广东省江门市第二中学2020学年高二化学12月月考试题 理VIP

广东省江门市第二中学2020学年高二化学12月月考试题 理时间：50分钟分值：100分 第卷(选择题，共42分)一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-321下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A高压有利于氨的合成 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成2下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是 （ ）A0.1 molL1的HNO2溶液中c(H+)约为0.01 molL1B用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗CHNO2溶液不与Na2SO4溶液反应DHNO2能与NaOH溶液发生中和反应325、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 () ACH4(g)2O2(g)CO2(g)4H2O(g) H890 kJ/mol BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol CCH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(l) H445 kJ/mol DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ4在水溶液中存在反应：Ag(aq)Fe2(aq)Ag(s)Fe3(aq)H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银， 可采取的措施是( ) A升高温度 B加水稀释 C增大Fe2的浓度 D常温下加压5工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQ kJmol1 (Q0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 () A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ C将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1K2 D当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应6下列装置或操作不能达到目的的是()A装置用于测定中和热装置B装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向D装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应7一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是( ) A反应方程式中的x=1 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量物质C Dt1t3间该反应的平衡常数均为4第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)8、(12分) （1）已知：H2（g）+O2（g） H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则： a代表意义是 。（2）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJmol1H2（g）H2（l）H=0.92kJmol1O2（g）O2（l）H=6.84kJmol1H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。综合熵判据、焓判据分析，该反应一定是 （填“自发反应”、“非自发反应”或“无法确定反应是否自发”）（3）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是 （请写两条）（4）)已知下列反应的热化学方程式： 6C (s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为_ 。9(16分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注, 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) mol/(Lmin)。H2的平衡转化率为 。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是 。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大 C将H2O(g)从体系中分离D再充入1mol CO2和3mol H2 E使用催化剂 F缩小容器体积 反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填，) 保持其他条件不变，请在图中画出仅降低温度时，CH3OH浓度随时间变化示意图。 反应达到平衡后，保持其他条件不变，向容器再充入1mol CO2和3mol H2，再次达到平衡，计算此时反应的化学平衡常数10（16分）在不同温度下的水溶液中c（H+）=10x mol/L，c（OH）=10y mol/L，x与y的关系如图所示请回答下列问题：（1）水是极弱的电解质，可电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为 （2）曲线代表的温度下，水的离子积为 ，曲线所代表的温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）曲线所代表的温度你判断的依据是 （3）曲线所代表的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH为 （4）某实验小组检验Na2SO3 样品确实已部分变质为Na2SO4，现欲准确测定其中Na2SO3（式量126）的含量。反应为：5SO32- + 2MnO4- +6H+ =2Mn2+ + 5SO42- +3H2O 实验方案如下： 配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。 滴定：准确量取25.00mL 所配制Na2SO3溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式滴定管，滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由 时表明达到终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4 溶液VmL。计算样品中Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）11（14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-2H = H2OSSO2)(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先检验装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是_。(2) 若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。(3 )试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： (写一种)。.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知 I22S2O32- = S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(4)该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： 12月考试化学试题参考答案一单项选择题（7*6分=42）1、D 2、A 3、C 4、C 5、D 6、B 7、D8、(12分) （1）a破坏1molH2和molO2中化学键所吸收的能量（2分）； （2）2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）H=189.12KJ/mol（3分） 自发反应（2分）（3）放热量高，无污染（每条1分，共2分）(4) 12H35H22H1 （3分）9、（16分） v(H2) 0.225 mol/(Lmin) （2分）；75%（2分）； C、D、F （4分，每对一个1分，全对4分，错一个倒扣1分） （2分） （2分，平衡点1分，平衡浓度1分） 两次平衡温度不变，平衡常数不变，所以读图中数据直接计算。 （4分，表达式1分，代入数据1分，结果2分）10（16分） (每空2分)（1） H2O + H2O H3O+ +OH-（写=号得1分) (2)1.010-12 mol2L-2； 低于； 曲线所代表的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线代表的温度低（3）9 （4）250mL容量瓶； 无色变为浅紫色（或紫红色），且半分