【备战2020】高考化学最新模拟分类汇编 专题03 离子反应

【备战2020】高考化学最新模拟分类汇编1下列离子组一定能大量共存的是()A能使紫色石蕊试纸显红色的溶液中：Na、NH、I、NOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、S2、SOC由水电离出来的c(H)11013 molL1的溶液中：K、CO、Cl、NOD常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、CO、NO2下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价A碳酸钡与醋酸反应CO2CH3COOH=CO2H2OCH3COO错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式B将SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO正确CNaHS的水解HSH2O S2H3O错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl错误，离子方程式中Fe2与Br的物质的量之比与化学式不符3.下列离子方程式表达正确的是()AFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OC硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe22HH2O2=Fe32H2OD向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、NO、AlO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO、NO、Mg2在由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2、HCO、NH、AlO能使酚酞变红色的溶液：Na、Cl、S2、SOABCDA能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClOCO2H2O=2HClOCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe3Cl7某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是8某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7；加入盐酸，产生有色刺激性气体；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色；加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中含NO、CO、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A BC D9炼金废水中含有络离子Au(CN)2，其电离出的CN有毒，CN与H结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：(1)HCN的电离方程式为_，NaCN溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，Au(CN)2也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN氧化成CO和N2，其发生反应的离子方程式为_。(4)在酸性条件下，ClO也能氧化CN，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_。10某无色溶液中含有K、Cl、OH、CO、SO，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如图41所示：请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：(1)图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：a_，b_，c_。(2)白色沉淀A加过量试剂发生反应的离子方程式是：_。(3)无色溶液A加试剂的主要目的是_。(4)白色沉淀A若加试剂而不加试剂对实验结果有无影响(选填“有影响”、“无影响”或“无法确定”)_。(5)气体B通入试剂中发生反应的离子方程式是_。11某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H、K、Al3、NH、Mg2阴离子OH、SO、CO、AlO将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图42所示。也可以增加)：离子种类物质的量(mol)(2)图中a_；b_；c_。(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法_。12某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子物质的量为0.2 mol，阳离子物质的量为0.3 mol，阳离子只有两种。阳离子Ba2 NH Fe3 Al3 Fe2阴离子OH CO Cl SO SO若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48 L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6 g白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)写出步骤中产生红褐色沉淀的离子方程式_。(2)原溶液中一定不存在的阴离子是_。(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象_。(4)若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为_。(5)若原溶液由R和M(摩尔质量RM)两种盐溶解于水制得，则R和M的化学式分别为_、_，其物质的量之比为_。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是_。专题限时集训(四)4A【解析】 MnO为紫红色；加入Al能放出H2的溶液可能显碱性也可能显酸性，若显碱性，Mg2不能大量存在；NH与AlO因发生剧烈的双水解反应不能大量共存。5B【解析】 HSO与Na2O2优先发生氧化还原反应，被氧化生成SO，A项错误；惰性电极电解氯化钠溶液生成NaOH、H2和Cl2，B项正确；Al(OH)3不溶于氨水，C项错误；CaCO3能与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，D项错误。8B【解析】 根据最终的离子分析：NO存在时一定没有SO、I，因NO的氧化性可以使它们氧化。Cl存在下的NO的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，即证明了NO的存在，又检验出Cl的存在。SO、CO、SO的组合检验可以用加足量BaCl2溶液的方法，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，确认SO、SO不存在，CO一定存在。故选择就可以，顺序是先后。9(1)HCNHCN(2)Au(CN)2Au(CN)2CN(3)5ClO2CN2OH=2CON25ClH2O(4)在酸性条件下CN与H结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害