四川省2020学年高中化学 3.3《金属晶体》学案 新人教版选修3

金属晶体班级 ，学生姓名 【使用课时】1课时【学习目标】知识目标：1理解金属键的概念和电子气理论2初步学会用电子气理论解释金属的物理性质能力目标：通过晶体结构的微观视角去解释物质的物理性质，感受科学的魅力，培养学生分析问题、解决问题的能力【学习重点】金属具有共同物理性质的解释。【学习方法】 阅读自学，实验探究 【导学问题】1.金属具有哪些通性？ ， ， 2.为什么金属具有这些共同的性质?怎样用“电子气理论”解释金属的这些共性？请带着问题2完成下面的学习过程【学习过程】一、金属键1.金属键定义：（用电子气理论解释）：金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“ ”，被所有原子共用，金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气”之间的强烈的相互作用。即 和 之间的强烈的相互作用.2.构成金属晶体微粒： 和 。3.金属晶体微粒间的作用力： 4.完成导学问题2 导电性： 在外加电场作用下定向移动，所以能导电。 比较电解质溶液、金属晶体导电的区别类别电解质溶液金属晶体导电粒子过程（填化学变化、 物理变化）温度影响温度越高，导电能力越 温度越高，导电能力越 导热性： 与 碰撞传递热量 。温度升高金属的导热率 。延展性： 相对滑动,金属离子与自由电子仍保持相互作用。* 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。一般规律：原子半径越小、金属键就越 价电子数（即阳离子的的电荷）越 ，金属键就越 。金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。金属键越强，硬度就越 ，熔沸点就越 。练习：碱金属的熔沸点由低到高的顺序为 Na，Mg，Al熔沸点由高到低的顺序为 5.合金:两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；熔点比各成份金属的都低；强度、硬度比成分金属大；有的抗腐蚀能力强；导电性比成分金属差。练习：在铝镁镁铝合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是_ _。二、金属晶体的原子堆积模型【分组活动1】金属晶体在二维平面的排列利用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。可能有几种排列方式。讨论每一种方式的配位数。（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）归纳：排列方式1： ，配位数 排列方式2： ，配位数 【分组活动2】金属晶体在三维空间的堆积结构型式配位数空间利用率常见金属简单立方堆积 652%Po面心立方最密堆积 12来74%Cu,Ag,Au六方最密堆积 1274%Mg,Zn,Ti体心立方密堆积 868%Na,K,Fe【过关检测】1金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（ ）A良好的导电性 B反应中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在一般化合物中只显正价C.物质中有阳离子必定就有阴离子D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体3构成金属晶体的微粒是A原子 B分子 C金属阳离子 D金属阳离子和自由电子4金属键是正、负电荷之间的A相互排斥 B阴、阳离子之间的相互作用 C相互吸引 D相互排斥和相互吸引，即相互作用5金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下都是固体 都具有很大的硬度A B C D6金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A金属键的强弱不同 B金属的化合价的不同C金属的晶体中电子数的多少不同 D金属的阳离子的半径大小不同7金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是A易导电 B易传热 C有延展性 D易锈蚀9金属晶体能传热的原因A因为金属晶体的紧密堆积 B因为金属键是电子与电子之间的作用C金属晶体中含自由移动的电子 D金属晶体中的自由移动的阳离子10下列物质的熔沸点依次升高的是AK、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DC、K、Mg、Al12在下列有关晶体的叙述中错误的是A分子晶体中，一定存在极性共价键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体13.金属键的强度差别_.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于_的缘故. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而