河南省开封市第十中学2020高一化学下学期第一次月考试题（无答案）

河南省开封市第十中学2020高一化学下学期第一次月考试题（无答案） 说明：1、考试时间90分钟，试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题），满分100分。2、请将第I卷和第II卷的答案均填在答案卡上，答在本试卷上无效。 3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.下列关于元素周期表的叙述,错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第A族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第A族的元素又称为卤族元素2.锂(Li)不可能具有的性质是()A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是()A.碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B.碱金属单质都可以作还原剂C.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱4.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.卤素单质与水都生成HX和HXOC.其单质都有颜色D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性5.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）A.与H2化合能力：At2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹单质的密度在同族单质中最大D.砹能从NaCl溶液中置换出氯气6.通过14C标记的C60进行跟踪研究,医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。下列有关叙述正确的是()A.14C与C60互为同位素B.14C转变为12C的过程属于化学变化C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为34D.金刚石与C60具有相同的物理性质7.有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如图。则下列说法不正确的是()A.x=2B.锗元素与碳元素位于同一族,属于第A族C.锗位于元素周期表第4周期,原子半径大于碳的原子半径D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低8.根据表中信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LWB.W元素在自然界中均以化合态形式存在C.Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2D.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZT16.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:元素对应的原子半径大小为XZYMW;Y是组成有机物的必要元素;Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W可形成两种常见的离子化合物;M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是()A.W、M的原子半径为MWB.YZ2为共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D.Z与M形成的化合物可与盐酸反应第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题共4小题，每空2分，共52分）17.根据元素周期表回答下列问题:(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的元素是_,非金属性最强的元素是_。(2)在稳定存在的金属元素中, 将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的0.1 molL-1的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸反应最慢，_与盐酸反应最快。最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_。(3)写出钠与水反应的离子方程式_。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。18.(1)下列五种物质中Ne;H2O;NH3;KOH;Na2O,只存在共价键的是_(填写序号,下同),只存在离子键的是_,既存在共价键又存在离子键的是_,不存在化学键的是_。(2)在下列变化中,碘的升华;MgCl2溶于水;HCl溶于水;未发生化学键破坏的是_(填写序号,下同),仅发生离子键破坏的是_,仅发生共价键破坏的是_。19.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:WXYZ.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)Z在周期表中的位置是_。(2)写出铜和W的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_。.若X和Y的核外电子数之和为22。(3)X的气态氢化物的化学式为_。(4)W的单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当转移0.4 mol电子时,产生气体的体积是_(标准状况)。(5)下列能比较Z元素与氯元素非金属性强弱的是_(填代号)。a.氯气通入NanZ溶液中,溶液变浑浊b.盐酸是强酸,HnZ是弱酸c.氯化氢比HnZ稳定20.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的。探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品。仪器:试管、胶头滴管。药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3) 实验内容(在下表横线中填写相关内容)。序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四