湖南省永州市道县第一中学高中化学 期末复习试题

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一期末复习试题一、计算13将4.0g NaOH溶解在100ml水中，再稀释成1L,从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 ( )A. 1mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.01 mol/L D. 10 mol/L14.容积相同的两个容器中分别充满O2、O3气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 ( )A原子数 B.质量 C.分子数 D.密度15. 1g CO2中含有氧原子a个，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ）A.14a B.22a C.44a D. 44a/3标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多是 ，含原子数最多的是_ _，质量最大的是_ _ _，体积最小的是_ _。(填序号)二、推断题下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）B的化学式可能为_；反应的反应类型为_；（2）F与C反应的化学方程式为_ _ _；（3）反应的化学方程式为_。反应中，当有1molE生成时，转移的电子数为_ _mol.（4）H与L稀溶液反应的离子方程式为_。(1) NH3 (2分) 氧化还原反应 (2分) (2) 3 NO2+ H2O =2 HNO3+ NO (2分)(3)3Fe +4H2O (g) Fe3O4 +4H2 (2分) 8/3 (2分)(4) 3Fe2+ NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O (2分)三、简单的实验题下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） B在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）C在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性） D蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（脱水性）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 ( ) A B C D实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：(1)根据计算得知，所需NaOH的质量为 g(2)下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。A、称量用了生锈的砝码； B、容量瓶未干燥即用来配制溶液；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线(1)2.0g(2)偏大的有A、C；偏小的有；D、E 、F无影响的有B。实验室用密度为1.18 g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250ml，0.1mol/L的盐酸溶液，填空并回答问题。（1） 配制250ml，0.1mol/L的盐酸溶液应量浓盐酸的体积/ml选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需的仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示） A用水洗剂烧杯2-3次，洗剂液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗剂液都移入容量瓶，其目的是 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则所配溶液浓度将 （填偏高或偏低）（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 (5)下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填）A.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸馏水洗剂后残留有少量的水 C.定容时俯视溶液的凹液面 四、图像题在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b