江西省扬帆中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

扬帆中学2020学年第一次月考试卷高三化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共48分）1、下列实验操作中不会发生安全事故的是（ ）A.用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B.把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中，制取浓氨水C.取用少量的白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗2、下列除去杂质的操作方法不正确的是（ ）A.除去SiO2中的少量NH4Cl:在空气中充分灼烧B.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗气，再干燥C.除去铜器表面的铜绿【Cu2(OH)2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗D.除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振荡后，静置分液3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）20克D2O含有的电子数为10NA;11.2LO2和CO2的混合气体中含有氧原子的个数为NA1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol25时PH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA;0.1molOH-含0.1NA个电子1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA.B.C.D.4、已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.50g46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3NAB.实验室配制500ml 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8g绿矾，放入500ml容量瓶中，加水溶解，稀释，定容，摇匀C.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAD.1L0.1mol/L纯碱溶液中含有CO32-的数目小于0.1NA5、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程无溶质析出）所得溶液体积VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A.B.C. D. 6、3g镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）A.1.5mol/LB.1mol/LC.2mol/L D.2.5mol/L 7、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液分别通一定量Cl2,至反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）A.1:1:2B.2:1:3C.6:3:2D.3:2:18、下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物；氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质；碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.B.C.D. 9、在由水电离产生的H+的浓度为110-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.B.C.D.10、下列离子方程式中不正确的是（ ）A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2OB.向NH4AL(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H20 11、由CO、H2与O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa，120下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为（ ）A.B.C.D.12、三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它是无色，无臭、在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=5NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是（ ）A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole-D. NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生白雾，红棕色气体等现象13、某结晶水合物的化学式为RnH2o,其相对分子质量为M，25时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成Vml饱和溶液，下列关系中正确的是（ ）A.饱和溶液的物质的量浓度为C=B.饱和溶液中溶质的质量分数为W=C.25时R的溶解度为S=D.饱和溶液的密度为14、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O,下列说法不正确的是（ ）A.由反应可知还原产物为Cl2B.由非金属性ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C.若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2+Cl2+ HClO4+H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则生成3molO2时转移20mol电子15、某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2，实验表明A有如图所示的转化关系：ANaOH溶液C ECu/O2 盐酸 B D 其中D和E都不能发生银镜反应，由此判断A的结构有（ ）A.6种B.4种C.3种D.2种16、在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）点燃A.n(Cl2):n(Fe)=5:4 5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3B.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1Fe2+2Br-+Cl2=Fe3+Br2+2Cl-C.n(MnO4-):n(H2O2)=2:32MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OD.n(Fe):n【HNO3（稀）】=1:34Fe+12H+3NO3-=3Fe2+Fe3+3NO+6H2O二、非选择题（共54分）17、（6分）（1）在同温，同压下，实验测得CO,N2和O2三种混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。 （2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。18、（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时 溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_（写离子符号）。（5）另取100ml原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。19、（8分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-Fe2+Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.1mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ， 剩余Fe2+的物质的量浓度为 。（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2 、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强 到弱的顺序是 。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2 氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗Cl2mol。20、（8分）2020年4月15日，中央电视台曝光某些企业用工业明胶制成药用胶囊，流入市场，危害消费者的身体健康。工业明胶生产过程中使用含铬物质做催化剂。铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。I交警使用的一种酒精测试仪就利用了K2Cr2O7的强氧化性。反应的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，该反应中若有46g乙醇参加反应，转移电子的数目是。含铬废水加酸调节PH处理 池 碱化 池 沉淀 池 排出污水 污泥池 含铬废水必须经过处理与净化才能排放。化工厂对产生的含Cr2O72-的废水通常有如下两种处理工艺：【工艺一】利用电解原理：向废水中加入适量的NaCl(增强溶液的导电性)，用Fe做电极进行电解，Cr2O72-被还原为Cr3+，然后转化为Cr(OH)3沉淀除去。【工艺二】利用原电池原理：在处理池中，焦炭和铁屑与酸性Cr2O72-溶液形成原电池，使Cr2 O72-转化为Cr3+，再在碱性溶液中把Cr3+沉淀析出。其工艺流程如下图：(1)【工艺一】中，将Cr2O72-转化成Cr3+的还原剂是。(2)【工艺二】中，处理池中原电池反应的总反应式为： Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3+3Fe2+7H2O，当消耗28gFe时，转移的电子数是：。(3)沉淀池中，可用石灰乳对Cr3+进行沉降。写出沉降Cr3+的离子方程式： 21、（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 根据以上信息回答下列问：(1)白藜芦醇的分子式是_。(2)CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。(4)写出AB反应的化学方程式： _(5)写出化合物D、E的结构简式：D_，E_。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_ _ _ 能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。三、（6分）计算题22、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（=1.00 gcm-3）中，所得盐酸的密度为1.18gcm-3。试计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度为 。（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度 。 （3）在40.0mL0.065molL-1 Na2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生C