重庆市2019年九年级上学期期末化学试题（II）卷

重庆市2019年九年级上学期期末化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 元素观是化学的重要观念之一。下列关于元素的说法中，错误的是（ ）A元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称B在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子的质子数在数值上相同C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D在物质发生化学变化时，元素的种类不会改变2 . 下列图标解读不正确的是 （ ）A浓硫酸有腐蚀性B不可回收C节约用水D严禁烟火3 . ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）A-2B-1C+2D+44 . 下列实验能达到目的是（ ）选项ABCD实验设计实验目的验证氧气是否集满将硬水软化证明CO2能溶于水且能与水反应验证质量守恒定律AABBCCDD5 . 下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）A工地上尘土飞扬分子在不停地运动B5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL微粒间存在间隔C湿衣服在阳光下晾晒变干水分子受热变成了氧分子和氢分子D变瘪的乒乓球放在热水中恢复原状乒乓球内的气体分子体积变大6 . 日常生活中常见的下列现象，属化学变化的是A衣服晾干B玻璃杯摔碎C天然气燃烧D酒精挥发7 . 将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是ABCD8 . 下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中，错误的是（ ）At2时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为 30%Bt1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大9 . 下列实验方案不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A区别聚乙烯与聚氯乙烯分别将两种塑料灼烧，闻气味B比较铜与银的金属活动性强弱将铜和银分别放入盐酸中，观察现象C区别天然气与一氧化碳分别点燃两种气体，检验燃烧产物D区分木炭粉和氧化铜粉末可以用在空气中点燃的方法，看有无红光出现AABBCCDD10 . 用高锰酸钾制取氧气时，实验数据的变化与下列图像不相符合的是ABCD二、填空题11 . 2019年3月10日，我国自主研制的代表世界最先进水平的载人深潜器“深海勇士”号，在西南印度洋圆满完成下潜到4500米深度进行科考的预定任务。请回答下问题：（1）潜水器的外壳材料主要是钛合金和特种钢，已知钛在周期表中的信息及钛原子的结构示意图如图所示：图中x=_；钛的相对原子质量为_。（2）“深海勇士”带回来的资料和照片表明海底有甲烷渗漏现象，此现象与可燃冰有关。甲烷是三大化石燃料中_的主要成分。（3）海底有大量的多金属结核，多金属结核的加工方法之一为硫酸浸出法：在一定条件下用硫酸溶解，使铜转化为硫酸铜，再通入硫化氢（H2S）使硫酸铜转化为硫化铜（CuS）沉淀，硫化铜经焙烧转化为氧化铜。请用化学方程式表示将硫酸铜转化为硫化铜：_，硫化铜焙烧时发生的反应为，则X的化学式为_。12 . 应用所学知识，分析有关知识，回答下列问题：（1）我市已完成92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示：请写出反应的化学方程式_；在反应前后化合价没有发生变化的元素是_。（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为_；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1_m2（填、）。（3）我国农村大力推广农民使用沼气来促进节能减排，沼气的主要成分是（填化学式）_。三、实验题13 . 实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。（1）指出图中仪器的名称a _，b_。（2）若加热氯酸钾与二氧化锰制取并收集氧气，可选用的装置组合是_，反应的化学方程式是_。其中二氧化锰的作用是_。（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是_（填装置序号），在加试剂之前的操作是_。（4）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的_（填装置序号），理由是_。14 . 水是生命之源。.认识水。（1）我国生活饮用水水质标准规定“铜1.0mg/L，铁0.3mg/ L”，其中的铜、铁是指_(填“元素”或“单质”)。（2）如图是电解水实验装置，2中得到的气体是_，此实验示了水是由_组成。.保护水。每个公民都应该树立保护水资源的意识。下列做法不利于保护水资源的（_）a.工业用水净化并重复使用 b.加强城市污水处理系統建设c.大量超标使用农药和化肥 d.用喷灌、滴灌方法浇灌农田.利用水。“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：(中离子交換树的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。（3）中过滤棉的主要作用是_(填字母，下同)，中活性炭的主要作用是_。a.去除有害菌和部分病毒 b.吸附异色异味 c.除去较大的不溶性杂质（4）若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_的方法。四、简答题15 . 为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_。(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则右图托盘天平中游码的读数为_g。(3)此实验中玻璃管的作用是_。(4)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_。(5)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_(只写一条)。(6)反思：白磷燃烧_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是_。五、推断题16 . A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；D_。（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_。（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_。六、流程题17 . 我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_。(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_。(用化学式填空)(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解，_。(4)步骤中反应的化学方程式是_。七、计算题18 . 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。取15克该样品与5克二氧化锰混合。加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，记录如下表。加热时间T1T2T3T4剩余固体质量（克）18.216.615.215.2（1）完全反应后产生氧气的质量是_。（2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（要求书写计算过程，结果保留0.1%）_。八、科普阅读题19 . 除了金、银等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物(即金属矿物)的形式存在于自然界。将金属矿物中的金属还原出来的过程在工业上称为金属的冶炼。利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。一、热分解法：对一些非常不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：2HgO2Hg+O2；2Ag2O4Ag+O2；二、电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：MgCl2(熔融)Mg+Cl2； 2NaCl(熔融)2Na+Cl2；三、热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。根据上述信息回答下列问题：（1）不能用热分解法制得的金属是_；A Cu B Fe C Ag D Hg（2）下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是_；A2MgO2Mg+O2 B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D 2KCl(熔融)2K+Cl2（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的_，理由是_。（4）电解熔融氯