云南省2020届高中化学高考20题专练：物质的结构与性质人教版

云南省2020届高考化学20题专练：物质的结构与性质一、选择题（ 12 小题，每小题 2 分）1.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：AH2O BH2SO4 CNaH DNH32.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是AO BAr CN DI3.保持氧气化学性质的最小微粒是A氧原子 B氧分子 C氧离子 D氧元素4.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是ACH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO2MgO5.下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是ANa2O和SiO2 熔化 B硫和氯化铵受热变为气体C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华6.在单质的晶体中，一定不存在 A离子键 B分子间作用力 C共价键 D金属键7.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子间相结合的化学键是 A只有极性键 B只有非极性键 C有极性键和非极性键 D只有离子键8.可燃冰是一种晶体，其中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼中可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于可燃冰中两种分子极性的描述，正确的是A两种都是极性分子 BCH4是极性分子H2O是非极性分子分子C两种都是非极性分子 DCH4是非极性分子H2O是极性分子9.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）10.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是 ASiCl4是分子晶体 BMgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C单质R是原子晶体 DA1C13为离子晶体11.固体冰中不存在的做用力是 A离子键 B极性键C氢键 D范德华力12.下列各项所述的数字不是6的是 A在NaCI晶体中，与一个Na最近的且距离相等的CI的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构，最小的环上的碳原子个数二、填空题（ 4 小题，每空 2 分）13.（1）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_个硼原子构成，BB键的夹角为_，有_个BB键。（2）如图是“足球烯”分子，它仅由碳原子构成，每个“足球烯”分子中有12个五边形，20个六边形。回答：平均每个五边形所含的碳原子为_个，平均每个六边形所含的碳原子为_个。“足球烯”分子的分子式为_。“足球烯”分子含有的化学键单键数为_，含有的化学键双键数为_。 图 图14.信息： 中心离子配体络离子配位数Ag(NH3)2 OH= Ag(NH3)2+OH； Ag(NH3)2+ Ag+2NH3有两种化合物，A：COCl35NH3H2O；B：COCl35NH3H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。 分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。 向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“Ag(NH3)2 OH”的书写格式写出A、B的化学式： A _，B _。15.A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O1 molC单质能从酸中置换出224 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则 (1)A ；B ；C ；D 。(均填元素符号) (2)写出C原子的电子排布式： 。其在周期表中的位置是第 周期 族。 (3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是 ，结构式是 . (4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为 。 (5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱： 。 (6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式： ， .16.已知NaCI的摩尔质量为58。5gmol-1，食盐晶体的密度为pgCm-3，如图所示为氯化钠晶体的晶胞，若图中N与最邻近的CI-的核间距离为a cm,那么：（1）阿伏加德罗常数的值可表示为 。（2）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数和比值为 。三、计算题（ 4 小题，每小题 分）17.9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40，在其氢化物中含量为94.1。推算出A、B在周期表中的位置。18.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答： （1）此金属晶格属于哪一种晶格类型？（2）每个晶胞的质量是多少克？ k.s.5.u（3）求此金属的相对原子质量。（4）求此原子的原子半径（pm）。19.金属钨晶体为体心立方晶格，如图所示，实验测得钨的密度为19.30 gcm-3，原子的相对质量为183，假定金属钨原子为等径的刚性球。（1）试计算晶胞的边长；（2）试计算钨原子的半径20.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。答案一、选择题（ 12 小题，每小题 2 分）1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A7.C 8.D 9.D 10.D 11.A 12.C二、填空题（ 4 小题，每小题 2分）13.（1）12，60，30 （2）5/3，2 C60 60，3014.A：CO(NH3)5H2OCl3；B：CO(NH3)5Cl Cl 2H2O，15.(1)C O Mg Al (2)Mg 1s22s22p63s2 3 A k(3)如 O=C=0(4) 818O (5)碱性：Mg(OH)2 Al(0H)3 (6)3H+A1(OH)3=Al3+3H2O Al(OH)3+0H一=A102-+2H2O 16.(1) （3分） (2) 26:27 三、计算题（ 4 小题，每小题 10 分）17.设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8x由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y由 A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期A族。 B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期A族。18.（1）面心立方晶格类型；（2）4.210-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根据题意，此金属晶格属于面心立方晶格类型。（如图所示， 一个晶胞所含有的金属原子个数=0.1258+0.56=4。）（2）根据晶胞的边长为360pm，可得晶胞的体积为（3.610-8）3cm3。根据质量=密度体积，可得晶胞的质量=9.0g/cm3（3.610-8）3cm3=4.210-22g。（3）金属的相对原子质量=NA原子的质量=4.210-226.0210234=63.21。（4）在面心立方晶格中，晶胞的边长=，因此，原子的原子半径=127.2