浙江省台州市路桥区高中化学专题二化学反应与能量转化17热化学方程式导读案无答案苏教版必修

热化学方程式一、课标要求1、熟练书写热化学方程式2、会比较反应热大小二、研读目标1、正确书写热化学方程式三、研读要求1、认真研读教材P32-33页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一：温故而知新1、气态水变成液态水时 （填放热或吸热）2、2molH2与1molO2完全燃烧 生成气态的水热效应为： H1 生成液态的水热效应为 H2 比较： H1 H23、1gH2在O2中完全燃烧生成液态的水，放出142.9KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), H =-142.9KJ/mol.（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g), H=-571.6KJ/mol.（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l), H=+285.8KJ/mol.（4）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l), H=-285.8KJ/mol.4、小结：书写热化学方程式的注意事项（1） H值与反应物和生成物的状态有关。（2） H值与热化学方程式中的计量系数成正比。 (3) 热化学方程中的计量系数只表示物质的量，不表示微粒数目。（4） H必须标明：“+”，“-”（5）可逆反应：N2（g）+H2（g） 2NH3（g）， H=-92.4KJ/mol。 H的值是指已有1molN2与3molH2发生了反应生成了2molNH3放出的热量。思考题：（1）将1molN2与3molH2在一密闭的容器中充分反应，放出的热量 92.4KJ二：理解概念，灵活应用。1、1g碳单质完全燃烧后生成CO2，放出32.8KJ的热量，写出热化学方程式 。2、已知下列热化学方程式。比较Q1、Q2、Q3的大小： 。 S（s）+O2（g）=SO2（g） H=-Q1S（g）+O2（g）=SO2（g） H=-Q22S（g）+O2（g）=SO2（g） H=-Q3五、质疑问难6、 考题链接1、 已知下列热化学方程式A 、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g), H=Q1KJ/mol B 、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=Q2KJ/molC 、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q3KJ/molD、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q4KJ/molE、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） H=Q5比较Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的大小： 。七、课后作业1、 标况下2.24LCH4完全燃烧后生成液态的水放出89KJ的热量，下列热化学方程式正确 的是 （ ） A、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), H=-89KJ/mol B、 CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), H+890KJ/mol C、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g), H=-890KJ/mol D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), H=-890KJ/mol2、已知1g碳完全燃烧后可放出32.79KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A、 C（s）+O2（g）=CO2（g）； H = -32.79 kJ/mol B、 C（s）+O2（g）=CO（g）； H = -32.79 kJ/molC、 C+O2=CO2 ； H = -393.5 kJ/mol D、 C（s）+O2（g）=CO2（g）； H = -393.5 kJ/mol3、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）A碳与水反应吸收131.3 KJ的热量B1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的