人教版高中化学第一册必修钠

钠教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。教学重点钠的性质。教学难点对实验现象的观察和分析。教学用具学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。课时安排共1课时教学过程引言在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。板书 第二章 碱金属设问碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)过渡本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属钠。板书 第一节 钠实验请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。 设问你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)展示用玻管截取的钠的样品。设问为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)讲解Na在常温下可被空气中的O氧化成NaO，纯净的NaO是一种白色粉末。教师请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。(NaO=NaO)教师下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。演示实验22把钠放在石棉网上加热。请一个同学描述所看到的现象(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)讲解我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(NaO)。 请大家写出该反应的化学方程式。(2NaO=NaO)实验向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。教师请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：投影1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?学生讨论及回答教师通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。学生回答，教师板书板书一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质钠和非金属单质的反应a.4Na+O=NO（白色固体）b.NO=NO(淡黄色固体)设问钠除了能和前面所述的非金属单质O反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl的反应)讲解另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成NS。点燃板书c.2NCl=2NaCld.NS=NS思考根据Na与O反应生成NO和NO的条件，分析比较NO与NO的稳定性。结论NO2比NO稳定。讲解由刚才N与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，N与HO反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?演示实验24用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。教师由实验现象可知，钠与水反应还生成了H。板书钠与水的反应NHO=NOHH投影讨论1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，N元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?结论1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。设问通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：投影1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?板书二、钠的存在及用途学生回答，投影并板书1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NCl、NSO等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.NaK合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯小结钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。布置作业1.钠能否和CSO溶液发生置换反应?说出理由。2.钠着火以后能否用水来灭火?3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。板书设计 第二章 碱金属第一节 钠一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽