河南省2020届高三化学上学期入学摸底考试试题（通用）

河南省2020届高三化学上学期入学摸底考试试题考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Si 28 K 39 Cr 52 Cu 64 Ga 70 As 75第卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.碳纤维大量用于飞机制造B.高纯硅用于制造大功率晶体管C.氧化铁可作红色油漆和涂料D.明矾用于水的净化和杀菌3.下列离子不能大量共存的是A.NH4、Fe3、SO42、NO3 B.Na、Ca2、Cl、CO32C.K、Na、SO42、S D.K、Na、Cl、NO34.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3B.某种火箭发射阶段有少量N2 O4逸出，产生红色气体：N2 O42NO2C.FeSO47H2O在空气中久置变黄：2FeSO47H2O Fe2O3SO3SO214H2OD. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO45.用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.用装置分离碘与氯化铵的混合物C用装置除去氨气中的水蒸气D.用装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯6.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3gCO2中含有的质子数为1.5NAB.1 L 0.1molL1Na2SiO3溶液中含有的SiO32数目为0.1NAC.0.1mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA7.下列选项中不能满足甲、乙、丙任意两种物质在常温常压下均能反应的是8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D.制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸9.关于化合物1苯基l，3丁二烯(如图)，下列说法错误的是A一氯代物有6种B.分子中所有原子可以共平面C.可以发生加聚反应D.能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色10.离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是A.通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变B.HR树脂与ZOH树脂的位置可交换C.通过HR树脂时，溶液中有离子反应HOHH2O发生D.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合无的结构式为。下列说法不正确的是A.W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B.X、Y形成的化合物水溶液显碱性C.W与Y形成的化合物中一定含有离子键D.原子半径：YZXW12.下列实验过程不能达到实验目的的是13.利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：下列说法错误的是A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B.负极的电极反应式：BH48OH8eB(OH)44H2OC.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出14.常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3 和CO32的物种分布数与pH的关系如图所示：下列说法正确的是A.反应的lgK6.4B.pH8的溶液中：c(Na)c(HCO3)C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na)c(Cl)D.向pH6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH8，主要发生的离子反应：第卷(必考题43分选考题15分，共58分)【必考题】二、(本题包括3小题，共43分)15.(14分)H2SiF6(氟硅酸)是一种基本化工原料，广泛用于制取氟硅酸盐及氟化物等。以氟硅酸和碳酸锂等为原料生产电池级LiF的工艺流程如下：回答下列问题：(1)生产中采用内衬为聚四氟乙烯或石墨的反应器。聚四氟乙烯的结构简式为 ；不用陶瓷设备的原因是 。(2)“氨解”时发生反应的化学方程式为 ，氟化氨的电子式为 。(3)“碳化”时发生反应的离子方程式为 。(4)“制备”时产生的气体经分别吸收后返回 和 工序循环使用。(5)H2SiF6水溶液中存在平衡：SiF62(aq)4H2O(l)Si(OH)4(aq)4H(aq)6F(aq)，该反应的平衡常数表达式为 。(6)某工厂用纯度为85的氟硅酸14.4吨和纯度为90的碳酸锂7.4吨来制备氟化锂，已知流程中氟元素的损耗率为10，锂元素的损耗率为8，则最终产品氟化锂为 吨(精确到0.1)。16.(14分)以铬铁矿(含FeOCr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下：回答下列问题：(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是 (填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为 (2)熔融后的固体中含Na：Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步骤的具体步骤为水浸，过滤，调pH为78，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为 (3)步骤需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为 (4)由步骤可知，溶解度：Na2Cr2O7 (填“”“”或“”)K2Cr2O7。(5)步骤包含的具体操作有 、 过滤并洗涤，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)(6)步骤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是 。(7)采用热重分析法侧定KCr(C2O4)2nH2O样品所含结晶水数，将样品加热到80时，失掉全部结晶水，失重16.8。KCr(C2O4)2nH2O晶体中n 。17.(15分)乙块、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：(1)1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。已知：则反应的 (保留三位有效数字)。2020年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。上述吸附反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒(活化能)为 ，该步骤的化学方程式为 (2)在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应。乙烯的离解率为a，平衡时容器内气体总压强为P总，则分压p(C2H4) (用p总和a表示)。(3)用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。该分离膜为 (填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为 【选考题】三、(本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答)18.(15分)(物质结构与性质)GaN是制造5G芯片的材料，氮化稼铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：(l)基态As原子核外电子排布式为Ar ，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 (填标号)。(2)8羧基喹啉铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与 (8羧基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为 ；所含元素中电负性最大的是 (填元素符号)，C、N、O的杂化方式依次为 、 和 。(3)已知下列化合物的熔点：表中卤化物的熔点产生差异的原因是 熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体A12Cl6，二聚体A12Cl6的结构式为 ；其中Al的配位数为 (4)GaAs的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。紧邻的As原子之间的距离为x，紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则 。设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs的密度是 gcm3(列出计算表达式)。19.(15分)(有机化学基础)原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如下：已知：D能与FeCl3溶液发生显色反应，E与FeCl3溶液不发生显色反应；G能发生银镜反应：苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下，在邻位或对位发生取代反应。回答下列问题：(1)A中的官能团名称是 。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称