江苏省新沂市第二中学高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物-氯气练习教案 苏教版必修1

氯气课题氯气练习课型新授课教学目标巩固氯气有关知识和熟悉常见题型重点巩固知识难点掌握有关氯气内容教法及教具教学过程教 学 内 容个案调整教师主导活动学生主体活动1.下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是()A.铁在氯气中燃烧 B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氯气中燃烧【解析】选B。Fe在氯气中燃烧反应生成固体氯化铁,会观察到红棕色的烟,故A不正确;Cu在氯气中燃烧反应生成固体氯化铜,会观察到棕黄色的烟,故B正确;H2在氯气中燃烧反应生成气体HCl,极易结合水蒸气变为盐酸小液滴,则会观察到白雾,故C不正确;Na与氯气反应生成固体氯化钠,会观察到白烟,故D不正确。【方法规律】“烟”和“雾”的区别在描述化学现象时,“烟”和“雾”所描述的对象是不同的。(1)“烟”是指固体小颗粒,如Fe、Cu、Na分别与氯气反应生成红棕色烟、棕黄色烟和白烟。(2)“雾”是指小液滴,如Cl2在H2中燃烧生成的HCl气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。(3)磷与Cl2反应时一般同时生成PCl5固体和PCl3液体,故现象为产生白色烟雾。2.氯气性质活泼,下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2【解析】选B。氯气与变价金属单质直接化合时得到高价氯化物。【互动探究】若将上题改为“不能由盐酸和单质直接反应得到的是”,则答案如何?提示:答案为C、D。Fe与盐酸反应生成FeCl2和氢气,铜是不活泼金属,不能与盐酸反应。3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大【解析】选C。对于漂白粉来说,其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的,当漂白粉放置在空气中的时候,漂白粉会和空气中的CO2发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,所以会使HClO的浓度增大,漂白效果变得更好。4.(2020保定高一检测)鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是()A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液【解析】选B。氯水是氯气的水溶液,溶液中的微粒有H+、OH-、Cl-、ClO-、H2O、HClO、Cl2。氯化氢溶于水即得到盐酸,含有的微粒是H+、OH-、Cl-。因此二者相同的性质是都具有酸性,都能够和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,酚酞遇酸没有现象,都含有Cl-,都能够和硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀。但氯水还具有强氧化性,能使碘化钾淀粉溶液变蓝色。【变式训练】将新制氯水分别滴加到AgNO3溶液、加有酚酞的NaOH溶液、石蕊溶液、品红溶液和Na2CO3溶液中至过量,依次观察到的现象描述合理的一组()A.产生沉淀、无明显变化、变红、溶液褪色、有气泡B.无明显变化、溶液褪色、变红、无明显变化、产生沉淀C.产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡D.产生沉淀、无明显变化、先变红后褪色、无明显变化、产生沉淀【解析】选C。新制氯水滴加到AgNO3溶液中,发生反应Ag+Cl-=AgCl,出现白色沉淀;加有酚酞的NaOH溶液呈红色,新制氯水滴加到溶液中至过量,发生反应H+OH-=H2O,氢氧根离子浓度减少,则溶液变为无色;新制氯水滴加到石蕊溶液中至过量,盐酸使石蕊变红,HClO具有漂白性,次氯酸的存在使红色褪去;新制氯水滴加到品红溶液中至过量,由于次氯酸具有漂白性,品红褪色;新制氯水滴加到Na2CO3溶液中至过量,发生反应C错误！未找到引用源。+2H+=CO2+H2O,有气体生成;综合上述分析,依次观察到的现象为产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡。5.某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C.图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色D.图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性【解析】选B。二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气,但稀盐酸与二氧化锰不反应,当盐酸浓度降低时,反应停止,则盐酸不能完全消耗,故A错误;中涉及反应有Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,关系式为2Cl2O2,则20 mL Cl2充分光照后,量筒中剩余气体约10 mL,故B正确;氯气与铜反应生成棕黄色的烟,加水溶液呈蓝色,故C错误;湿润的有色布条能褪色,是由于发生Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有漂白性,而干燥的氯气没有漂白性,故D错误。6.12 molL-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应,可以制得的Cl2的物质的量为()A.0.3 mol B.小于0.15 molC.在0.15 mol到0.3 mol之间 D.0.15 mol【解析】选B。根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,12 molL-10.05 L=0.6 mol HCl,如果完全反应将生成0.15 mol Cl2,而实际上随着反应的进行,盐酸的浓度越来越小,而稀盐酸和MnO2不反应,所以得到的Cl2的物质的量必定小于0.15 mol。【易错提醒】本题易忽视“量变引起质变”的规律。此题中隐含条件为随着反应的进行,导致盐酸浓度下降,当转变为稀盐酸时,由于还原性减弱,不再和MnO2反应,因此制得的Cl2的物质的量比依据化学方程式计算的数值要小。7.右图所示实验装置中,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。下列对此实验的说法中,不正确的是()A.所充氯气应用向上排空气法收集B.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D.烧瓶中Cl2可能参与四个反应【解析】选C。氯气的密度比空气的密度大,通常条件不与氧气等反应,故选择用向上排空气法收集,故A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,同时放出大量的热,在该条件下钠与氯气反应生成白色的氯化钠固体颗粒,有白烟产生;H2与Cl2反应生成HCl气体,HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴,有白雾产生,故烧瓶内产生大量白色烟雾,故B正确;反应导致烧瓶内气体的物质的量减小,从而造成气压减小,玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强,防止发生危险,故C错误;滴加水后有氢氧化钠与氢气生成,氯气可以与钠、水、氢氧化钠及氢气反应,故D正确。【互动探究】(1)写出烧瓶中可能含有的含氯物质?提示:若氯气过量,则含Cl2、HCl、HClO、NaCl、NaClO等含氯物质。若金属钠过量,则不含Cl2、HCl、HClO,含NaCl、NaClO等含氯物质。(2)如何检验该过程中是否有Cl-生成?提示:检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银。其实验步骤为将烧瓶冷却后,加适量蒸馏水;取少量溶液于洁净的试管中;向试管中加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀生成,则证明有Cl-生成,反之则无Cl-生成。8.回答下列与氯有关的问题。(1)自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质的是。A.硝酸银 B.氢氧化钠C.碳酸钠 D.氯化铝自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中,可用来辨其真伪的是。A.酚酞试液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是 (用化学方程式表示)。(2)写出下列反应的化学方程式。氯气与铁反应: ;氯气与氢氧化钠反应: 。【解析】用氯气消毒的自来水中含氯离子、氢离子,氯离子可与硝酸银反应生成白色沉淀,氢离子可与氢氧化钠、碳酸钠反应。根据氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀,可用硝酸银溶液鉴别;自来水经日晒可使次氯酸分解。答案:(1)DD2HClO2HCl+O2(2)2Fe+3Cl22FeCl3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O9.下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为 (3)C瓶中的试剂是;其作用是 (4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是 反应现象是 。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是 。【解析】(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗;(2)装置A是氯气制取发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水,反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O;(3)实验制取无水氯化铜,加入装置D的氯气应干燥,装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫