河南省洛阳市2020学年高二化学上学期期中考试 新人教版

洛阳市2OO92O1O学年第一学期期中考试高二化学试卷1时限：90分钟2可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Cu：64 S：32一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分)1下列过程或现象与盐类水解无关的是 A加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率 B硫酸铝溶液不能放在铁质容器中 C用热的纯碱溶液去除油污 D浓硫化钠溶液有硫化氢的气味2下列说法不正确的是 A能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C加入反应物，活化分子百分数增大化学反应速率增大 D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率4下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度 B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动5在一定温度下可逆反应达到平衡的标志是 A有1 mol HH键断裂，同时有1 mol II键形成 B容器内压强不再随时间而变化 C单位时间内反应掉n mol I2同时生成2n mol HI DH2、I2、HI的浓度之比为1：1：2 6在相同温度、不同压强()下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间()的关系有以下图示，正确的是 7在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是 A25寸，醋酸钠溶液呈碱性 B25时，0.1 molL的醋酸的pH约为3 C25，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D25时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多8下列各组热化学方程式程中，的绝对值前者大于后者的是 A B C D9在平衡体系中，能使减小，而使增大的是 A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ca(OH)2固体 10某化学反应其，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行11在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： B使紫色石蕊试液变红的溶液： C的溶液： D碳酸氢钠溶液：12在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 Dab13用0.1000molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂14已知在450时，反应的K为50，由此推断出在450时，反应的化学平衡常数为 A50 B0.02 C100D无法确定15下列叙述正确的是 A95纯水的pHb D1+a10V(甲) 二、实验题(本题共3小题，共24分)21(10分)实验室用50 mL0.50 molL盐酸、50 mL0.55molL NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度终止温度盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试回答下列问题： (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是 。 (2)经数据处理，3.4。则该实验测得的中和热H= 盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按418 J(g)计算。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H H(填“”或“=”)，理由是 . 22(6分)现用物质的量的浓度为a molL的标准盐酸去测定V mLNaOH溶液的物质的量浓度。 (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 。 (2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)= . (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 。 23(8分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5molL、2 molL、184 molL)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 (1)甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、行状相同的Cu、Fe、Mg反应快慢：反应物的性质越活泼，反应速率越快该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验是 ；应该测定的实验数据是 三、填空题(本题共2小题，共24分)24(14分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： (1)该反应是 反应(填“吸热”“放热”)；H (填“0”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，原因是 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? 。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”“减小、”“不变”)。 25(共10分)对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在25时有，则，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHH2CO3H2SH3PO4回答下列问题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是： (3)若把都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。 (4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25时c molL的CH3COOH的电离度为(当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度)。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K= 四、计算题(本题包括2小题。共12分)26(6分)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题： (1)若加水，应加入 mL。 (2)若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。 (3)若用pH=2的盐酸，应加入 mL。27(6分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：700800830100012000.60.91.01.72.6请回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数K= (2)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”) (3)800，固定容积的密闭容器中