江苏省建湖县2020届高考化学离子反应第1课时复习学案无答案

离子反应（第一课时）【课标要求】1.体验科学探究的过程，学会应用以实验为基础的实证研究方法。2.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，能够主动进行交流。3.理解强弱电解质的含义并能区分强弱电解质；了解离子反应的实质；学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。学会对离子是否大量共存和离子方程式的正误进行判断。【学习目标】1理解强电解质和弱电解质的概念，学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式，掌握离子方程式的书写。2学会用分类和类比的方法，区分强弱电解质。3理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。【课前检测】1.在下列物质中：H2SO4 Ba（OH）2 NaOH CH3COOH AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是_ ;属于非电解质的是_ 2.写出下列物质H2SO4 、 NaHCO3、KClO3的电离方程式： 【教学过程】一、强、弱电解质活动与探究：观察相同物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水的导电能力。 思考：（1）金属导电和电解质溶液导电有何本质的不同？ （2）溶液导电能力的大小取决于什么因素？ （3）为什么盐酸和氢氧化钠溶液导电能力强？醋酸溶液、氨水的导电能力弱？ 1概念：强电解质：_；弱电解质：_。2.举例：常见强电解质有：_ 常见弱电解质有：_3电离方程式的书写HNO3 NaHSO4Ca(OH)2 NH4HCO3Ca(ClO)2 HClOCH3COOH NH3H2OH2O 二、离子反应1定义：_2.离子反应发生的条件是：_3书写离子方程式的步骤：_、_、_、_。说明：拆是关键，拆时注意事项：4离子方程式的意义（1）揭示反应本质。（2）不仅可以表示某一个特定的化学反应，还能表示同一类化学反应。 讨论：能用HOHH2O来表示的化学反应是 ( )A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应5.知识应用：写出下面反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_ （2）氢氧化铜和稀盐酸反应 _ （3）Ba(OH)2溶液与稀硫酸 _ （4）实验室制氯气 _ （5）氯气和水反应 _（6）NH4Cl与NaOH溶液共热_（7）CuSO4溶液中加入铁粉_ （8）Na2CO3溶液中通入CO2气体 _（9）盐酸和小苏打溶液反应_（10）氯气与NaOH溶液反应_（11）Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液_【课后检测】 1下列各种物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A硫酸、硫酸镁 B碳酸、碳酸钠 C食盐、酒精 D碳酸氢钠、醋酸2下列叙述正确的是A在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质B凡在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物都叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质就一定是非电解质3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL液体中，溶液导电性变化较大的是A自来水 B0.5 mol/L盐酸 C0.5 mol/L H2SO4 D0.5 mol/L NaNO35下列物质中，能够导电而且是电解质的是A熔融的氢氧化钠 B稀盐酸 C硝酸钾晶体 D. 融化的铁6下列电离方程式不正确的是AMgSO4Mg2SO42 BCH3COOHCH3COOHCAl2(SO4)32Al33SO42 DHClOHClO27下列化学方程式表示的反应事实不存在的是AKClNaOHNaClKOH BNa2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHCAgNO3NaClAgClNaNO3 D2NaClCa(NO3)2CaCl22NaNO38下列各组离子反应可以用HOHH2O表示的有ACu(OH)2和HNO3 BBa(OH)2与H2SO4CCO2和NaOH溶液 DKHSO4和NaOH9四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。10分别写出一个能实现下列离子反应的化学方程式： 2AgCu2AgCu2 _ Fe33OHFe(OH)3 _ 2HCO32H2OCO2 _ AgClAgCl _11下列物质中，铜液氧 氯化钠晶体 硫酸溶液 干冰 固体硫酸钡能导电的是_(填序号，下同)；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_12写出下