四川省宜宾第三中学2020届高考化学 定量化学实验练习题（无答案）

定量化学实验练习题1配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。 (1)若配制大约1 molL-1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。 A氢氧化钠固体B浓硫酸(98) C浓盐酸(37) D浓硝酸(63) (2)下图是某学生在配制0.100 molL-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。 该步操作对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是 (3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么? 2试回答下列中和热测定的有关问题：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫板、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq），尚缺少的实验用品是 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答 。原因 。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g/cm3,生成溶液的比热容c=0.418J/(g.),实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H 。3甲苯与干燥的氯气在光照下反应生成氯化苄（C6H5CH2Cl），用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.250g样品，与25mL4mol/L的NaOH溶液在100mL圆底烧瓶中混合，加热回流，再冷却至室温，加入50mL3mol/L的HNO3溶液后，用25.00mL0.1000mol/L的AgNO3溶液处理，再以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3，达到终点时消耗NH4SCN溶液7.50mL。（已知：C6H5CH2Cl的相对分子质量为126.5，AgSCN=AgSCN）（1）写出氯化苄在碱性条件下加热水解的反应方程式是 ；（2）计算样品中氯化苄的质量分数；（写出计算过程）（3）上述方法测定结果往往会高于样品中的氯化苄实际含量，原因是 。4.化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质(主要是有机物)污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mgL表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试剂亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。 (1)当水样中含有浓度较高C1时，常需加入HgS04溶液，HgS04作用及可能原因是： 。 (2)滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 (选填：“酸”或“碱”) 式滴定管中。 (3)国家生活饮用水标准检验法 (GB575085)中酚类的检测下限为0002mgL。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mgL，该污染的水样中酚(以苯酚氧化成C02计算)引起的化学需氧量(COD)为 mgL。 (4)某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mgL，这两家企业最有可能是 。 a制糖厂 b水泥厂 c电镀厂 d造纸厂 (5)现有某废水样品10OOmL,再加10mL蒸馏水，然后加入1000mL0.04000molL K2Cr207溶液，3mLl硫酸硫酸银溶液，17mL硫酸汞溶液，加热反应2h。在试亚铁灵指示剂存在下用 01000molL Fe(NH4+)2(S04)2溶液滴定多余的K2Cr207，共用去(NH4)2Fe (S04)2溶液1200mL。试计算该水样的化学需氧量(COD)。5. 硫酸铵是一种常用的铵态氮肥，其优等品的含氮量210。化工生产中常用酸碱滴定法间接测定氮肥中氮的含量，其原理是利用硫酸铵与甲醛作用，反应方程式如下：2(NH4)2SO4+6HCHO(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O。反应中生成的酸可用NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时，溶液pH约为8.8。 课外活动小组对某硫酸铵化肥的品质进行探究。实验步骤如下： 称取硫酸铵样品mg放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中并定容至刻度，摇匀。用移液管吸取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入18中性甲醛溶液5 mL（已足量），放置反应5 min后，加12滴某种指示剂，用c molL NaOH标准溶液滴定至终点，记下所耗NaOH标准溶液的体积Vm L。重复做23次，计算试样中的含氮量。回答下列问题：（1）滴定时，应选用的指示剂是 ，终点时的现象为 。（2）甲醛溶液中常有微量的甲酸，若使用前不处理至接近中性，对测定结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）样品含氮量的计算式为 （可不化简）。（4）该小组同学用电子天平准确称取5.300 g硫酸铵化肥样品，最后用去1.000 molL NaOH标准溶液15.00 mL刚好滴定至终点。则该化肥 （填“是”或“不是”）优等品。（5）有一位同学甲用右图所示装置进行实验，根据装置B的增重也能测定样品的含氮量。 烧瓶内发生反应的化学方程式为： 。 烧杯中盛放的试剂最好是 （填字母） a浓硫酸 b稀硫酸 c水同学乙认为，该实验装置中存在两处明显的缺陷，会导致测定结果不准确。这两处缺陷分别 、 。6. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1） 铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2） 结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_ _。7CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤： 加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。8. 汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）