江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十三次周考试题（A）（通用）

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十三次周考试题（A）试题范围： 一轮复习：综合试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Na:23 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）12020年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( )A大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题2下列说法中正确的是漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 砹(At)是第A族，AgAt易溶于水用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子根据反应SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸强A.B.C.D.3下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A空气中：CO2、NO、N2、NH3 B明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、ClC过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl、I、Na+D常温下，水电离出的c(H+)11012 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO324下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H5（错题再现）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NACCu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NADa mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA6.LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB. 1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH42H2OLiAlO24H2D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂72020年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：下列有关信息错误的是A图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用B利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新 “机械键”C在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子D. 此技术可以 “互锁”合成 分子，甚至成更复杂的分子8某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。下图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是 AX分子中不可能所有原子都在同一平面上BX遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色C1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H29.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的45倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2。下列说法不正确的是（ ）A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH+H2O22ClO2+O2+2H2OB. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率C. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收10元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价+1+122、+4、+6+3+21下列说法正确的是AT、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZ BR、X、Y的单质失去电子能力最强的是XCM与Q形成的是离子化合物 DM、Q、Z都在第2周期11由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：实验温度/起始时平衡时n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列说法正确的是（ ）A上述反应是吸热反应 B实验1达平衡时，CO的转化率为70%C实验2达平衡时，ac(CH3COO)c(OH)c(H)B.C点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107 molL1C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数KD.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)= 2c(H)c(OH二、填空题（共3小题5分，共40分） 13(12分）某兴趣小组研究I2与FeCl2溶液的反应。配制FeCl2溶液：向0.1 molL1FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是_。(2)检验FeCl3完全反应的实验方案是_。(3)设计如下实验，研究I2是否能够氧化FeCl2：实验现象：试管1溶液变红，试管2溶液呈现较浅的蓝色。实验结论：I2能够氧化FeCl2。有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是 。欲证实实验结论，再次设计对比实验。实验方案和相应的现象是 。(4)继续进行实验：实验实验操作实验现象I向试管1中加入KI固体，充分振荡溶液红色完全褪去，变为黄色。向I中所得的黄色溶液中加入0.5mL CCl4，充分振荡、静置水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。针对中现象，小组同学提出假设：在一定量KI的存在下，I+I2I3，使CCl4很难萃取黄色溶液中的I2。该小组同学设计实验，证实了I和I2可以反应。在下图虚框中，将实验方案补充完整(按试题图示方式呈现)：_（用文字描述） 应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验I中溶液红色褪去的原因：_。14(14分）BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl22H2O的流程如下图所示:已知:Ksp(BaC2O4)1.610-7，Ksp(CaC2O4)2.310-9 (1)盐酸浸取时需要适当加热的原因是_。(2)滤渣I的成分为_；(3)Mg(OH)2的溶度积常数Ksp_，加入H2C2O4时发生的离子反应为_，加入H2C2O4应避免过量，其原因是_。(4)母液中除了含有Ba2+、Cl外，还含有大量的_(填离子符号)；(5)滤渣III(不含结晶水)是结石的主要成分滤渣经过洗涤干燥后在空气中进行热重分析，取128.0g该纯净物，在200470灼烧，最后得到100.0g产物，200470时发生反应的化学方程式为_。15（错题再现）(14分）有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：（1）反应的反应试剂和条件是 ；化合物C的结构简式为 。（2）由的反应类型是 ，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是 。（3）B中的含氧官能团为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）下列说法正确的是 (填字母)。a常温下，A能和水以任意比混溶 bA可与NaOH溶液反应c化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色 dE存在顺反异构体（6）反应的化学方程式为 。（7）符合下列条件的B的同分异构体有 种。a能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b属于酯类；c苯环上只有两个取代基。化学试题（A卷）答案一、选择题（共60分每小题5分）、1-5DBBDB 6-10ACBBA 11-12C C二、填空题（共40分）13(14分(1)2Fe3+Fe3Fe2+ (2) 取少量所得溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红 (3) FeCl2可能被空气中的O2氧化 取2mL FeCl2溶液，滴加4-6滴KSCN溶液，均分成两份,一份滴入8滴蒸馏水，一份滴入8滴饱和碘水，观察两试管中溶液变红的时间长短和溶液红色的深浅。 (4) 试管1中存在如下平衡体系：Fe(SCN)3Fe3+3SCN，加入KI固体后，发生反应：2Fe3+2I I2+2Fe2+，同时，在I存在下，I+I2 I3，反应平衡右移，共同促进体系中c(Fe3+)减少，反应平衡右移，最终红色褪去。 14(14分(1)加快反应速度，提高浸取率 (2) SiO2、BaSO4 (3)1.010-11 Ca2+H2C2O4 = CaC2O4 + 2H+ 防止生成BaC2O4 (4) Na (5) CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO215(14分（1）Cl2/Fe粉(或Cl2/FeCl3) （2）取代反应 催化剂、脱水剂（3）羟基、羧基(或OH、COOH)（5）bc（7）182020届高三上学期周考13化学试题（A卷）答案一、选择题（共60分每小题5分）、1-5DBBDB 6-10ACBBA 11-12C C二、填空题（共40分）13(14分(1)2Fe3+Fe3Fe2+ (2) 取少量所得溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红 (3) FeCl2可能被空气中的O2氧化 取2mL FeCl2溶液，滴加4-6滴KSCN溶液，均分成两份,一份滴入8滴蒸馏水，一份滴入8滴饱和碘水，观察两试管中溶液变红的时间长短和溶液红色的深浅。 (4) 试管1中存在如下平衡体系：Fe(SCN)3Fe3+3SCN，加入KI固体后，发生反应：2Fe3+2I I2+2Fe2+，同时，在I存在下，I+I2