人教版高中化学第一册必修碱金属元素教案

碱金属元素【考点透视】一、考纲指要1碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2碱金属单质的性质的相似性及递变性。3焰色反应。二、命题落点1元素及其化合物的推断。如例12碱金属的制备，要注意反应原理 如例23计算类型的训练 如例3 例4【典例精析】例1：碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（ ）A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案：B例2： A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下所示：D澄清A溶液B难溶C固体HCl过量NaOHHCl过量HCl过量CO2易溶物质E （1）若取A溶液灼烧，火焰呈紫色，写各物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。并写出A B的离子方程式：_ （2）若A为二元强碱，其金属阳离子核外有18个电子。写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。解析：第一小题突破口为A溶液的焰色呈紫色，可推出其中含有K+，而B既能溶于HCl，又能溶于NaOH，则可推出为Al（OH）3，也就能连续地推出其它的物质。第二小题突破口为A是一种二元强碱，且其核外有18个电子，则可推出A为钙元素，也就很容易地推出其它的物质。答案：（1）A：KAlO2 B：Al（OH）3 C：Al2O3 D：AlCl3 E：NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3+HCO3- （2） A：Ca（OH）2 B：Ca（HCO3）2 C：CaCO3 D：CaCl2 E：Na2CO3例3： 工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：熔点沸点密度（g/cm3）Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500（升华）1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是KCl + Na NaCl + K （1）工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 （2）工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解析：要进行反应KCl+ NaNaCl+ K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801 882.9之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。答案：（1） 沸点 801882.9 （2）化学平衡移动原理例4： 某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问（1）该金属是何种金属 （2）混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解析：R 和R2O都将与水反应生成ROH，但相同质量的R和R2O，R产生的ROH比R2O产生ROH要多。R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R2O要多。解：设R的原子量为X，ROH的式量为（X+17）， R2O的式量为（2X+16）则2（X+17）/2X+16 5/4 X+17/X 得 28 X bCan（KHCO3）Bn（KOH）NaKBNaKZnCNaZnKDNaK=Zn6某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53