浙江省东阳中学2020学年高二化学上学期10月月考试题（答案不全）苏教版

东阳中学2020学年高二上学期10月月考化学试题说明：1、所有答案做在答题卷上，否则无效。 2、本卷可能用到的原子量：一、选择题：（每题只有一个答案，共40分）1、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Adcab Bdbac Cdabc Dbadc2、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量4、2020年，美籍华裔科学家钱永健获得2020年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈5、已知：(1)胆矾失水的热方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42- (aq)HQ2 kJmol1(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) AAQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定6、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 C A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C铁制品应该连接在直流电源的负极 D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用7、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是D Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜极移动8、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A增大反应物的量B. 增加压强 C.升高温度D.使用催化剂9、25、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）O2（g）H56.7 kJmol1能自发进行的原因 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减小的反应 D是熵增效应大于热效应10、足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是 A CuSO4 BNaOH CK2CO3 DCH3COONa11、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成12、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应， 反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v（A）v（D）C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等13、某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行， 对该反应过程H、S的判断正确的是AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S 014、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是 AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时反应处平衡状态Dtc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H）降低15、一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列叙述正确的是 ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H867 kJmol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移电子3.2 molC若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol16、在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是Av(A2)0.8 molL1s1 Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1 Dv(B2)1.2 molL1s1.17、锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2 MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是A电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g B. .碱性锌锰电池是二次电池C.电池负极的电极反应式为Zn2e2 OHZn(OH)2D.电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，正极附近碱性增强18、控制适合的条件，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原19、取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 A B C D20、已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) = 2 HF (g) H = 270 kJ mol-1，下列说法中错误的是 A在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量B在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJC在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量D上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g) = HF (g) H = 135 kJ mol-121、右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是A. 加入的H2O可用稀NaCl溶液代替，以增加导电能力B.W是稀的氯化钠溶液 C.OH从阴极区向阳极区移动D. B电极反应式：2Cl 2e=Cl222、下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ23、下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸 溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是A. 红墨水柱两边的液面变化是左高右低B. b试管中溶液pH值减小C. 两试管中相同的电极反应式是： Fe-3e=Fe3+D. a试管中阳极反应式为：O2+2H2O-4e=4OH24、.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJmol1A.DH1DH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏25、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.15mol/LC.SO2，SO3均为0.25mol/L D.SO3为0.4mol/L二、填空题：26、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用， （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式:. ；（2）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 ，E2_ _(填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；H1= akJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H2= bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）高二化学阶段测试答题卷26、（1） (2) （3） ， （4） B溶液A溶液27用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液t1t2O时间反应速率（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 （填实验序号）。（2）若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4) molL1。（假设混合溶液体积为50 mL）（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂、 。28（14分）（1）图1装置发生反应的离子方程式为 。（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 molL1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式 ，甲醇燃料电池的总反应化学方程式 。29、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJmol1。 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 。A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d和点 e处的n(N2)相同D773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式 。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应