山东省乐陵市高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第1课时）电解质在水溶液中的存在形态学案（无答案）鲁科版选修4（通用）

第一节 电解质 水溶液第一课时 电解质在水溶液中的存在形态【学习目标】1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性，能够书写电解质的电离方程式。重点难点：电解质在水溶液中的电离、电离方程式的书写【复习回顾】：电解质：_；非电解质：_。注意：电解质和非电解质的物质范畴都是 电解质导电的条件是： 或 有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如： 电解质溶液的导电能力取决于 【学习新知】预习教材P74-75页一、 电解质在水溶液中的存在形态1、观察思考P74 （1）等体积的0.5 mol/L 的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？原因是什么？ （2）HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后发生了什么变化？用方程式表示： （3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？ 2、强电解质： 包括 。 弱电解质： 包括 。3、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能导电，这是否能说明它们是电解质？例1下列说法中正确的是 （ ）A导电能力强的电解质溶液一定是强电解质B强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D0.1molL-1的NaOH溶液比0.01molL-1的NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质后者是弱电解质例2含有14种物质(1)铜丝(2)石墨(3)氯气 (4)氯化钠 (5)氯化氢 (6)盐酸 (7)二氧化硫(8)金刚石 (9)CuSO45H2O (10)H3PO4 (11)Ca(OH)2 (12)Cu(OH)2 (13)NH3 (14)硫酸钡其中能导电的有 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。3、电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3H2O 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3 （主） HCO3- （次）多元弱碱一步电离，但是仍然是不完全电离，用“”Fe(OH)3_Cu(OH)2_【跟踪训练】1常见的强酸包括：_常见的强碱包括：_2写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：NaOH： H2SO4 BaSO4 HF Al2(SO4)3 H2S HClO Fe（OH）2 3判断：能导电的物质就是电解质。（ ）水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（ ）氨水能够导电，所以氨气是电解质。（ ）BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。（ ）氯水能导电，所以Cl2也是电解质。（ ）在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（ ）NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4Na+HSO4 ( )4下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强5(2020济宁高二检测)下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电6有下列物质：盐酸，氧化钙，液氯，二氧