河南省淮阳县第一高级中学2020学年高二化学上学期第一次质量检测试题

2020学年度上期高二第一次质量检测化学试题注意事项：1本试卷共8页，分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共20小题，总分100分，考试时间为90分钟。2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。相对原子质量：Na 23 O 16 H 1 C 12第I卷 选择题（共16小题，48分）1、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 ( ) A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D. 用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是 ( )A. 化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来B. NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C. 新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D. 许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得3.下列说法正确的是 ( ) A. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大B. 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，H均不变C. 对某电解质溶液进行稀释，其溶液中离子浓度不一定都减小D. 自发反应都是熵增大的反应4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 0.1 molL-1NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B. 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+C. 常温下由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-D. 常温下在c(H+)/c(OH-)=110-10molL-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl和NaOH反应的中和热H 57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(-57.3) kJmol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H2283.0 kJmol-1C .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2与1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3 kJ，其热化学方程式为: N2(g)3H2(g) 2NH3(g);H38.6 kJmol-16.下列实验装置选择正确且能够达到实验目的的是 ( ) A.测定中和热B.测定反应速率C.验证反应的热效应 D.用NaOH溶液滴定盐酸溶液7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 升高温度能够增大0.1molL-1的CH3COOH的电离程度B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 实验室用CaO和浓氨水快速制备氨气D. 对平衡体系：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，加压可使颜色变深8.某温度下，恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s) H0，下列叙述正确的是 ( )A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动C. 平衡后加入X，上述反应的平衡常数K增大 D. 容器中压强不变时，反应达到了平衡状态9.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关说法正确的是 ( ) A. 图表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况B. 图表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强C. 图表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系D. 图表示某个放热反应，反应热为49.0kJ10.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H c(NH4+)13.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( ) 编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: B. VaL溶液与VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则 Va:Vb=9:11C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: 14. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( ) A. 25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C. 标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移电子数为0.3NA D.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA15.将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) H”“”或“”、“”或“”)。若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH6，则此溶液中c(CH3COO-)-c(Na)_mol/L(填写准确数据)。19.（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5 5CO2+I2 ，其实验步骤如下:取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品,通过盛有足量I2O5的干燥管中,在170下充分反应；用水乙醇溶液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；量取步骤中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤中配制100mL一定物质的量浓度的待测溶液，需要用到的玻璃仪器的名称是：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_ 。（2）Na2S2O3标准液应装在_(填字母)中。（3）指示剂应选用_，判断达到滴定终点的现象是_。（4）气体样品中CO的体积分数为_。(已知:气体样品中其他成分不与I2O5反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6 )（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_(填字母)。a.滴定终点俯视读数 b.锥形瓶用待测溶液润洗c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d.配制100mL待测溶液时，有少量溅出20.（14分）硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：已知常温条件下：阳离子Fe3+A13+Mg2+开始沉淀时的pH1.93.79.6恰好完全沉淀时的pH3.25.211.0阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。饱和氨水溶液中c(OH-)约为110-3mol/L。请回答下列问题:（1）固体C为_(填化学式)。（2）上述流程中两次使用试剂，试剂是_(填“氨水”或“氢氧化钠”)。（3）向溶液D中滴人试剂的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2+2OH-=Mg(OH)2、_、_。（4）溶液D固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是_。（5）写出溶液F溶液H的离子方程式: 。（6）取少量溶液H于试管中，向试管中滴加少量FeCl3溶液 ，现象为 。题号12345678答案CBCDBCDD题号910111213141516答案BABABDCD2020学年度上期高二第一次质量检测化学参考答案一、选择题二、非选择题17.（每空2分，共14分）（1） 4mol 6FeO + CO2 2Fe3O4 + C （2） c(HCO3-)(CO32-)c(OH-)c (H+)；18.（每空2分，共12分）（1）1.010-11 （2）减小 9.910719.（每空2分，共12分）（1）100mL容量瓶（2）B（3）淀粉溶液；滴加最后一滴标准液，