人教版选修四高中化学 第二章化学反应速率与平衡

第二章 化学反应速率和化学平衡练习（1） 1、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生如下可逆反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知该反应正向放热，平衡时测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为X的2/3，下列有关叙述正确的是： A、若测得X的反应速率为0.2molL-1s-1，则Z的反应速率为0.3molL-1s-1 B、若充入氦气，容器内压强增大，Y的转化率提高 C、开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2:1 D、升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 v正 V t O t1 v逆 v正 v逆 2在密闭容器中进行2SO2+O22SO3(g)（正反应放热）。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是 A催化剂失效 B减小生成物的浓度 C降低体系温度 D增大容器的体积 3.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10，下列推断正确的是( ) 原混合气体体积为1.2VL;原混合气体的体积为1.1VL;反应达平衡时气体A消耗0.05VL;反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。 A. B. C. D. 4、一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，能标志该反应达到平衡的是（ ） AA、B、C的浓度之比为132 B单位时间内生成n molA的同时生成3n molB C单位时间内生成n molA的同时生成2n molC D混合气体的密度不变 5、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 Aab B平衡向正反应方向移动了 CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了 n t2 a b c d e NH3 H2 0 t1 t 6、对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A点a的反应速率比点b的大 B点 c处的正反应速率比逆反应速率大 C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大 D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大 7右图中的两条曲线分别表示200和300时，有反应A（g）+B（g）C（g），H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对H的数值和表示300时的变化曲线的说法正确的是（ ）。 A H0，R曲线 C H0，S曲线 8、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。 2mL 5% H2O2(aq) 5滴 0.1mol/L FeCl3(aq) 5滴 0.1mol/L CuSO4(aq) 甲 乙 A （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。 9、一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；H0 （1）在850时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ _molL1min1 （2）t1时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。 计算t1该反应的平衡常数为 ，t1 850（填大于、小于或等于）。判断依据是_ _。 t1时，反应在4min5min间，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是_。 a增加CO的浓度 b增加H2的浓度c加压 d使用催化剂 （3）t2时，反应CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合CO2H22COH2O，则t2 850（填大于、小于或等于）。 1、C2、C3、A4、C5、B6、AB7、A MnO2 8反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阳离子相同，排除阳离子的干扰，2H2O2 2H2O+O2；分液漏斗、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）。 9答案：（1）0.03 （2）0.5 大于 该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小 向左 b （3）小于 解析：（1）04min CO的平均反应速率为： v(CO)(0.200.08) molL1/4 min0.03 molL1min1 （2）t1时3min4min为平衡状态，该反应的平衡常数为： K(t1)CO2H2/COH2O(0.1000.100)/( 0.1000.200)0.5 由左图知：850时，CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别为：0.08 molL1、0.18 molL10.12 molL1、(0.200.08) molL10.12 molL1、0.12 molL1，平衡常数为K(850) (0.120.12)/( 0.180.08)1。K(t1)K(850)，故t1大于850，因为该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小。 由右上表知：反应在4min5min间，CO(g)和H2O(g)的浓度增大，CO2的浓度减小，只能是增加了H2的浓度