上海市2020年（东华杯）高三化学竞赛试题（无答案）沪科版(3)

2020年“东华杯”化学竞赛试题 第卷本试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、选择题（每小题只有1个正确答案，共40分）1相同条件下，如果1mol氢原子和1mol氢分子所具有的能量依次是E1和E2。下列关系式中正确的是( )A. E1=E2B. 2E1=E2C. 2E1E2D. 2E1E22超导材料是具有零电阻及反磁性的物质。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨、烧结，可合成一种高温超导物质Yba2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导材料，需取Y2O3、BaCO3及CuO物质的量依次为( ) A. 0.50mol、2.0mol、3.0molB. 0.50mol、0.50mol、50mol C. 0.25 mol、1.0mol、1.5molD. 1.0mol、0.25 mol、0.17mol3我国继“神舟五号”载人飞船发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨质量数为3的氦，而每百吨这种氦发生核聚变所释放出的能量已相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦主要以的形式存在。下列说法正确的是( ) A. 质量数为3的氦是一种新元素B. 质量数为3的氦是的同位素C. 原子核里含有2mol中子D. 原子最外层只有个电子，金属性很强4根据有关报导：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成金钢石，具有深远意义。根据以上涉及的反应，下列说法不正确的是( ) A. 金刚石中只含有非极性共价键B. 该反应中CO2既作氧化剂、又起酸性氧化物作用C. 钠最终被氧化生成碳酸氢钠D. 此过程中肯定有氧化还原反应发生5氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作能源，必须解决氢气安全有效的储存问题。下列结构的镧镍（LaNi）合金可作储氢材料。图中颜色较深线条包围的是该合金的一个晶胞。则在此合金中，镧(La)、镍（Ni）物质的量之比是( )A7：12B7：6C7：10D1：56磷酸钙是一种陶瓷材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的( )A耐高温特性B电学特性C光学特性D生物学特性7VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可能在激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一。对碲元素及其化合物的下列认识不正确的是( )A碲元素（Te）位于周期表中弟六周期VIA族B单质碲是非金属C单质碲在常温下是固体DH2Te稳定性比H2S稳定性差8下列离子方程式中错误的是( )A向明矾溶液中加入小苏打溶液B向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫 C向有氯化银的水中滴入碘化钾溶液D在通入过量二氧化碳后的石灰水中再滴入少量氢氧化钠溶液9已知氟化氢气体中存在着下列平衡：测出某温度下平衡混合气体的平均摩尔质量为42g/mol，则其中(HF)2的体积分数( )A90%D无法确定10邮票反面的胶粘物过去常用淀粉水解制得的糊精，现在改用能溶于水的化学合成高分子材料。据此推测下列物质中可用作邮票背胶的材料是( )A B. C. D.11常温下，在固定体积为V L的密闭容器中放入a mol NO气体，其压强为b KPa，若再充入a mol氧气，保持温度不变充分反应后，则反应后容积内的压强( )A等于2.0b KpaB等于1.5 b KpaC大于1.5 b KpaD小于1.5 b Kpa12化学工作者把烃的通式转化为C原子数与化学键数关系的通式，给研究烃类分子的键能大小带来了很大的方便。设键数为I，如烯烃、环烷烃的碳原子数与键数关系的通式为CnI3n。则苯的同系物的对应通式为( )ACnI3n-2BCnI3n-3CCnI3n+1DCnI3n+4131999年度诺贝尔化学奖得者哈迈德泽维尔(Ahmed H. Zewail)开创了“飞秒（10-15 s）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，请你推测运用该技术尚不能观测到的是( )A氢原子结合成氢分子的过程B氢分子分解成氢原子的过程C氢原子最外层中电子的运动D氢分子在催化剂作用下的运动14在日常生活中常有可能发生硫化氢(H2S)中毒事件。在2020年12月23日夜，重庆市开县一个石油钻井就突然喷出大量的H2S气体，波及面达方圆5km之大。有关部门立即下达“大范围内某种化学药剂水溶液”的指令。这种“化学药剂”应选用( )ANa2SO4BCuSO4CCa(OH)2DNa2CO315感光高分子是制作大规模集成电路等微型电路不可缺省的材料。感光高分子在曝晒时可发生二聚反应，生成活性的交联高分子硬化膜；而未感光部分可用溶剂或其他药剂洗去，从而制成集成电路等。有一种常用感光高分子，其感光后的二聚交联高分子结构简式为下式。则制得此感光高分子的单体是( )16阿昔洛(Acyclovir)是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构式如右图。有关阿昔洛韦的结构及性质不正确的叙述是( )A它分子中所有原子可能在同一平面内B该物质在一定条件下可发生消去反应C该物质在一定条件下可发生取代反应D该物质可能跟酸反应生成盐类17目前计算机芯片的主要成分是( )A活性炭B晶体硅C二氧化硅D锗18被誉为“太空金属”的钛在室温下不跟水、稀硫酸、稀盐酸、硝酸发生作用，但很容易溶于氢氟酸，这是因为( )A氢氟酸的酸性特别强B氢氟酸的氧化性强C氢氟酸能溶解二氧化硅D氢氟酸易发生络合反应19某次实验中要取用12.00mL重铬酸钾溶液，应采用( )A20mL的量筒B20mL的量杯C25mL的酸式滴定管 D25mL的碱式滴定管20吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性碳，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3，消除人体内的活性氧，这是Na2SeO3的作用是( )A氧化剂B还原剂A . 氧化剂 B. 还原剂C催化剂D是氧化剂也是还原剂21最新科技报导，前不久美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新的微粒，它是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这一发现对解释宇宙演化提供了新的参考意见。对于这种新微粒，下列说法错误的是( )A它比普通氢分子多一个质子B它一定只含有3个中子C它的组成可以用表示D它的化学性质与普通氢H2不同22世界上以氢气作燃料的“燃料电池汽车”已问世，它的燃料是装在特制高压贮罐中的液氢。有关此燃料电池的下列说法正确的是( )A该电池工作是所产生的火焰为浅蓝色B该电池工作时，外电路中电子由正极流向负极C该电池进空气的极为电池的负极，发生的反应是D燃料电池能量利用率比直接燃烧H2时高23在实验室用加热KClO3固体的方法制取O2时，为了加速反应，常常加入催化剂。下列物质中：Mn、MnO2、KMnO4、K2MnO4可作催化剂的是( )AB、C、D、24已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为( ) A2a%B1.00-1.75a%C1.00-0.75a% D(1.00-0.75a)%25将等物质的量的SO2和H2S于常温下在定容的密闭容器中充分反应后，恢复至常温，容器内的压强是原压强的( )A1/2B1/4C1/4D1/426分子结构为C3H7C6H4C4H9的苯的同系物可能有的同分异构体的数目为( )A12种B24种C36种D8种27某次实验测出人体在呼吸空气时的有关数据如下表：( )气体代号吸入气体呼出气体（体积分数）I0.78250.7488II0.21050.1526III0.00040.0368IV0.00660.0618分析上表数据，可知I、II、III、IV四种气体依次是( )AH2O(g)、Ar、N2、O2 BN2、O2、H2O（g）、ArCN2、O2、CO2、H2O（g）DN2、O2、H2O（g）、CO228如左图所示：M为一截底部的广口瓶，N为一紧密的橡皮塞。将燃烧匙中已着火燃烧的红磷放置到M中，盖紧N。经充分燃烧后，红磷火焰自动熄灭。以下说法中不恰当的是( )A红磷燃烧时产生大量的白烟B白烟消失后瓶内液面上升约1/5C打开瓶塞后，瓶内气体全是氮气D可设法使瓶内留下的气体作为氮气使用29在含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol Cu，加热充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为( )A5.6LB11.2LC22.4LD44.8L30对于反应H2（气）I2（气）2HI（气）已达到平衡的系统中，当改变容器体积时，正、逆反应速率的关系为( )31在容积为V L的密闭容器中盛有2L A(g)和1L (g)，一定条件下发生下列反应：3 A(g)+B(g)n C(g)+2 D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减少1/2，混合气体平均摩尔质量增大1/8，该反应的化学方程式中n值为( )A1B2C3D432在10mL 0.01molL-1的Na2CO3溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05molL-1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2气体的体积为( )A2.240mLB1.344mLC0.672mLD0 mL33一定条件下，某气态烃与氧气的混合气体共8L，充分燃烧后，将混合气体通过浓H2SO4，气体体积减少至4L，则该烃不可能是( )A甲烷B乙烷C乙烯D乙炔34最近，科学家在实验室成功地在高温、高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体。下列有关这种CO2晶体的叙述中错误的是( )A该晶体熔点、沸点高，硬度大B晶体中碳、氧原子个数比为1：2C晶体中碳、氧原子成直线型排列D晶格中各原子最外层均满足8电子稳定结构35将10 mL 0.1molL-1氨水和12 mL 0.1 molL-1盐酸混合后，溶液里各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是( )Ac (Cl) c (NH) c (OH) c (H+)Bc (Cl) c (NH) c (H+) c (OH)Cc (H+) c (OH) c (Cl) c (NH)Dc (Cl) c (H+) c (NH) c (OH)36加入硝酸可使溶液中下列离子数略有增加的是( )AAlOBNHCHCODSO37下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A甲原子：1s2，乙原子：2s2B甲原子：M电子层上有2个电子，乙原子：N电子层上有2个电子C甲原子：2p亚层上有一个未成对电子，乙原子：3p亚层上有一个未成对电子D甲原子：最外L电子层上只有一个空轨道，乙原子：最外M电子层上只有一个空轨道38我国曾发生过特大“毒鼠强”中毒事故。已知毒鼠强（Te-tramine）对人畜不安全，且无有效的解毒药，也无济于有效杀毒。已知毒鼠强的分子结构可表示成下式，式中碳、氢原子已省略。有关毒鼠强的说法正确的是( )A分子结构中含有三个六元环B可以与强酸反应C因含C、H、O、N、S，所以属于蛋白质D分子中四个氮原子处于同一平面内39在抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。有关过氧乙酸的叙述中正确的是( )A过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体B过氧乙酸可与苯酚混合使用C由过氧化氢和醋酸合成过氧乙酸的反应为氧化还原反应D过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色40新装修房内的甲醛被人们称为“游离”杀手。甲醛和草酸都能定量地使酸性KMnO4溶液褐色，发生的化学反应是：为测定某居室内甲醛含量：在广口瓶（C）中注入25.00 mL、1.00103molL1的KMnO4酸性溶液，用注射器（B）注入500 mL A内的“待测空气”；充分反应后，继续对此25.00 mL溶液用2.00103molL1的标准草酸溶液滴定，消耗15.00 mL。此室内空气中甲醛含量(mg/m3)数值是( )A195B975C800D400二、选择题（每小题有12个正确答案，共40分）41H2S和SO2共1 mol，混合充分反应后，测得氧化产物比还原产物多8g，则H2S与SO2的物质的量之比为( )A1：1B2：1C3：1D1：342生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关此电池的电极反应及产物的判断正确的是( )A负极反应可能是O2+4e+2H2O4OHB负极反应的产物主要有C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC正极反应可能是C6H12O624e +24OH6O2 +18H2OD正极反应的产物主要是C6H12O6被还原生成的CO2、CO、H2O43为了测定一定的甲酸溶液在某温度下的电离度，现取pH=2.4的甲酸溶液20 mL并逐滴加入0.2 molL1的氨水，测得混合溶液的导电性变化如右图所示。已知lg20.3，则此溶液中甲酸的电离度为( )A0.1%B0.1% C4.0%D8.0%44在某种一元碱（MOH）的溶液中，加入一定量的某种一元强酸（HA）溶液恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断一定正确的是( )Ac (A) c (M+) Bc (A) c (M+)C若MA能水解，则c (H+) c (M+) D若MA不能水解，则c (H+) c (M+)45CuI是一种不溶于水的固体，它可以由一列反应而得到：2Cu2+ + 4I2Cu+ I2。现以石墨为阴极，以Cu棒为阳极电解KI溶液（已加入少量酚酞和淀粉）。电解开始后不久，阴极区溶液呈红色，阳极区溶液呈蓝色。以下有关说法正确的是( )A阳极因Cu 2e Cu2+，Cu2+使阳极区溶液呈蓝色B阳极因2Cu 4e +4I2CuI + I2，I2使淀粉呈蓝色C阴极区因溶液中OH大量集中而使酚酞呈红色D阴极区因2H2e H2等原因使酚酞呈红色46某干燥粉末可能是由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3中一种或几种组成，将它与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积减小（相同条件下测定）。若将原混合物在空气中用酒精灯充分加热（不考虑空气中的CO2参与反应）也有气体放出，且加热后残余固体比加热前有所增加，下列推断正确的是.( )A混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3B混合物中一定含有Na2CO3和NaClC混合物中不能确定是否含有Na2CO3和NaClD混合物中一定不含有和NaCl47碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新型化工原料，在欧洲被誉为“非毒性化学品”、“有机合成的新基石”。下列关于DMC的说法错误的是( )ADMC的结构简式为BDMC在空气中能燃烧，产品为和CDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮DDMC可用于生产非毒性化工产品，故誉为有机合成的“绿色化工原料”48用水稀释0.1mol醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )Ac()/c() Bc()/c()Cc()和c()的乘积 D物质的量49在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得与之比等于1：1，对于原来未知溶液的判断正确的是( )A可能是强酸溶液 B可能是强碱溶液C可能是中性溶液 D原溶液中：n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是( )A原子半径依次增大 B常温常压下密度依次减少C最高价氧化物相应水化物的碱性依次减弱、酸性依次增强DX单质有强还原性，Z单质可具有强氧化性54取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )A醋酸与锌反应放出的氢气多 B两种酸溶液放出的氢气一样多C醋酸与锌反应的速率较大 D两种酸溶液放出氢气的速率相同55化学家致力于的“组合转化”技术研究，把过多的转化为有益于人类的物质。如将与混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是( )A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃56二氟化二氮分子中的四个原子都在同一平面上，其分子由于几何形状的差异而有以下两种同分异构体：这种分子中原子排列顺序相同而几何形状不同的异构体叫做几何异构体。下面化合物中一定有几何异构体的化合物是( )57草酸（乙二酸）是二元弱酸，溶液呈酸性，在0.1 mol溶液中，下列关系式正确的是( )58氟气与2的NaOH溶液反应放出一种无色气体A，A由两种元素组成，其中氧元素（O）占29.6%，其余为氟元素。则下列有关叙述中正确的是( )59某中性有机物在酸性条件下可发生水解反应，生成的产物B和A的相对分子质量相等。A是中性物质，B可与碳酸钠反应放出气体，则原有机物的化学式是( )601988年诺贝尔生理学或医学奖得主之一的布莱克（JBlack）曾合成过药物“萘心定”，其结构式如下。后因此药有缺点，布莱克又在它的侧链与萘环之间插入原子团（并将它们从萘环的，结果制得当时有名的治疗冠心病的药物 萘心定心得安（propranolol）。以下关于心得安的叙述中正确的是( )A心得安和萘心定是同分异构体B心得安能溶于水C心得安具有弱碱性D心得安的分子式是2020年“东华杯”中学生化学竞赛试题 第卷可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Cu64一、填充（6165题每题2分，66题5分，6768题每题6分。共27分）61.在密封容器内加热草酸氢氨，冷却后打开，容器内留下的固体主要是_。62.甲基橙本身是一种弱酸（表示为HA）。A离子在水溶液中的颜色是_色。63.Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是 和 。 64.叠氮离子N3中三个氮原子连成直线，氮氮键等长。的电离子式是 。65.（1）的氟化物（XeFa，a=2,4,6）是强氧化剂，遇水放出氧气，其还原产物是 。 （2） 地窖、窨井、沼气池内常常聚集大量的H2S，NH3，CH4，这些气体的共性是 。66.（1）葡萄糖脱水的最终产物是 。（2）用HIO4氧化1mol乙二醇可得2mol甲醛，氧化1mol甘油则可得2mol甲醛和1mol甲酸。HIO4氧化1mol葡萄糖，可得 mol 和 mol 。67.有NaCl和Na2CO3的固体混合物，欲测其组份，以下方法可供选择。请在横线上填写必要的化学试剂。（请先考虑用最简便的步骤；不必写计算式）。 （1）测BaCO3沉淀的质量 （2）测AgCl沉淀的质量_ _ _ （3）酸碱滴定 （4）测NaCl固体的质量 68.已知：（1）含结构的烃经用臭氧（O3）氧化后，在Zn存在下发生水解生成含基的化合物。如（2）具有结构的化合物在NaOH、I2存在下反应，结果去掉连在基上的甲基，生成比原化合物分子少一个碳原子且具有COONa结构的化合物及CHI3（该反应称为碘仿反应）。在反应后的溶液中加酸即可生成含基的化合物：写出以下转化过程中A、B、C的合理的结构简式。A： B： C：二、写出有关的化学方程式或离子方程式（6973题每题3分，7475题每题5分，76题9分。共34分）69.法医鉴定砒霜（As2O3）中毒的方法是：将试样与锌和盐酸混合，产生的气体导入热玻璃管。如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管壁上会出现黑色的“砷镜”。用一个化学方程式表示由锌生成砷化氢。70.已知亚硝酸不稳定。写出NF3与水充分反应的化学方程式。71.将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离子方程式。72.写出(CH3)2CHCH2OH被酸性KMnO4溶液氧化成(CH3)2CHCOOH的离子方程式73.将镁条和铝条平行插入一定浓度和NaOH溶液中，用导线和用电器连接成原电池。写出电池负极的电极反应式。74.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和。该反应包含两个独立的氧化还原反应。（1） 写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。（2）如果该反应完成后溶液pH仍显示中性，写出总反应的离子方程式75.（1）纯IF5的导电性比预计的要强得多，估计该体系中至少存在_、_、_三种微粒。（2）写出在液态BrF3中，KBrF4与PbBrF10反应的化学方程式。76.V2O5是两性化合物，在强酸性溶液中以钒氧基离子（VO2+）形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子（VO3）形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl氧化为