河北省迁西县第二中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版

迁西县第二中学2020届高三第三次月考考试化学试题1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 K-39第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有个选项符合题意，1-3题每题2分，4-21题每题3分，共60分）1、通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B. 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值C.在化合物中，不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大2、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是 A是否为大量分子或离子的集合体 B能否透过滤纸或半透膜 C分散质粒子的大小 D能否产生丁达尔现象 4、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体5、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖B化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打 C分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸6、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.07、下列描述中，不符合生产实际的是 A电解饱和食盐水制烧碱，用碳棒作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极 D去除水垢中的硫酸钙可以加入饱和碳酸钠，使之转化为碳酸钙，后加醋酸除去8、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）常温常压下，17 g重甲基(14CD3)所含的中子数为11NA；常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15NA；1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA； 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；68g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为005 NA ；A B C D9、对于可逆反应，下列研究结果和示意图相符的是10、CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)HgCu2HgI4(亮黄色)2Cu。下列关于该化学方程式的说法正确的是A.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 B.该反应的氧化剂为CuIC.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D.汞的还原性大于铜11、根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是 FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色 FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色 KMnO4溶液中滴加盐酸KMnO4溶液的紫色褪去 AMnO4Fe3+Cl2I2 BCl2I2 Fe3+ MnO4 CMnO4 Cl2 Fe3+I2 DFe3+ MnO4 Cl2I212、下列离子方程式表示正确的是 AAgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgBNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O C醋酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O13、下列图像表达正确的是A稀硫酸的稀释B等量的盐酸与过量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D气态氢化物沸点14、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 HCl比H2S稳定 H2S能被Cl2氧化成硫 HClO4酸性比H2SO4强 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D15、方程式为：2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23Ag H2O，则下列说法正确的是A该隔膜是阳离子交换膜B当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molCAl电极的反应式为：Al-3e+4OH= AlO2-+2H2OD正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH16、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图所示,下列说法正确的是A最高价氧化物水化物的酸性：X R B气态氢化物的稳定性：Y ， D将、混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：20、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)21下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)）；H=a、2C(s)O2(g)2CO(g)；H=b，则ab第卷（非选择题，共40分）二、填空题21、（10分） 现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A+又称为质子，B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性E是短周期元素中原子半径最大的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_ 。（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是_ 。（3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）_ 。（4）下列有关物质性质的比较中不正确的是 。a热稳定性：H2SSiH4 b离子半径：Na+S2c原子半径：NO d元素非金属性：CSi(5)A，B，D，E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol,请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因： 。22、（13分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2质量分数的步骤如下：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（4）滴定终点的现象是_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。23、（8分）（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 ；现有物质的量浓度相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是 ；（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb= （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)c(OH-) F、 c(NH3H2O)c(NH4+) G、c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-) H、c(NH3H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)24、（9分）.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） H（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g） H1=+489.0 KJmol-1C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g） H2=+172.5KJmol-1；则H= kJmol-1。（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填字母）。A当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态B甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率C甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2 D增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率（17班）25(2020江苏16题12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+