高考化学《氮族元素》单元测验（一）

氮族元素单元测验（一）测试内容：氮族元素、氮气、氮的氧化物、氨气、铵盐一、选择题（每小题有1-2个正确答案，选对得3分，漏选得2分，错选或多选得0分.48分）1、砷为第四周期族元素，根据砷元素在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A、砷在通常状况下是固体 B、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 C、可以有3、+3、+5等多种化合价 D、砷的还原性比磷弱2、 Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D.NO是棕色气体3、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b 分别是 4、红磷在Cl2中燃烧发生的化学反应中，若参加反应的红磷与Cl2的物质的量之比为1：1.8，充分反应后，生成物中PCl5和PCl3的物质的量之比为（ ）A3：5 B5：3 C3：7 D7：35、能说明红磷和白磷两种单质是由磷元素组成的事实是（ ） A、红磷无毒，白磷有毒 B、白磷易溶于CS2，红磷不溶于CS2 C、白磷和红磷燃烧后，都只生成五氧化二磷 D、白磷和红磷在一定条件下可以互变6、下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ）A、由于含有离子键，所以都是离子化合物 B、受热都能分解出氨气C、都易溶于水 D、都可以与碱反应放出氨气7、有关氨的性质的叙述中正确的是（ ）A、氨能在空气中燃烧B、氨水显碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化8、制备干燥氨气所需的药品是（ ）A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B、饱和氨水C、NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4D、NH4Cl固体、碱石灰、消石灰9、密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为（ ）A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定10、从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+、NH2与OH、NH2与O2都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（ ）A、NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3 B、M+2NH3=M(NH2)2+H2（M为二价活泼金属）C、2HCl+ M(NH2)2 =MCl2+2NH3D、2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 11、20ml 5mol/L的磷酸溶液与6g NaOH混和充分反应后，生成盐的分子式是 （ ） A、Na3PO4 B、Na2HPO4 C、NaH2PO4 D、Na2HPO4和NaH2PO412、Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（ ）Na3N与盐酸反应后生成两种盐在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂Na+与N3的电子层结构都与氖原子相同Na+的半径大于N3的半径A、 B、 C、 D、 13、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（ ）A、111 B、223 C、332 D、221 14、将可能混有下列物质的硫酸铵样品132g在加热条件下，与过量NaOH溶液反应，在标准状况下收集到43L气体，则该样品中不可能混有的物质是 ( )ANH4HCO3和NH4NO3 B(NH4)2CO3和NH4NO3CNH4Cl和(NH4)2CO3 DNH4Cl和NH4HCO315、现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是( ) A.加入氢氧化钠溶液 B.加入硝酸银溶液 C.加热和冷却 D.加入水16、已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种盐(NaH2PO3 和NaHPO3)，由此可知下列说法正确的是（ ）A、亚磷酸中的磷呈+5价 B、亚磷酸是二元酸C、亚磷酸有氧化性和还原性 D、亚磷酸盐无正盐二、填空题（42分）17、（9分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ；d中浓硫酸的作用是 ， ；实验完毕时观察到a中的现象是 ；列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ；下列情况将使测定结果偏大的是 。(以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 (a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)和m(H2O)18、（8分）写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：N2（O2） ；NO（NO2） ；CO2（HCl） ；NH3（H2O） 。19、（6分）一固体混和物可能是KNO3、Na2CO3、K2SO4、KOH、Cu（NO3）2、（NH4）3PO4中的几种现进行如下实验：取固体加水溶解得一无色澄清液；加热该溶液未嗅到刺激性气体；溶液中加入Ba（NO3）2溶液有沉淀产生，继续加入过量稀硝酸，沉淀量减少但不消失，也无气体产生。则推断原因固体中一定有 ，一定没有 ，可能有 。20、（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。21、（6分）如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3Cl2N2HCl并产生红光和白烟。请根据以上反应和现象回答下列问题：（1）标志反应全部完成的现象是_（2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管，在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_。（3）反应中生成的白烟是_。（4）用写出试管中反应的化学方程式_。22、（7分）按图所表示的装置进行实验：(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐_有关化学方程式为_(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，应该向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象_(填字母)。ANaOH固体 B生石灰 C浓H2SO4 DNH4Cl固体 (3)经过对比试验证明。在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是 _三、计算题（10分）23、将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量简体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少?参考答案：1、D【解析】由N、P的结构和性质，以及同族元素性质的相似和递变规律可以推知，As元素的单质及化合物的性质 2、D解析：本题看似很深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的有关性质。根据NO中氮元素的化合价（+2）处于氮元素中间价态，应用氧化还原反应原理可推知：NO既可能是低价含N物质的氧化产物，又可能是高价含N物质的还原产物；根据酸酐概念亚硝酸酸酐应是N2O3；NO应是无色气体。3、B、D解析：产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，产生足够的压强差（负压）。CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。题干要求液体充满烧瓶。4、C解析：设参加反应的P为1 mol，Cl2为1.8mol，PCl3的物质的量为x，PCl5的物质的量为y。依质量守恒定律应有：x+y=1 mol3x+5y=1.82 mol联解，得x=0.7 mol，y=0.3 mol，所以n(PCl5)：n(PCl3)=3：75、C解析：白磷和红磷燃烧后，都只生成五氧化二磷，说明白磷和红磷中都含磷元素。白磷和红磷在一定条件下可以互变不能说明是由磷元素组成，只能说明白磷和红磷是由同种元素组成。6、B解析：铵盐含有离子键、共价键和配位键，含有离子键一定是离子化合物。铵盐不稳定，受热易分解，但不同铵盐受热分解产物不同。NH4NO3受热分解时，产物中没有NH3生成。C、D为铵盐的通性。7、B解析：氨不能在空气中燃烧，但能在纯O2中点燃。NH3遇挥发性酸时才能产生白烟。8、D解析：在稀溶液中加热时NH3才易挥发出来，且生成的NH3需用碱石灰干燥。9、C解析：氨水和水等质量混合时，质量分数为12.5%，而与氨水等质量的水的体积比氨水的体积小，因此等体积混合时，12.5%的氨水被稀释。10、D解析：A中KNH2可看成KOH，反应正确，B中NH3可看成H2O，反应正确，C中M(NH2)2可看成MO，反应同样也正确，而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl，则应有反应2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O。11、D解析：n(H32PO4): n(NaOH)=0.1mol:0.15 mol=2:3，故选D12、C解析：Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，产物与盐酸反应时生成NaCl和NH4Cl两种盐，该反应为非氧化还原反应。Na+和N3具有相同的电子层结构，离子半径Na+N3-13、A解析：盛三种气体的烧瓶倒置在水中，气体减少的体积和进入烧瓶中溶液的体积都满足相等，所得溶液的物质的量浓度均相等。14、C解析：由NH4+NH3可计算得样品中NH4+的含量为262%，再由硫酸铵中NH4+的质量分数272%可知其他铵盐中NH4+的质量分数必小于272%。现将有关铵盐中NH4+的质量分数计算结果列出：NH4NO3为225%、(NH4)2CO3为228%、NH4Cl为336%、(NH4)2CO3为375%，由此可知仅NH4Cl和(NH4)2CO3中NH4+质量分数大于272%。故样品中不可能合有的物质是NH4Cl和(NH4)2CO315、C解析:加入氢氧化钠溶液可以除去其中的氯化铵,但却不能达到分离的目的;加入硝酸银溶液与氯化钠 和氯化 铵均生成氯化银沉淀;两种物质均易溶于水,加入水也无法进行分离;因氯化铵受热分解为氨气和氯 化氢气体,氨气和氯化氢气体遇冷又会生成氯化铵,但氯化钠受热不会分解,所以可以用加热和冷却的方法来使两者分离. 16、B解析:由于亚磷酸(H3PO3)只能生成两种盐(NaH2PO3 和NaHPO3)，说明每个H3PO3只能电离出两个H+，即H3PO3为二元酸。17、解析：根据本题的意图是需要测定反应物氧化铜和生成物水的质量，从而利用氨和加热条件下的氧化铜在化学反应中的关系求出铜的相对原子质量。氧化铜的质量可直接从所取的药品称量中得知，测反应生成的水的质量时，应考虑制得的氨气中混有的水蒸气对测量有干扰作用，应予以排除，反应后的气体中必然夹杂着未反应完的氨气，吸收水蒸气时也要考虑不能用浓硫酸作吸收剂，否则会同时吸入水蒸气和氨气，造成测量数据偏大。（1）NH4Cl和Ca(OH)2反应可生成NH3，经碱石灰干燥后（不能用浓H2SO4干燥），因为浓H2SO4要吸收NH3）把NH3通入a装置发生主体反应，将反应后生成的水蒸气用C吸收（不能用浓H2SO4吸收），因为还有未反应的NH3也可被浓H2SO4吸收，这样测量水的质量就偏大，多余的NH3用浓H2SO4吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中。2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（设铜的相对原子质量为x） 3(x+16) 318 m(CuO) m(H2O) x=18 m(CuO)/ m(H2O)-16或考虑计算铜的相对原子质量的思路是：n(CuO)=m(H2O)/18 M(CuO)=m(CuO)/n(H2O)=18m(CuO)/m(H2O) M(Cu)=M(CuO)-16如果测量反应前后硬质玻璃管的质量，则可测出反应生成的铜的质量，从测得的氧化铜的质量可计算铜的相对原子质量为：M(Cu)=m(Cu)/n(CuO)=18m(Cu)/m(H2O)。从测得的生成的水的质量，也可计算铜的相对原子质量为：M(Cu)=m(Cu)/n(H2O)=18m(Cu)/m(H2O)。要使测定结果偏大，则m(H2O)m要偏小，其中（a）导致m(H2O)偏小 （b）导致m(H2O)偏大 （c）相当于m(H2O)偏小。故选a、c。（2）由于气体的质量难于测量，也难于收集，所以（b）（d）是不可选用的。答案：(1)b c a c d 吸收未反应的氨 防止空气中水分进入 固体由黑色转变为红色 a、c (2)a、c18、解析：灼热的铜网可以除去O2 水与NO2反应生成NO NaHCO3与HCl反应生成CO2 碱石灰可吸收水份，作干燥剂。答案：通过灼热的铜网 通过盛水的洗气瓶 通过盛饱和NaHCO3的洗气瓶 通过盛碱石灰的干燥管。19、解析：由可知无Cu(NO3)2；由可知有(NH4)3PO4和K2SO4，无Na2CO3；由可知无KOH；故一定有K2SO4 (NH4)3PO4；一定没有 KOH、Na2CO3 、Cu(NO3)2 ；可能有KNO3。答案：K2SO4 (NH4)3PO4； KOH、Na2CO3 、Cu(NO3)2 ； KNO320、解析：本实验装置为一封闭的体系，原溶液受热颜色发生变化，是由于其中某种物质以气态挥发所引起，冷却后，挥发出的气体又溶解在溶液中，得到原来的溶液。能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红，从而不难分析出导致酚酞溶液颜色变化的是碱性气体NH3。【答案】稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅。21、【解析】 由题意知因发生反应8NH33Cl26NH4ClN2时放出大量的热而产生红光和白烟当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热，此时反应已经完成由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的（1/3），故