新人教版选修4高中化学化学反应热的计算 例题解析

化学反应热的计算 例题解析【例1】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）= H2O（g）；H= +44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（ ）A1/3B2H6(g)+O2(g)=1/3B2O3(s)+H2O(g)；H=-677.7kJ/molBB2H6(g)+3O2(g)= B2O3(s)+3H2O(g)；H=-2165kJ/mol CB2H6(g)+3O2(g)= B2O3(s)+3H2O(g)；H=-2033kJ/mol DB2H6(g)+3O2(g)= B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2033kJ/mol【分析】本题考查热化学方程式的书写及判断能力。需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态：水为液态，三氧化二硼为固态。若写成水为气态，则需考虑水汽化时的吸热。【答案】AC【例2】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8molLNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( ) (A)0.2Q (B)0.1Q (C)5Q (D)10Q【分析】这是一题有关燃烧热计算的问题，本题采用逆向思维法，先推导出生成的CO2的物质的量为0.2mol，此时有0.1mol的乙醇完全燃烧；由此易知，1mol酒精完全燃烧放热为10Q。【答案】D【例3】在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是（ ）A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.S【分析】此题考查了元素的非金属性与反应放出能量大小的关系。元素的非金属性越强，越易与H2化合，生成的氢化物也越稳定，放出的能量也越多。【答案】A 【例4】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H=-566kJmol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H=-890kJmol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ【分析】根据热化学方程式，1molCO完全燃烧释放热量283kJ，3molCH4完全燃烧释放热量2670kJ，共释放热量2953kJ。【答案】B【例5】已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO45H2O CuSO4（固）+5H2O Q2kJ，则Q1 、Q2的关系为（ ） A. Q1 Q2 C. Q1 =Q2 D.无法确定【分析】本题实质考查了盖斯定律的应用能力。分析题意，得到如下关系：H2=+Q2kJ/molH1=-Q1kJ/molH0CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)CuSO4(s) 根据盖斯定律，得关系式：H=H2+H10，即有(+ Q2)+(-Q1)0，即Q1 Q2。【答案】A 【例6】在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol125kJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，H =-23.4kJ/mol，以上事实表明（ ） A. 1,3环己二烯加氢是吸热反应 B.苯加氢生成环己烷是吸热反应 C.1,3环己二烯比苯稳定 D.苯比1,3环己二烯稳定【分析】1,3环己二烯脱氢是放热反应；