广西柳州市第二中学2020学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）

柳州二中 2020 级高一下学期第一次月考化学科试题(B)第I 卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23一、选择题：(本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】考查化学反应的概念。A是化学变化的实质，BD是化学变化的2个基本特征。在化学变化过程只物质的状态不一定发生变化。答案是C。2.下列化学用语表达正确的是：A. HCl 的电子式：B. F结构示意图： C. H2 燃烧的热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = - 571.6 kJmol1D. Cl2 与水反应的离子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl + ClO-【答案】C【解析】分析】根据化学用语的书写规范检查判断。【详解】A项：HCl为共价化合物，由分子构成，A项错误；B项：F结构示意图中，圈内应为+9，B项错误；C项：H2 燃烧的热化学方程式：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = - 571.6 kJmol1，C项正确；D项：Cl2 与水反应可逆，且HClO为弱酸。D项错误。本题选C。3.下列说法不正确的是：A. 全由非金属元素构成化合物中可能含有离子键B. 某些分子中可能不存在任何化学键C. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中D. 非极性键可能由不同元素的原子形成【答案】D【解析】【分析】根据化学键的类型及其存在物质之间的关系，分析作出判断。【详解】A项：氯化铵、硝酸铵等物质只由非金属元素构成，其中含有离子键，A项正确；B项：稀有气体由单原子分子构成，分子内不存在任何化学键，B项正确；C项：氯化铵、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等离子化合物中，同时存在离子键和共价键，C项正确；D项：不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，其间的共价键一定为极性键。D项错误。本题选D。4.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是：A. 所含质子数AnB. 所含中子数AZC. 所含电子数AnD. 所含质子数AZ【答案】B【解析】【分析】根据符号中各字母的含义回答。【详解】RZAn+中，Z为核内质子数，A、D两项错误；A为质量数，则中子数为AZ，B项正确；该离子是原子失n个电子形成的，其电子数为Zn，C项错误。本题选B。5.下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 能与水反应生成碱的金属元素都在 IA 族B. 原子序数为奇数的元素其族序数都为奇数C. 非金属元素都位于周期表中的主族和 0 族D. 粒子的核外电子层数等于该元素所在周期数【答案】C【解析】【分析】应用原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质之间的关系，分析判断。【详解】A项：第IIA元素钙，能与水反应生成氢氧化钙和氢气，A项错误；B项：第27号元素钴等原子序数为奇数的元素位于第VIII族，B项错误；C项：副族和VIII族统称过渡元素，它们全是金属元素。非金属元素都位于主族和 0 族，C项正确；D项：粒子包括原子、分子、离子等，只有原子的电子层数等于该元素所在周期数，D项错误。本题选C。6.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是：A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】同周期元素，原子的电子层数相同，从左到右原子序数依次增加1；同一主族，由上而下，电子层数依次增加1。据此判断元素在周期表中的位置。【详解】A项：2、8、10号元素分别是氦、氧、氖元素，A项位置关系正确； B项：2、9、16号元素分别是氦、氟、硫元素，B项位置关系正确；C项：7、12、33号元素分别是氮、镁、砷元素，C项位置关系不正确； D项：1、4、12号元素分别是氢、铍、镁元素，D项位置关系正确。本题选C。7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【答案】A【解析】试题分析：锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。考点：本题考查元素周期律。8.下列各组物质中所含共用电子对数相同的组合是：A. NH3、H2OB. H2O2、CO2C. CH4、CCl4D. H2、N2【答案】C【解析】【分析】根据电子配对原则，由原子电子式写出分子电子式，再作出判断。【详解】A项：NH3、H2O含共用电子对数分别是3对、2对，A项错误； B项：H2O2、CO2含共用电子对数分别是3对、4对，B项错误； C项：CH4、CCl4含共用电子对数都是4对，C项正确； D项：H2、N2含共用电子对数分别是1对、3对，D项错误本题选D。【点睛】通常参与化学反应的是原子的最外层电子，原子间通过电子得失或形成共用电子对使最外层达到8电子（或2电子）的稳定结构。9.下列反应过程中的能量变化符合图的是：酸碱中和； 镁与盐酸的反应； 生石灰变成熟石灰的反应；铝热反应； 石灰石分解；甲烷燃烧；灼热的炭与二氧化碳反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出吸热反应的组合即可。【详解】石灰石分解、灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。本题选D10.下列实验现象与结论不正确的是：A. 向某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则说明溶液中存在ClB. 金属钠在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色C. 将光亮的镁条放入水中加热至沸腾，滴入酚酞后呈红色D. 将少量氯水滴入KI 溶液中充分振荡，再加入少量CCl4，振荡后溶液分层，下层呈紫色【答案】A【解析】【分析】根据教材中有关实验的原理、现象分析回答。【详解】A项：加入硝酸酸化的硝酸银溶液所得白色沉淀可能是氯化银、硫酸银，则原无色溶液中不一定有Cl，A项错误；B项：钠在氯气中燃烧产生白烟（氯化钠固体颗粒），发出黄色火焰，B项正确；C项：镁条放入水中加热生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁能使酚酞变红，C项正确；D项：氯水与KI 溶液发生置换反应，生成的碘被少量CCl4萃取，使下层呈紫色，D项正确。本题选A。11.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：A. 除了K 层以外，其它电子层最多只能容纳 8 个电子B. A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同数目的质子和中子D. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强【答案】B【解析】【分析】根据核外电子的排布规律、元素的概念、元素的性质分析判断。【详解】A项：每个电子层最多容纳2n2个电子，当n3时最多容纳的电子数大于 8 个，A项错误；B项：同周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，故同周期中A 族金属元素的金属性最强，B项正确；C项：元素的种类取决于原子核内的质子数，故同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误；D项：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，D项错误。本题选B。【点睛】元素的非金属性越强，表现为单质与氢气的反应越容易，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强。12.下列关于热化学方程式的说法中正确的是：A. 热化学方程式只表明了化学反应吸收或放出热量的多少B. 热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以不是整数C. 热化学方程式中的H 只与反应条件有关，与物质状态无关D. 热化学方程式只能表示化学反应中的能量变化，不能表示物理变化中的能量变化【答案】B【解析】【分析】据热化学方程式的含义分析判断。【详解】A项：热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化，A项错误；B项：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，可以是整数或分数，B项正确；C项：热化学方程式中的H 与反应条件无关，与物质状态有关，C项错误；D项：热化学方程式可表示化学反应和物理变化中的能量变化，D项错误。本题选B。13.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A. 78gNa2O2 含有阴阳离子总数为 4NAB. 1.7g NH2 离子中所含的电子数为NAC. 标况下 2.24LHCl 气体中含有 0.1molH+D. 20gD216O 中含有的中子数目为 10NA【答案】D【解析】【分析】根据物质的构成粒子、物质的量的相关公式，通过简单计算回答。【详解】A项：Na2O2由Na+和O22-构成，78gNa2O2 （1mol）含有阴阳离子总数为 3NA，A项错误；B项：1mol NH2含有10mol电子，1.7gNH2大于0.1mol，所含的电子数大于NA，B项错误；C项：HCl 气体由HCl分子构成，不含H+，C项错误； D项：每个D216O分子中有10个中子，20gD216O为1mol，含有中子数目为 10NA，D项正确。本题选D。【点睛】Na2O2中的阴离子是O22而不是O；HCl在气态、液态、固态时均为分子构成，溶于水发生电离才生成H+。14.某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为：A. 5n-12B. 3n-12C. 3n-6D. n-10【答案】B【解析】【分析】通常，非金属元素X的最高化合价与最低价的绝对值之和为8，气态氢化物中X为最低化合价。【详解】元素X 的最高价含氧酸为HnXO2n-2，则X的最高化合价为+（3n4）。其气态氢化物中，X 元素为最低化合价（123n）=3n12。本题选B。【点睛】最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，适用于除氢、氧、氟、稀有气体外的非金属元素。15.同周期的X，Y，Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序如下：HXO4H2YO4H3ZO4，则下说法不正确的是：A. 原子半径：ZY XB. 简单阴离子半径按 X，Y，Z 顺序依次增大C. 非金属性：XYZD. 氢化物稳定性按 X，Y，Z 顺序逐渐增强【答案】D【解析】【分析】由最高价含氧酸的酸性强弱可判断同周期元素的左右位置关系，进而利用元素周期律比较原子半径、离子半径、非金属性、气态氢化物的稳定性。【详解】最高价含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，C项正确；同周期的左右位置关系为Z、Y、X，则原子半径ZY X，A项正确；它们的简单阴离子电子排布相同，离子半径ZY X，B项正确；因元素非金属性越强、气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性XYZ，D项错误。本题选D。【点睛】据最高价氧化物的水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高化合价分别是+7、+6、+5，则它们在同周期从左到右的顺序为Z、Y、X。16.已知破坏1 mol HH键、ClCl键、HCl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要()A. 放热185 kJB. 吸热185 kJC. 放热92.5 kJD. 吸热92.5 kJ【答案】C【解析】试题分析：生成1 molHCl需要0.5mol氢气和0.5mol氯气；破坏0.5molHH键、0.5mol ClCl键分别需要吸收218kJ、121.5kJ；生成1 molHCl键放出216kJ能量，218kJ121.5kJ216kJ= 92.5 kJ，故C正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。17.已知在 100kPa 时，C(石墨)C(金刚石) H= +1.9 kJ/mol，下列说法正确的是：A. C(石墨)转化为C(金刚石)的过程中只有化学键的断裂，没有新化学键形成B. 等质量的石墨和金刚石分别完全燃烧，相同条件下前者放出的热量多C. 等质量的石墨和金刚石在完全燃烧时破坏共价键需要吸收的能量不相等D. 由此可知金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】【分析】根据反应热与物质能量的关系、反应热与键能的关系、物质稳定性与能量的关系，判断正确与否。【详解】A项：C(石墨)转化为C(金刚石)是化学变化，既有石墨中化学键的断裂，又有金刚石中化学键的形成，A项错误；B项：等质量时石墨具有的能量小于金刚石，它们分别完全燃烧，石墨放出的热量少，B项错误；C项：等质量的石墨比金刚石具有的能量低，破坏石墨中的共价键需要吸收的能量比金刚石多，C项正确；D项：石墨变为金刚石需吸收能量，则石墨能量低、较稳定，D项错误。本题选C。【点睛】一个体系所具有的能量越少，该体系越稳定。这就是能量最低原理。18.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。下列叙述正确的是：A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D. 原子半径的大小顺序： r(W) r(X) r(Z) r(Y)【答案】A【解析】【分析】根据原子结构特点、单质的用途等推断元素，进而应用元素周期律、物质的结构知识作出判断。【详解】X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，则X为氧（O）；Y 原子的最外层只有 2 个电子且原子序数大于X，则Y为镁（Mg）；短周期元素Z 单质可制成半导体材料，则Z为硅（Si）；短周期元素W 与X 属于同一主族，则W为硫（S）。A项：非金属性OS，则元素气态氢化物的热稳定性H2OH2S，A项正确；B项：非金属性SSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4H2SiO3，B项错误；C项：化合物YX（MgO）中化学键为离子键，ZX2（SiO2）、WX3（SO3） 中化学键为共价键，C项错误；D项：据同周期、同主族原子半径的变化规律， 原子半径 r(Y) r(Z) r(W) r(X)，D项错误。本题选A。第II 卷二、填空题：(每空 2 分，共 28 分)19.在NaBr、KOH、Na2O2、H2、H2O、H2O2、NH4Cl、HF、Ne、CaCl2这10种物质中：(用编号填写)(1)只含有离子键的是_；(2)只含有极性键的是_；(3)同时含有极性键和离子键的是_；(4)既含有极性键又含有非极性键的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】根据化学键的类型及不同化学键的形成条件，选择符合要求的物质。【详解】离子键是阴阳离子间的相互作用，只存在于离子化合物（含活泼金属元素或铵根）中，NaBr、KOH、Na2O2、NH4Cl、CaCl2含离子键；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，存在于非金属元素的原子间，大多数非金属单质、所有共价化合物、某些离子化合物中有共价键。不同原子间的共价键为极性键，KOH、H2O、H2O2、NH4Cl、HF中有极性键；同种原子间的共价键为非极性键，Na2O2、H2、H2O2中有非极性键。Ne等稀有气体为单原子分子，分子内无任何化学键。综上分析可知(1)只含有离子键的是，(2)只含有极性键的是，(3)同时含有极性键和离子键的是，(4)既含有极性键又含有非极性键的是。20.甲烷与甲醇(CH3OH，液态)都属于清洁能源，已知每摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和 CO2时放出的热量约为 890.3kJ，每摩尔甲醇完全燃烧生成液态水和 CO2 时放出的热量约为 726.0kJ。(1)相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，生成液态水和 CO2 时放出热量较多的是_。从共用电子对的偏离情况来看，甲烷分子中的共价键属于_，甲醇分子的结构可以看成是甲烷分子中的一个H 原子被原子团(OH)取代而得到，请根据甲烷的电子式写出甲醇分子的电子式_。(2)甲醇燃烧的热化学方程式为_，1mol 甲醇完全燃烧，若生成水蒸气和 CO2 则放出的热量_726.0kJ(填、或)。【答案】 (1). 甲烷 (2). 极性键 (3). (4). CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = 726kJmol1 (5). 【解析】【分析】据燃烧时的热量计算等质量甲烷、甲醇燃烧放出的热量；由共用电子对是否偏移判断共价键的类型；据热化学方程式的含义书写热化学方程式，并判断物质状态对反应热的影响。【详解】(1)甲烷与甲醇的相对分子质量分别是16、32，32g甲烷、甲醇完全燃烧放出的热量分别是1780.6kJ、726.0kJ。故相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，甲烷放出热量较多。碳元素非金属性大于氢，碳氢间的共用电子对偏向于碳，故甲烷分子中的共价键属于极性键。甲醇是甲基和羟基组成，甲醇分子的电子式为。(2)据题意，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+32O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = 726kJmol1；因水蒸汽液化放热，1mol 甲醇完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于726.0kJ。21.A、B、C、D、E 是五种短周期元素，其中A、B、C 在同一周期。0.5molA 元素的原子失去9.031023 个电子后，转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子，A 元素最高价氧化物的水化物能分别与B、C 元素最高价氧化物的水化物反应，且都生成盐，B 元素原子各层电子数均为偶数，C 元素原子最外层电子数比最内层少一个。D 元素的一种同位素原子中没有中子。E 元素与其它四种元素均不在同一周期，E 的最高价氧化物的水化物是一种强酸。请回答下列问题：(1)A 离子结构示意图为：_；E 元素在周期表中的位置是_；(2)用电子式表示B 与C 形成化合物的过程：_；(3)A 元素最高价氧化物的水化物与 C 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：_；(4)E 与D 形成的某种化合物，其水溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式作答)。【答案】 (1). (2). 第二周期第A 族 (3). (4). Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O (5). NH3H2ONH4+ OH【解析】【分析】根据原子结构和元素性质推断元素，进而回答相关问题。【详解】0.5molA 原子失去1.5mol电子形成的离子具有氖原子的电子层结构，则A为铝（Al）；铝位于第三周期，Al(OH)3具有两性。第三周期元素B，原子各层电子数为偶数且最高价氧化物的水化物能与Al(OH)3反应，则元素B只能为硫（S）；第三周期元素C，原子最外层电子数比最内层少一个且最高价氧化物的水化物能与Al(OH)3反应，则元素C只能为钠（Na）；原子核中没有中子的只有氕（H11），则D为氢（H）；与其它元素不同周期的E 元素只能在第二周期，其中只有氮元素的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，即E为氮（N）。(1)铝离子结构示意图为，E 元素在周期表中位于第二周期第A 族；(2)B 与C 形成化合物的过程，用电子式表示为；(3)A 、C 元素最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，它们反应的离子方程式Al(OH)3 + OHAlO2+ 2H2O；(4)E 与D 可形成NH3等，NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2ONH4+ + OH。三、实验题：(第(1)小题每空 1 分，其余每空 2 分，共 18 分)22.在学习了元素周期律之后，某化学实验小组设计了如下实验，验证碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入块状固体是_。(2)装置C中盛放的试剂是_(选填字母)ANa2CO3溶液 BNa2SiO3溶液 CNaO