浙江+福建+上海2020届高三名校化学试题汇编 化工生产流程-2

2020届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-2】1福建省新洲区补习中心2020届高三下学期3月测试【化学-化学与技术模块】（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图1所示的废水处理流程。 图1回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。（2分）（2）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。（3分）（3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（3分）（4）中反应时，每0.4 molCr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为 。（3分）（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。（4分）答案:（1）氧化还原法 （2分）（2）ClO- + H2OHClO+OH- （3分）（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl- （3分）（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （3分）（5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2+2OH- = Cu1(OH)2（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)= CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态的不给分，或Cu(OH)2Cu2+2OH-；Cu2+S2-=CuS，给1分）CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） 2. 福建省新洲区补习中心2020届高三下学期3月测【化学化学与技术】(15分) 2020年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解） （1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。 （3）加入H2O2的作用是_, 调节溶液的pH8是为了除去 离子。 （4）钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是_。（5）还原过程发生以下反应（请配平）：_Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4 Na2SO4；：工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。答案. （15分）：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）（2分）（3）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2分）；Fe3+和Al3+ （2分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分） （5）1， 3， 11H2O, 2， 1（2分），：Fe2e Fe2（2分）， 2H2eH2（2分）3.福建省新洲区补习中心2020届高三下学期3月【化学化学与技术】（15分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将转化为，再氧化成。方法II用生物质热结气（主要成分：、）将在高温下还原成单质硫方法III用溶液吸收，再经电解转化为。（1）光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是_。A. 该溶液中存在着分子B. 该溶液中浓度是浓度的2倍C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体D. 向该溶液中加入过量可得到、的混合溶液（2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为_。能提高燃煤烟气中去除率的措施有_（填字母）A. 增大氨水浓度B. 升高反应温度C. 使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使转化为采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）_。（3）方法II主要发生了下列反应： 反应生成的热化学方程式为_。（4）方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_（填化学式）。答案 （15分）（1）A （2）ACD （3） （4）4（福建省厦门市外国语学校2020届高三下期能力测试15分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； 反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O 、 （写其中2个）(2)将有机层和水层分离的操作方法叫 ，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是 。(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式 (5)“循环”中反萃取剂的主要成分是 答案（15分）（任写出其中两个即给分，每空 3分，共 6分）(2) 分液 分液漏斗（各1分，共2分）（3）FeSO47H2O (2分，只写FeSO4得1分) (4) Cu2+ + 2e- = Cu (3分) (5) H2SO4 （2分）5（2020泉州一检）制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：回答下列问题：（1）图中的气体可能含有的物质是COCO2SO2A仅B仅C仅D全部（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS的形式存在，用化学方程式表示其原因：。（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)BaCO3(s)+H2O(l) H = 162kJmol12H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) H = 191kJmol1写出CO2 和Ba(HS)2反应的热化学反应方程式：。需将溶液A加热的原因是。（4）气体可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是。（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32浓度，把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO42的浓度为1104molL1，则CO32的浓度需大于才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.5109（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：请写出甲电极的电极反应式：。 答案（1）D （2）2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2（3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g) +H2O(l)BaCO3(s) +2 H2S(g) H = +29kJmol1上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率（4）H2SO4（5）2.5103 molL1（6）2H+O2+2eH2O26莆田市2020年高中毕业班教学质检（15分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题： （1）中废渣的主要成分是_。 （2）、中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中反萃取时加入的X试剂是 。 （3）完成中反应的离子方程式： （4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+） I- Br-Cl-） A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。（3） 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。（4） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO22CO2CO2Sx、COSxCOS、2COSSO22CO2Sx。其中COS中“C”化合价为 。（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇【CH3OH】，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。Zxxk答案（1）SO2+NaOH=NaHSO3 (2分) HSO3-+H+=SO2+H2O (1分) (2) AB (2分) 实验时间 (2分) (3) 变废为宝，充分利用资源，降低污染 (2分)(4) 4 (2分)(5) 5CH3OH+6NO3-+6H+ =5CO2+3N2+13H2O (2分)17（14分）台州中学2020学年高三第一学期第一次医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O的质量分数为97.3103.0%），工艺流程为： （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。（3）酸化时加盐酸的目的为： ，防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（4）为什么蒸发结晶要保持在160： 。（5）为测定样品中CaCl2 2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。通过计算，样品中含CaCl2 2H2O的质量分数 。若所测样品 CaCl2 2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。答案(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O （2分） (2) 普通漏斗（2分） ，Fe(OH)3 、 Al(OH)3（2分）（3）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；（4）温度太高CaCl2 2H2O会失水（2分）（5）(214720.3910-4/0.7522 )100%(2分) =79.69%， Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏(2分)18台州中学2020学年高三第一学期第一次从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 C A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气19、绍兴2020高三化学期中考绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。20 (【上杭一中2020学年高三】16分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42 + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2 + 完成并配平上述反应的离子方程式。答案（1）6KOH+3 Cl2= KClO3+5KCl+3 H2O （3分） 3 （2分） （2）AC （2分） （3）2Fe3+ + 3ClO + 10 OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O （3分） （4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 （3分）（5）4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH （3分）21【上海南汇中学2020学年度高三第一次】重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下： （1）写出步骤的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。 （2）为进行反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是 。在此之前要在溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液，其作用是 。 （3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应的化学方程式是： 。 （4）有人提出反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则反应的化学方程式是： 。此时若要B物质还能循环使用，则C为 （写化学式）。 （5） BaSO4是因为具有 、 等性质而可用作“钡餐”的。22.（12分）宁波市2020年第二学期八校期初测试高三CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。A醋酸 B草酸 C苯甲酸 D苯酚答案（1）3:2 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2）重结晶（3）溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色（作图要求：要体现出“A”点附近的滴定突跃，否则不给分）（4）B、C（选错不给分，漏选扣1分）23 宁波市2020年第二学期八校期初测试高三某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A充分反应方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是BA溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜D实验室中方案更便于实施24（12分）福建南安华侨中学2020届高三年上学期第二次 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题。铝土矿加入试剂A沉淀a溶液b加入过量的NaOH溶液溶液c沉淀d溶液e沉淀f通入气体B灼烧Al2O3（1）沉淀物的化学式分别是：a ; f （2）溶液b中所含的金属阳离子是 ；溶液c中必含的酸根阴离子是 。（3）加入的试剂A是 ，通入的气体B是 。 答案（1）SiO2、 Al(OH)3 （2）Fe3+ 、 Al3+， AlO2 （3）稀盐酸 或 稀硫酸 CO2 25浙江省慈溪市2020学年度高三第一学期期中（8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：（1）反应的离子方程式为 。（2）反应中的还原剂是 。（3）实验室从反应后的溶液中分离出单质溴的方法是 、 、蒸馏。（4）苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理 。26嘉兴市一中2020学年高三第一学期摸底（10分）市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主，也含有少量SO42-、Fe3+等。提纯过程如下：（1）操作I所用的玻璃仪器有 ；操作II的主要步骤是 。（2）滤渣b的主要成分是 。（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为 。（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是 。答案（1）漏斗、烧杯、玻璃棒； 蒸发浓缩、降温结晶、过滤（2）CaCO3、BaCO3 （3）向上层清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。（4）重结晶27【兰州一中2020学年度高三九月】（共18分）有ABCDEF六种物质，转化关系如下：（1）若反应和不需要特定的反应条件就能进行，且A为无色溶液。则CEF的化学式分别是 ；电解A溶液的离子方程式为 ； 若电解A溶液500mL，一段时间后溶液的pH由4变为1，则阴极析出固体的质量为 g 。（2）若反应和需要在一定条件才能进行，则电解A溶液的两极反应式分别为 ； ； C和D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液。试写出这一反应的化学方程式 。当有1mol电子转移时，标况下生成 L单质B。答案（1）C: Ag E: NO F: NO2 ； 4Ag+2H2O 4Ag+O2+4H+； 5.4g （2）阴极：2Cu2+4e-=2Cu；阳极：4OH4e=2H2O+O2； 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O； 5.6L28.（16分） 福州市2020学年第一学期高三化学期末下图是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质。请回答下列问题：（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为： 。（2）C产生在离子膜电解槽的 （填“阴极室”或“阳极室”），写出A的一种用途 。（3）反应的离子方程式为： 。（4）粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，必须除去杂质后使用。已知：KSPMg(OH)2=5.6110-12； KSPMgCO3=6.8210-6，为了尽可能除去Mg2+，你选用纯碱还是烧碱： ； 粗盐水精制的过程中可能用到盐酸、烧碱、纯碱、氯化钡、过滤，添加试剂及操作的合理顺序是 （填序号）。（5）氯碱工业的产品都有广泛的用途。下图是从海水中提取镁的流程，其中步骤的操作是 ，步骤需要用到D，原因是 。答案（1）2NaCl+2H2OCl2+ H2+2NaOH （2分）（2）阴极室（2分） 做燃料（或者合成氨、做还原剂等其它合理答案）（2分）（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （2分）（4）烧碱（2分） 或或（2分）（5）蒸发结晶（2分） 防止MgCl2H2O水解，无法得到MgCl2 （2分）29（16分）福州三中2020届高三第三次高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：已知：温度较低时：温度较高时： （1）该生产应在温度 的情况下进行（填“较高”或“较低”） （2）请配平反应并回答有关问题当生成396克K2FeO4理论上需要 LCl2（标况下）；整个过程中转移的电子数目为 。（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ；A为下一步反应提供反应物B与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOCKOH固体溶液时会放出较多的热量，有利于提高反应速率D使副产物KClO3转化为KClO （4）从“反应液II”中分离K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有 （填化学式）30（12分）福州三中2020学年度第一学期高三半期海水中