内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020学年高一化学下学期期中试题

内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020学年高一化学下学期期中试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1、2020年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名tin），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A Ts的同位素原子具有相同的电子数 B中子数为176的Ts核素符号TsCTs在同族元素中非金属性最弱 DTs是第七周期第A族元素2、下列关于物质的性质的比较正确的是（ ）同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔沸点随相对分子质量的增加而增大元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强 单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性：S2-Se2- 酸性：HNO3H3PO4A B C D3、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是（ ）A电池工作时，电流从正极流向负极B以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小C以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al(OH)3D若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-4、 LED产品的使用为城市增添色彩，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图，下列有关叙述正确的是（）A电池放电后，OH-的物质的量不变（不考虑水电离出的OH-）B电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极才可形成闭合回路C通入O2一极的电极反应为：O2+4e-+4OH-=2H2ODa处通入氢气，b处通入氧气，该装置将化学能最终转化为电能5、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）AH3AsO4酸性比H3PO4弱 B氢化物稳定性：H2S H2Se C砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水 D锗（Ge） 比镓（Ga）金属性强6、下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是( )A灼热的碳与二氧化碳反应B浓硫酸与水混合C氧化钙与二氧化碳DBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合7、 下表中，对陈述和的正确性及判断均正确的是（ ）选项陈述陈述判断A铅蓄电池放电时，Pb作负极负极质量减小对、对B用Zn与足量稀硫酸制取H2时常加入少量CuSO4溶液目的是制取更多的H2对、对CAlCl3是共价化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝对、错D氢氧燃料电池，通入氢气的一极为负极标况下，通入4.48L空气，消耗n(H2)=0.4mol对、对8、 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2molL-1，下列叙述正确的是（）A 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态B在5min内该反应用A的浓度变化表示的反应速率为0.02molL-1min-1C平衡时B的体积分数约为33.3%D初始时的压强与平衡时的压强之比为2:39、 恒温恒压下，发生反应A（g）+3B（g）4C（g）+D（s），下列叙述表示该反应一定处于化学平衡状态的是（ ）A单位时间内消耗1molA的同时，消耗3molBB混合气体的密度不再变化CC与D浓度之比为4:1D(A)：(B)：(C)：(D)：=1：3：4：110、20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质，下列说法错误的是（ ）A可发生氧化、加成反应 B相对分子质量大，具有类似金刚石的硬度C属烃类化合物 D常温下是固态11、 硅与碳属于同族元素，有一类由 Si 和 H 形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、 结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是（ ）A甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低 B甲硅烷热稳定性小于甲烷C硅烷的通式为 Si n H 2n+2 (n1)D乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体 12、与乙炔所含碳、氢元素的质量百分含量相同，但与乙炔既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A丁二烯 B苯 C环丙烷 D 2-丁炔 13、已知某些烯烃存在顺反异构，则分子式为C3H5Cl的链状化合物的同分异构体（包括顺反异构）共有()A3种 B4种 C5种 D6种14、 下列说法正确的是（ ）A1mol的2-丁烯与氯化氢加成后的产物，与氯气在光照条件下发生取代反应，共消耗的氯气的物质的量为8molB相同物质的量的OH-和OH含有相同的电子数C苯可使溴水褪色是因为发生了取代反应D标准状况下，11.2L丙烯所含有的极性共价键数为3NA15、立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所示立体结构的环状有机物，萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物，如月桂烯、柠檬烯， 对上述有机物有如下说法：棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体。立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物。盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色。月桂烯、柠檬烯互为同分异构体。其中正确的是（ ） A B C D16、CCTV科技博览报道，2020年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是（ ）A聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物B用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C聚二氧化碳塑料是通过加成反应制得的D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 17、150取1L混合烃与9LO2混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复到150时，容器内的压强增大8% ，则该混合烃的组成是（ ）A乙烯和丁烯 B丁烷和丁烯 C甲烷和乙烯 D丙炔和乙炔18、下列有关有机物说法正确的是（ ）A苯能发生氧化反应、取代反应、还原反应B1mol甲烷与5mol氯气在光照条件下发生反应，产物中有3种气体C甲基的电子式为：D乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔中均含有碳碳双键19、下列关于苯的叙述正确的是（ ）A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，利用该现象可以鉴别乙炔和苯C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中苯可与H2发生加成反应，但是苯中并无碳碳双键20、下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是（ ）A实验室制溴苯 B实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C实验室中分馏实验 D实验室中可用装置来制备硝基苯21、某温度和压强下，将4g由三种炔烃（分子中只含一个碳碳三键）组成的混合气体与足量的H2反应，充分反应后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（ ）A乙烷 B异丁烷 C丙烷 D丁烷22、下列说法不正确的是（ ）A2，2，3，3-四甲基戊烷不可由对应碳数的烯烃加成得到B在一定条件下，苯与溴水、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C聚合物可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得 D己烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同23、维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合反应中极高的光能利用率，下列说法错误的是（ ）AX和Y中的所有原子可能在一个平面上 BX和Y互为同分异构体CX和Y在一定条件下都可发生加聚反应 D上述变化是一个物理过程 24、2020年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献” 的三位科学家，“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程如2分子烯烃RCH=CHR*用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R*CH=CHR*若CH2=C（CH3）CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃各自与足量H2反应，则一氯代物数目最多的有几种（）A2 B4 C 6 D7 二、非选择题（共52分）25、已知1-20号元素中A、B、C、D、E、F、G元素原子质子数依次增大，A的某种同位素可用于考古测定文物年代；C最外层电子数是次外层的3倍；D的阳离子是同周期元素形成的阳离子中半径最大的；F最高正价与最低负价代数和为6；G的原子核外K、M层电子数之和等于L、N层电子数之和，试推断：(1)元素的名称：B D G在周期表中的位置 (2)写出含有10个中子的C元素的原子符号 (3)B、E、F、G形成的简单离子的半径由大到小排序 (用元素符号表示)(4)在A、B元素各自形成的氢化物中，稳定性较差的氢化物的化学式为 ，原因为是 ；其氢化物中沸点较高的化学式为 ，原因是 。(5)C可与氢元素形成四核18电子的物质，其电子式为 ，含有的化学键类型 。(6)E的最高价氧化物对应的水化物可与G的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。(7)D与周期表中非金属性最强的元素可形成化合物X，用电子式表示X的形成过程 。 26、(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是 ，写出正极的电极反应式 。(2) 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）实验测得OH-定向移动向B电极，则 处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为 。当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 。电极反应的总反应方程式为 (填“吸热反应”或“放热反应”)，下表中的数据表示破坏1mol化学键需要的能量，该反应的热量变化是 kJ化学键C-HO-OO=OC-OC=OH-O能量(kJ)415138498343798465(3)某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3min各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）该反应的化学方程式为 。反应开始至2min时，B的平均反应速率为 。能说明该反应已达平衡状态的是 A (A)=2(B) B容器内压强保持不变C2逆(A)=正(B) D容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器内，通入amolA、bmolB、cmolC，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 a、降低温度 b、加入催化剂 c、增大容器体积27、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入足量溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出电石的电子式 。(2)甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 。(3)甲同学设计的实验_（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是_。（填字母符号） A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙炔D使溴水褪色的物质，就是乙炔(4)在实验室制备乙炔时，常用 代替水，目的是 。乙同