高三化学选择题(离子共存 离子方程式 离子浓度比较)新课标 人教版

高三化学选择题(离子共存 离子方程式 离子浓度比较)选择题（本题共100分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1、下列各组离子,在水溶液能大量共存的是ANa+、Cu2+、Cl、 HSBNa+、K+ 、OH、HCO3CH+、Cl、Na+、SO32DK+、CO32、Br、AlO22、下列各离子组中,在溶液中能够大量共存的一组是:AAlO2、SO42、Cl、K+BAl3+、Ca2+、HCO3、Na+CFe3+、NH4+、SO42、SCNDH+、Cl、Na+、H2PO43、某溶液由水电离出的C (H+)=1012mol/L,则此溶液中可能大量共存的离子组是AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+BNa+、K+、NO3、ClCK+、Mg2+、I、NO3DBa2+、Na+、Cl-、SO42-4某强酸性溶液中能大量共存的离子组是：ANa+、Cl、K+、S2O32BFe3+、SO42、I、NH4+CMg2+、SO42、I、NH4+DNa+、Br、NH4+、PO435、在一接近中性的含Na+的溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、I、SO42等6种离子中的几种.在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;橙黄色溶液不能使淀粉变蓝.根据上述事实推断,该溶液中肯定存在的离子是：ANH4+、Br、CO32BNH4+、SO42、ICFe2+、I、SO42DFe2+、CO32、I6、能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的离子组是:ABa2+、Mg2+、NO3、CO32BH+、Ba2+、Al3+、ClCK+、Ba2+、Cl、HCO3DNH4+、Ba2+、Fe3+、Cl7、有人建议有AG表示溶液的酸度,AG定义为AG=lgc(H+)/c(OH),AG=12的某无色溶液中不能大量共存的离子组是:ANa+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、HCO3、ClCNH4+、K+、Cl、IDCu2+、Fe2+、SO42、NO38、常温下,某溶液中水电离出的且自由移动c(H+)ClOHH+B Na+=ClOHH+C Na+=ClH+OHD ClNa+OHH+42、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A B C H+和OH的乘积D H+的物质的量43、将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN)Bc(Na) c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1molL144、酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是AHB水解方程式：HB+H2OH3O+B2B溶液中离子浓度大小为：c (Na+)c（HB）c（OH）c（H+）CNaHB的存在抑制了水的电离D相同物质的量浓度溶液的pH值： Na2B A2 H+ OH46、在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是AC（Na）C（Ac） C（OH）C（H）BC（Na）=C（Ac）C（OH）C（H）CC（Na）C（Ac）C（HAc）DC（Na）C（H）C（Ac）C（OH）47、常温下，测得0.100mol/L的某一元酸（HA）的pH值不等于1，0.100mol/L的某一元碱（BOH）溶液中。将该两种溶液等体积混合，所得的溶液中离子浓度关系正确的是Ac（A）c（B+）c（H+）c（OH）Bc（B+）c（A）c（OH）c（H+）Cc（B+）c（A）c（H+）c（OH）Dc（A）c（B+）c（H+）=c（OH）48、下列关于溶液中离子的说法正确的是A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl)c()c(H+)c(OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO)D常温下，pH=1的溶液中，Fe2+、I、ClO、NO能够大量共存49、常温下，PH3的二元弱酸H2R溶液与V升pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7，下列判断正确的是A溶液总体积为2V升B溶液中c（R2-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C溶液中c（R2-）c（OH-）c（Na+）c（H+）D溶液中2c（R2-）c（HR-）c（Na+）50、已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+和Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ） c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） c（C