（通用版）2020版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 热点专题讲座2突破离子方程式书写的三个问题

突破离子方程式书写的三个问题类型一与量有关的过程问题反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应，离子方程式的书写跟用量有关。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：_；CO2过量：_。(类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应)(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应NaOH少量：_；NaOH足量：_。(3)Fe与稀HNO3反应Fe少量：_；Fe足量：_。(4)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(5)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(6)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：_；强酸过量：_。答案(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)Al33OH= Al(OH)3Al34OH= AlO2H2O(3)Fe4HNO=Fe3NO2H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)COH=HCOCO2H=CO2H2O(6) AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O类型二与竞争有关的先后问题竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本类型：(1)复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3。(2)氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I优先反应，其次是Fe2，最后是Br。(1)FeBr2溶液与Cl2反应Cl2少量：_；Cl2过量：_。(类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应，但应注意各离子的还原性强弱顺序。)(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：_；NaOH溶液足量：_。类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)HCOOH= COH2ONHHCO2OH= NH3H2O COH2O (3)OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；CO2H=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O(4)HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O类型三多种离子参与的配比问题当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应NaHCO3溶液少量：_；NaHCO3溶液足量：_。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：_；加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_。(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液Ba(OH)2溶液少量：_；Ba(OH)2溶液过量：_。答案(1)HCO OHCa2=CaCO3 H2O2HCO2OHCa2= CaCO3CO2H2O(2)HOHSOBa2=BaSO4H2O2H2OHSOBa2= BaSO42H2O(3)3Ba26OH3SO2Al3=2Al(OH)33BaSO4Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O 技巧归纳“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1(高考改编题)能正确表示下列反应的离子反应方程式为()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O解析：选A。B选项明矾溶液中，Al3和SO个数比为12，SO完全沉淀时，Al3应转化为AlO；C 选项当氯气足量时，Br应反应完全：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子式的形式写入离子方程式。2(2020陕西榆林模拟)将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()解析：选A。因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3。H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl22HBr=Br22HCl，pH不再变化。3下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOB所含溶质的物质的量相等的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热： HSOOHSOH2OC溴化亚铁溶液中通入少量Cl2Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O解析：选B。A项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHCO