广西柳州市二中学2020学年高一化学下学期期末考试试题

广西柳州市二中学2020学年高一化学下学期期末考试试题本卷命题范围：人教必修2第一、二章，第三章（结合选修5烃及烃的衍生物，不考糖类和蛋白质）。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1Ho是放射线元素，可以应用于医疗上，其一种核素为，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A32 B67 C99 D1662下列物质易溶解于水的是 A. 一氯甲烷 B乙酸 C甲烷 D苯3下列反应不符合右图能量变化关系的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 CNaOH溶液与稀H2 SO4混合 D氧化钙溶于水4下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 A. CO2 B.MgO C.CH4 D.NH4Cl5下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. C2H4 B.SO2 C.CH4 D.H2S6下列化学用语正确的是A. Na2O的电子式：B乙酸的结构简式：C2H4O2C中子数为10的氧原子： D甲烷分子的比例模型7下列互为同分异构体的是 A金刚石和石墨烯 B正丁烷和异丁烷 C乙醇和丙三醇 D苯和甲苯8下列数字代表原子序数，则相互之间能形成AB2型离子化合物的是 A.6和8 B1和8 C12和17 D11和99下列各个装置中能组成原电池的是10.下列说法正确的是 A.白炽灯工作时，电能全部转化为光能 B增大密闭反应容器的体积，反应速率加快 C化学反应的限度可以通过改变外界条件来改变 D物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化11.下列鉴别物质的方法中不正确的是 A用CaCO3固体可鉴别乙醇与乙酸 B用NaOH溶液可鉴别乙烷和乙烯 C用水可鉴别苯、CCl4和乙醇 D用溴水可鉴别乙烯与乙烷12.某有机物A的结构简式如下：1 mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A.6 mol B.7 mol C.8 mol D.9 mol13.某有机物经加氢还原所得产物的结构简式为该有机物不可能是14.某有机物的结构简式如右图所示。下列有关说法中正确的是 A该物质与苯互为同系物 B该物质属于烃类化合物 C该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15.卤代烃能够发生下列反应：下列有机物可以合成环丁烷()的是ABC D. 16.某兴趣小组设计的简易原电池装置可将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中M、N为多孔材料。该电池工作时，下列说法正确的是 A.M端做正极 BN端发生氧化反应 C电子由M端经负载流向N端 D可将电能转化为化学能17. 一定温度下，恒容密闭容器中的可逆反应：3H2 (g)+ N2 (g) 2NH3 (g)，达到反应限度的标志是 A混合体系中各物质的浓度相等 BN2的生成速率是NH3的分解速率的一半 C单位时间内生成3n mol H2，同时消耗nmol N2 D混合体系中气体的密度为定值18.X、Y、Z、M为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知X、Y、M分别位于不同的周期，Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素的最高正价与最低负价的代数和为0，Y与M的核电荷数相差8。下列说法不正确的是 A.X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素 BZ和其余三种元素均能形成共价化合物 CZ、M形成的化合物可作光导纤维的材料 D非金属性强弱顺序为：YZM二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19（12分）学习了苯的取代反应后，某同学在实验室设计了如下反应装置制备溴苯。回答下列问题：(1)仪器X的名称为 ，冷凝水应从 （填“a”或“b”）端通人。(2)加入液溴后，装置A中产生的现象是 ，写出装置A中反应的化学方程式： 。 (3)装置B中倒扣漏斗的作用是 。 (4)粗溴苯中还含有苯，要进一步提纯，应采取的操作是 （已知苯的沸点：80、溴 苯的沸点：156）。 (5)请设计实验证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应：_。20.（12分）四种短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期且W原子的最外层电子数是x原子最外层电子数的 。回答下列问题： (1)Y的结构示意图为 ，Y的氢化物的电子式为_。 (2)四种元素原子的半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 (3)X、Y的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示）。 (4)2的最高价氧化物与Z同主族元素的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获 得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式：_。 (5)将足量的NaOH溶液加入X与W形成的化合物中，反应的离子方程式为 21.（10分）以水煤气(CO、H2)为原料制备甲醇已经工业化。反应原理为：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH(g)。回答下列问题：(1)上述反应过程中能量变化如右图所示，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）。(2)某温度下，若将8mol H2和4 mol CO充人1 L的密闭容器中，发生上述反应，实验测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。 加入催化剂的曲线是 （填“a”或“b”）。08 min内该反应的平均速率v(CO)= molL-lmin-l。下列能说明上述反应已达到化学平衡的标志是 。 A容器中CO的百分含量不变 B容器中各物质的质量总和不变 C容器中H2的浓度与CO的浓度之比为2:1 DCO的正反应速率与H2的正反应速率相等(3)以KOH为电解质的CO燃料电池总反应为 通入O2的电极为燃料电池的 极，该电极反应式为 22.（12分）按下列要求完成填空。(1)已知丙酮CH3COCH3键线式可表示为分子式为 。(2)与H2加成生成2，5二甲基己烷的炔烃的结构简式为 (3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 (4) 有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种， 它们的结构简式是 （任写其中二种）。(5)物质M的分子式为C4H8O2，1 mol M与足量的Na反应可生成1 mol H2，且M不能使 溴的CCl4溶液褪色，M分子中的官能团连在相邻的碳原子上，M的核磁共振氢谱图中有 3组峰，面积比为2:1:1，则M的结构简式为 。柳州二中2020级高一下学期期考化学试题