)R与氢元素能形成一种化合物甲，甲常温下呈液态，是常用的火箭推进剂，甲的相对分子质量与B的相对原子质量相同，则化合物甲的电子式为 ，若m克甲常温下燃烧生成一种单质和液态化合物放热是Q kJ，则表示其燃烧的热化学方程式为 。22（12分）有A、B、C、D和E五瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C和D 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其它四种溶液中，只有D中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀完全溶解； 将B分别加入C、D、E中，C、D中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 将C分别加入D、E中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：三本题包括1个小题，共10分23（10分）粘合剂M的合成路线如下图所示：BA(C3H6)DCCH2=CHCH2OH氨氧化一定条件KMnO4/HC3H4O2CH2=CHCN一定条件O粘合剂MCH2CHCH2CH COOCH3CNH2n完成下列填空：（1)写出A和B的结构简式。A B （2)写出反应类型。反应 反应 （3)写出反应条件。反应 ； 反应 ，再酸化。（4)反应和的目的是 。（5)C的具有相同官能团的同分异构体共有 种。（6)写出D在碱性条件下水解的反应方程式。 四本题包括2个小题，共25分24（11分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气 （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_（填代号）。a84消毒液（NaClO溶液） b双氧水 c苯酚 d75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a浓硝酸 b硝酸银 c氯水 d烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 （5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。a石灰石 b稀HCl c稀H2SO4 d纯碱 （6）操作的名称是 ；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤），趁热过滤得到KMnO4粗晶体。25（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用 （选填序号）。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。学校 姓名 密封线2020年睢宁县高中学生化学竞赛答题卷一选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。)1234567891011121314151617181920二本题包括2个小题，共25分21（13分）（1） ， 。（2） 。（3） 。（4） ； 。(5) ， 。22（12分）(1) (2)三本题包括1个小题，共10分23（10分）（1)A B （2) , （3) ； 。（4) 。（5) 。（6) 四本题包括2个小题，共25分24（11分）（1） （填代号）。（2） （3） （写化学式）。 （4） mol。 （5） 。 （6） ； ， 。25（14分）（1） 。（2） 。 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。2020年睢宁县高中学生化学竞赛参考答案一选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。)12345678910BADDBDACBB11121314151617181920CCDACBBDBA二本题包括2个小题，共25分21、（13分）（1） 高 ， H2A分子间存在氢键 。（2） SO2+H2O2（Na2O2、K2O2）=H2SO4 （Na2SO4、K2SO4） 。通电（3）H+HSO3-=H2O+SO2（4） 2Al2O3=4Al+3O2 。(5) ， N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-32Q/m kJ/mol 。22（12分）(1) A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 ； D AgNO3 ； C BaCl2(2) B Na2CO3或K2CO3或 (NH4)2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；若无焰色则B为(NH4)2CO3溶液。（如未写(NH4)2CO3也可）三、本题包括1个小题，共10分23.（10分）（1)A CH3CH=CH2 B CH2=CHCH2Cl（CH2=C