人教版高中化学第一册必修碱金属元素教案_第1页
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文档简介

碱金属元素【考点透视】一、考纲指要1碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2碱金属单质的性质的相似性及递变性。3焰色反应。二、命题落点1元素及其化合物的推断。如例12碱金属的制备,要注意反应原理 如例23计算类型的训练 如例3 例4【典例精析】例1:碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属性质预测其性质,其中不正确的是( )A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 解析:根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案:B例2: A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下所示:D澄清A溶液B难溶C固体HCl过量NaOHHCl过量HCl过量CO2易溶物质E (1)若取A溶液灼烧,火焰呈紫色,写各物质的化学式:A_、B_、C_、D_、E_。并写出A B的离子方程式:_ (2)若A为二元强碱,其金属阳离子核外有18个电子。写出各物质的化学式:A_、B_、C_、D_、E_。解析:第一小题突破口为A溶液的焰色呈紫色,可推出其中含有K+,而B既能溶于HCl,又能溶于NaOH,则可推出为Al(OH)3,也就能连续地推出其它的物质。第二小题突破口为A是一种二元强碱,且其核外有18个电子,则可推出A为钙元素,也就很容易地推出其它的物质。答案:(1)A:KAlO2 B:Al(OH)3 C:Al2O3 D:AlCl3 E:NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- (2) A:Ca(OH)2 B:Ca(HCO3)2 C:CaCO3 D:CaCl2 E:Na2CO3例3: 工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表:熔点沸点密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是KCl + Na NaCl + K (1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数? ,其选择范围是 。 (2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实?解析:要进行反应KCl+ NaNaCl+ K,最佳选择是使K作为气体逸出,而其它物质仍然保留在体系中,这样,根据化学平衡,反应可不断正向进行。根据表中数据可知,在801 882.9之间时Na、KCl、NaCl均为液态,而钾为气态。答案:(1) 沸点 801882.9 (2)化学平衡移动原理例4: 某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克,与水充分反应后,蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少?解析:R 和R2O都将与水反应生成ROH,但相同质量的R和R2O,R产生的ROH比R2O产生ROH要多。R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少,但比同质量的R2O要多。解:设R的原子量为X,ROH的式量为(X+17), R2O的式量为(2X+16)则2(X+17)/2X+16 5/4 X+17/X 得 28 X bCan(KHCO3)Bn(KOH)NaKBNaKZnCNaZnKDNaK=Zn6某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3,经分析知其中含钠为31.53

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