新课标人教版化学必修1第一章《从实验学化学》单元复习

新课标人教版必修第一章从实验学化学单元复习一、知识归纳1.知识内容（1）化学实验基本方法了解化学实验安全要求，避免实验中受到意外伤害，同时保障实验顺利进行。本章主要学习了混合物的分离和提纯的两种方法：a.过滤和蒸发将未溶解于液体的固体和液体进行分离的方法叫过滤，主要用漏斗和滤纸；将溶解于液体中的固体分离出来的操作叫蒸发，主要用蒸发皿。b.蒸馏和萃取对于液态混合物，根据各组分的沸点不同，通过加热使混合物加以分离的操作叫蒸馏，主要用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器。如加热自来水制取纯净水的操作，就是通过加热自来水，当达到水的沸点后，水气化、蒸发，然后冷凝得到纯净水；对于液态混合物，利用混合物中的某溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用另一种溶剂把该溶质从它与某溶剂组成的混合物中提取出来的方法，叫萃取，将两种互不相溶的液体分开的操作叫分液，萃取和分液是在分液漏斗中进行的。如在饱和碘水（实质碘在水中的溶解度较小）中加入四氯化碳（碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水互不相溶，密度与水相差较大），可以将溶解在水中的碘“萃取”到四氯化碳中，通过“分液”将溶有碘的四氯化碳与水分离开来，然后将四氯化碳蒸发掉，即可得到碘单质。（2）通过检验某些典型离子的存在确定某些物质组成的方法。如检验出某溶液中既含有Ba2,又含有Cl,只能说明该溶液中可能含有BaCl2，是否只含BaCl2，则还需进行其他离子的检验，不可以偏概全。（3）化学计量在实验中的应用人们用来计量原子、分子、离子等用肉眼不可数的微观粒子的物理量物质的量，它的常用单位是摩尔。当某“一堆”物质含有的粒子数为6.021023时，我们就称该物质为1摩尔，简称1摩，记为1mol。每摩尔物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号是M，单位为g/mol(或gmol1)。 物质的量在化学实验中的应用用单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的方法，叫做该溶液中该溶质的物质的量浓度，符号是cB,单位是mol/L（或molL1）。在任何条件下，溶液的物质的量浓度（cB）、溶液的体积（V）、溶液中所含溶质的物质的量（nB）都存在如下关系： cBnB / V。 一定物质的量浓度的溶液的配制方法：可以用固体溶质直接配制，液可以用浓溶液进行稀释制得所需浓度的溶液。其基本配制步骤可简化为：1.计算（计算所需溶质的质量或所需浓溶液的体积）；2.称量（称固体的质量或量浓溶液的体积）；3.溶解（或稀释）；4.转移；5.洗涤（23次）；6.定容；7.摇匀；8.转入试剂瓶贴上标签保存。2.知识网络二、规律、方法总结1.分离提纯:液体中有不溶解的固体，分离方法用过滤；将溶解于液体中的固体从液体中分离出来的方法用蒸发；将溶解于大量溶剂中的少量溶质分离出来的方法，用萃取。2.计算：物质的质量、所含粒子数、溶液中所含溶质的物质的量、溶液的体积、溶质的物质的量浓度、气体的体积等都可以用物质的量联系起来，并进行计算，使用起来很方便。如，在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于各物质前面的化学计量数之比，等于相同条件下各气体的体积之比等。 ( 1)物质的物质的量、质量、摩尔质量、微粒数间的关系：1 mol任何物质中都含有相同数目的粒子，相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子，这与物质的存在状态无关。粒子数目之比等于其物质的量之比: n1/n2N1/N2在比较粒子数目大小时，可以转化成比较其物质的量的大小1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上都等于其相对原子质量或相对原子质量质量相同的物质，其物质的量之比等于其摩尔质量的反比:n1/n2 M2/M1物质的量相同的物质，其质量之比等于其摩尔质量之比，等于其相对分子质量之比:m1/m2M1/M2 （2）物质的量浓度中的计算关系：溶液中各量间的关系溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：c(B) ，在饱和溶液中 溶液稀释前后的关系：c1V1c2V2 ， m11m22电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系：如在Ba(OH)2溶液中：cBa(OH)2c(Ba2)c(OH) 三、链接高考本章内容都是高考考查的重点，其主要题型有对物质进行分离、提纯、除杂、离子检验与推断、物质的量等基本概念的理解与判断、以物质的量为核心的有关固体、气体、溶液中的有关成分及根据化学方程式的计算等。可以说，化学实验和化学计算贯彻化学始终，因而注定本章内容将应用于化学的始终。1（2020年全国理科综合）下列说法不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用条件。A选项中，当单位一致时，磷酸的摩尔质量与1mol磷酸分子的质量在数值上相等。B选项中，同物质的量的不同物质的质量比等于相对分子质量比。C选项中，考查了由宏观到微观的简单计算。D选项中，错在了条件与结论的对应关系上。答案：D点评：本题考查了对摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念的全面理解和应用。（2020年北京理科综合）20时，饱和KCl溶液的密度为，溶质的物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是 A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于 B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于解析：此题综合考查溶液的密度与浓度之间的关系、溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算、溶液的饱和与否与溶液的浓度、密度等之间的关系等，虽只是一个选择题，但其内涵丰富，希望在练习中深入挖掘，理清弄懂。此题题干中告知的是20时饱和KCl溶液的密度和物质的量浓度，选项A考查的是饱和溶液升温时其物质的量浓度是否发生变化。联系已有知识，KCl的溶解度是随温度的升高而增大的，因而同是饱和溶液，温度越高，浓度越大，该答案正确；B选项考查的是溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算，有换算关系式：1000溶液的密度（）溶质的质量分数（）溶液中溶质的物质的量浓度（cB）溶质的摩尔质量（M）再加整理即知该答案也是正确的；C、D选项是关于溶液的密度与饱和程度的关系的考查，相同温度下，不饱和溶液的浓度越大，密度越大，而一定温度下，饱和溶液的浓度和密度都是定值，D选项中，饱和溶液蒸发掉部分水再恢复到原温度，仍为原浓度的饱和溶液，密度不变，故C选项正确，D选项错误，答案：D。点评：本题将溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度融合在一起，同时考查了它们间的本质联系。（2020上海化学卷）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A53g碳酸钠中含NA个CO32-B0.1molOH-含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子答案：B（2020江苏化学卷）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH+4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA答案：B C（上海）NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA答案：A（上海综合）某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应D 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红色答案：A（春季理科综合）NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA答案：C（2020年江苏化学）请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。 (3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。解析：配制一定物质的量浓度的溶液需要的主要仪器是容量瓶，在此使用100mL容量瓶。此外还必须用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管。量筒可以用也可以不用（如果烧杯上没有刻度，则一定用）。除去NaNO3固体中混有的少量KNO3用重结晶法。其步骤是溶解 、蒸发、结晶、过滤。除去KCl溶液中的SO42-离子要把它