山东省巨野县实验中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题

山东省巨野县实验中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项)1.下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2.实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g) H45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是()A.实验中，乙烯的用量不会影响该反应的焓变HB.0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJC.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能3.已知25 、101 kPa下，如题图所示，石墨的燃烧热为393.51 kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41 kJ/mol。下列说法或表达正确的是()A.金刚石比石墨稳定B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9 kJ/molC.H1192.9 kJmol17.下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快8.下列关于如图所示四个实验装置的说法正确的是()A.装置甲能防止铁钉生锈B.装置乙为电镀铜装置C.装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.装置丁能测定中和反应的反应热9.室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()A.H2H3 B.H1H3C.H1H3H2 D.H1H2H310.已知氧化性：Au3AgCu2Pb2Cr3Zn2Ti2。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是()A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn2e=Zn2B.若X为Cr，则Y可以选Zn或TiC.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr3e=Cr3D.若Y为Pb，则Xn(aq)中阴离子数会减少11.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO2e=PbSO4正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025 mol B.0.050 molC.0.100 mol D.0.200 mol12.已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A.69.4 kJmol1 B.45.2 kJmol1C.69.4 kJmol1 D.45.2 kJmol113.下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A.关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B.关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C.关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D.关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，检流计指针不会偏转14.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液 1 L(密度为1.06 gcm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.215.下列说法正确的是()A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.合金都比纯金属易被腐蚀C.将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可防止金属被腐蚀D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(12分)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。请回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。17.(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，_。(3)已知拆开1 mol HH键， 1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。18.(12分)用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出乙中两极发生的电极反应式：阴极：_；阳极：_。(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_。(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_。19.(12分)(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”“H2，C错；若石墨燃烧产物为CO(g)，即不完全燃烧，则放出热量小于|H1|，D错。 答案B4.解析电极反应，正极：3O212H12e=6H2O，负极：C2H5OH3H2O12e=2CO212H，所以1 mol 乙醇在负极被氧化时转移电子 12 mol，外电路中电子沿导线由负极流向正极。 答案B5.解析根据题意得两个热化学方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1；()/2整理得：C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b) kJmol1。 答案C6.解析A项中192.9 kJ/mol是反应的热效应，而不是CH3OH的燃烧热，A错；B项中根据反应的H49.0 kJ/mol可知该反应为吸热反应，生成物的总能量应该比反应物的总能量大，B错；C项中从反应和看，前者是吸热的，后者是放热的，C错；根据反应，CH3OH为气态时H192.9 kJ/mol，而当CH3OH为液态时H应大于192.9 kJ/mol，D正确。 答案D7.解析铜、铁是两种活动性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，三者共同形成了原电池，铁片上发生氧化反应：Fe2e=Fe2，铜片上发生还原反应：2H2e=H2，故A正确；B为电镀池，锌片上发生反应：Zn2e=Zn2，铁片上发生反应：Zn22e=Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B正确；Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，故C项错误；D项中Zn与被Zn 置换出的Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池，发生了原电池反应，故D正确。 答案C8.解析A项铁做阳极，更容易被氧化。B项为铜的电解精炼。C项b端产生的气体为氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 答案D9.解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。 答案B10.解析Y为正极，不可能失电子，A项错误；由氧化性顺序可知，还原性；AuAgCuPbCrZnTi，若负极(X)为Cr，则正极(Y)只能选Au、Ag、Cu、Pb、B项错误；Y为正极，X为负极，故盐桥中阴离子会移向Xn(aq)中，阳离子会移向Ym(aq)中，D项错误。 答案C11.解析要求消耗H2SO4的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子 0.050 mol20.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol电子，将消耗0.100 mol H2SO4。 答案C12.解析根据题意先写出热化学方程式：2NH3H2O(aq)H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)H24.2 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。再由盖斯定律得，NH3H2O(aq)NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，D正确。 答案D13.解析关闭K2、打开K1，是电解NaCl溶液的过程，反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，Cl在阳极上放电生成Cl2，H在阴极上放电生成H2，则两极都有气泡产生；且由于Cl2可以溶于水，则收集到的Cl2的体积略小于H2的体积，则与外电源b极相连的石墨棒作电解池的阳极，则b极为正极；左侧试管中溶液变红色，说明左侧试管中溶液呈碱性，则H放电，则左侧石墨棒为电解池的阴极，则a为外电源的负极；一段时间后，打开K2，关闭K1，可以构成原电池，放电时会引起检流计指针发生偏转。故A、B、C均正确，D错误，故应选D。 答案D14.解析这是一道电解的简单计算题，电解NaOH溶液，实质上是电解水，阳极产物是O2，阴极产物是H2，溶液浓度不断增大，根据数据分析B选项符合题意。 答案B15.解析金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错；铁中加入镍比纯铁耐腐蚀，故B错；C项应用的是外加电流的阴极保护法，故正确；镀锌铁破损后，Zn作负极，Fe仍受保护，而镀锡铁破损后，铁作负极，被腐蚀，故D错。 答案C二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(12分)解析U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明广口瓶中气体受热膨胀，因此该反应为放热反应，反应物A、B的总能量比生成物C、D的总能量高，反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。符合该条件的放热反应有2Al6HCl=2AlCl33H2、2Na2H2O=2NaOHH2、NaOHHCl=NaClH2O等。答案(1)放热(2)高(3)化学反应热能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案)17.(6分)答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol118.(12分)答案(1)Age=AgAge=Ag(2)2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2 (3)214419.(12分) 解析(1)因反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1是放热反应，故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。由题给信息可知，2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572 kJ，因液态水变成水蒸气需要吸收热量，所以2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572 kJ。(2)首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态：SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)，然后根据盖斯定律求出反应热，HH2130 kJmol1，即可写出热化学方程式：SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1。(3)将已知的三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，得热化学方程式Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1。答案(1)小于 (2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1(3)B20.(13分)解析(1)图、分别为原电池和电解池，金属铁分别为正极和阴极，因此对金属铁起了保护作用；而中铁作原电池的负极，电解质溶液为中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为O22H2O4e=4OH；为电解池，即电解食盐水，故离子反