湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2020年春高二化学期中联考试题

2020年春季“京、京、襄、伊三七学校考试同盟”高二期中考试化学考试题考试时间：4月24日10336950-11336950，本考试卷共4页，19题。全票100分满分。考试所需时间90分钟。祝考试顺利注意事项：1.在写答案之前，考生首先正确填写自己的名字和考号，然后将条形码准确地粘贴在条形码区域内。2.写答案的时候，请根据需要写笔。3.答题卡请在每个问题的答题卡内按问题编号顺序给我答案。超出卷子写的答案无效。稿纸试卷上写错了答案。4.可以用铅笔先画，决定后用黑字的签字笔涂黑。5.保持卡面清洁，不折叠、打碎或起皱，不能使用水晶液、水晶带、刮刀。可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65第一卷(选择题共42分)第一，选择题：这个问题共有14个问题。每个问题3分，共42分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。1.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2020年确定为国际化学院烧酒周期表年度。周期表的以下说明是正确的A.元素在周期表中排序的标准是元素的相对原子质量B.周期表中元素最多的族是 b族C.周期表包含16个垂直行，即16个族D.周期表发展成再也不能有新变化的稳定形式化学与生产、生活密切相关。以下陈述是错误的A.泡沫灭火器也可以用于一般火灾或电气火灾B.绿色化学应该从根本上消除或减少生产活动对环境的污染C.锅炉尺度中包含的CaSO4可以先用Na2CO3溶液处理，然后用酸去除D.电热水器以用镁棒防止内胆腐蚀，牺牲阳极的阴极保护法为原则3.在水中添加以下粒子，不能打破水的电离平衡的是A.b.c.d4.氨、硝酸铵、硝酸铵、小苏打和纯碱都是重要的化学原料，一些物质之间的转换关系如下图所示。以下错误的解释A.a. a、b、c三种物质都含有氮元素B.反应和的一些产物可以在上述过程中回收利用C.反应v首先通过饱和氯化钠溶液，CO2饱和，NH3D.使用丁材料容易加热的分解特性5.根据右变换关系，不正确的判断如下(省略了反应条件)A.反应中MnO2被还原了B.反应氧化剂和还原剂的数量之比为2: 1C.反应中Cl2是氧化剂和还原剂D.反应可用于冶炼金属锰6.如果用NA表示阿伏伽德罗常量，那么以下说法是正确的A.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子为8NAB.如果将1mol Cl2传递给水，则n (hclo) n (cl-) n (clo-)=2naC.电解精炼铜，外部电路传递NA个电子时，将阳极质量降低32gD.含有0.01molFeCl3的浓缩溶液落入沸水中，胶体粒子数为0.01NA7.以下说法是正确的A.容量瓶和分液漏斗使用前必须检测泄漏并干燥B.蒸馏操作时，温度计水银球必须插入混合液中C.火焰反应时，铂丝要用稀硫酸冲洗，在火焰中无色燃烧D.准备溶液一定容量时，俯视容量瓶的刻度，准备的溶液的浓度很高8.据Chem Commun报道，Marcel Mayorl合成的桥多环烃(分裂型C11H16)扩大了人工合成天然产物的技术。关于这种碳氢化合物的以下说法是正确的A.不能发生氧化B.一氯代只有4种分子包含四个五元环。D.所有原子都在同一平面上9.单周期主族元素x，y，z，w原子序数依次增加。x是地壳中含量最高的元素，y原子的最外层只有一个电子，z在周期表 a系列，w和x属于同一个主系列。以下说法是正确的A.原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B.由x，y组成的化合物不包含共价键C.y的最高价氧化物的水合物的碱性比z弱D.x的简单气体氢化物的热稳定性比w强10.可以达到以下实验操作规范和目标的是目的操作A.取20.00毫升盐酸将盐酸放入50毫升酸滴定管，将初始读数调整为30.00毫升，然后将剩下的盐酸放入锥形瓶B.试管清洗应用于碘升华实验先用酒精洗净，然后用水冲洗C.乙酸钠溶液pH值的测定用玻璃棒蘸溶液，在湿润的pH试纸上点火D.浓度0.010 KMnO4溶液的制备将KMnO4固体0.158 g放入100毫升容量的瓶子，加水溶解，用刻度稀释11.以下说法是正确的A.中和等物质的浓度高的盐酸、乙酸、乙酸比需要盐酸的NaOHB.将NaOH溶液和氨分别稀释两倍，两个oh-浓度都减少到原来的一半C.如果盐酸浓度是乙酸浓度的2倍，则盐酸的h浓度也是乙酸的2倍D.都是0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液中比PO43 -后者浓度大得多据中央电视台12.2020年3月22日报道，包括龙川中学同学在内的日本名古屋大学新晋圭团队开发了隐形眼镜血糖监视器。该血糖仪还安装了利用眼泪中包含的糖分自行发电，不需要外部电力的葡萄糖发电装置。葡萄糖微生物燃料电池结构图如图所示。对这个电池的叙述是正确的A.这种电池可以在高温下工作B.电池的阴极反应是：c 6 h12 o 6 6h2o-24e-=6co 224hC.放电过程中，h从阳极区转移到阴极区D.电池消耗1mol氧传递4 mole-产生22.4LCO2气体13.已知t 时AgCl的ksp=210-10；Ag2CrO4是橙色固体，表示t 水中沉淀溶解平衡曲线。以下说法是正确的A.t 下Ag2CrO4的ksp=210-12B.在相同浓度的NaCl和K2CrO4混合物中注入0.1 mol-1 agno 3溶液，老师将沉淀为橙色C.在饱和Ag2CrO4溶液中添加K2CrO4固体可以使溶液从y点变为x点D.浓度是由210-5 moll-1 agno 3溶液和NaCl溶液以及其他体积混合而成，不沉淀在14.25 下H2A-ha-a2-”的水溶液体系中，H2A、ha-和a2-3中分别占有的物质的量分数()表示随溶液pH变化的关系。以下说法是正确的A.在含有H2A、HAKD和a2K32;的溶液中加入一些NaOH固体，(haB.将NaHA和Na2A混合物溶于水而得到的溶液中的(ha)=(a2C.naha溶液中ha的水解能力小于ha的电离能力D.在包含H2A、ha 和a2 的溶液中，c(H2A)2c(a2 )c(oh )=c(h)必须是(H2A)和(ha )第2卷(不包括选择题，共58分)第二，选择题：这本书包括必修考试和可选考试问题两个部分。以15-17号考试题为题，每个应试者必须回答。题名为“选择考试问题”的考生按照要求回答。15.(14分钟)钙卡维德能与水激烈反应，产生C2H2，方程式如下：ca C2 2h 2C2 H2ca(oh)2。已知：工业用电石常含有硫化钙、磷酸钙等杂质，能与水起作用，产生硫化氢、磷化氢等恶臭、有毒的还原气体。以Hg(NO3)2为催化剂时，浓硝酸将乙炔气氧化为草酸(H2C2O4)。实验装置回答以下问题(省略夹紧装置)，如下图所示。(1)装置a的名称为。(2)装置b的NaClO溶液将H2S，PH3氧化成硫酸，磷酸。其中PH3的氧化离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)设备d的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在设备c上生成H2C2O4的化学方程式为。(5)设备c锥形瓶内的液体经过加热浓缩、(填充工作名称)、清洗、干燥等阶段，获得H2C2O42H2O晶体。(6)测定晶体中H2C2O42H2O质量分数的实验步骤如下：I .正确的mg晶体，添加适量蒸馏水溶解，然后添加少量稀硫酸；二.I结果溶液用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，滴定时将KMnO4还原为Mn2，滴定终点时消耗标准溶液VmL。合理的终点现象是。晶体中H2C2O42H2O的质量分数为%。上述滴定完成后，壶嘴上残留气泡时，测量结果部分_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(高或低填充)16.(15分钟)氮的氧化物是空气的重要污染物，研究氮的氧化物变异具有重要意义，回答以下问题：(1)汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物是大气污染物。可以使用稀土等催化剂将CO，NO变成无毒物质。已知：N2(g)O2(g)=2to(g)h1=180.5 kj mol-12c(s)O2(g)=2co(g)H2=-221 kj mol-1c(s)O2(g)=CO2(g)H3=-393.5 kj mol-1建立NO(g)和CO(g)催化转换至N2(g)和CO2(g)的热化学方程式。(2)在373 K处，通过大小为2 L的定容密封容器中的0.40 mol NO2反应：2 NO2 (g) n2o4 (g) h=57.0 kj mol 1。NO2的体积分数(NO2)和反应时间(t)的关系如下表所示。T/min020406080(NO2)1.00.750.520.400.40 0 20分钟内，v(N2O 4)=_ _ _ _ _ _ _ _ mole 1min 1。在上述反应中，v正(NO2)=k1c2(NO2)，v反(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1，k2是速度常数时，373 K到k1，k2的数学关系是_ _ 如果将T1的温度更改为k1=k2，则t1 _ _ _ _ _ _ 373k(填充或=)。(3) NH3催化还原氮氧化物是目前广泛应用的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g) 8NH3(g)7 N2 (g) 12h2o (l) h在一定容量的密封容器中填充NO2和NH3的混合气体，以充分反应。投资成本不同时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中的曲线所示投资成本=n(NO2)/n(NH3)。 h 0(填充“”或“=”)。 x 3: 4(填充“”或“=”)。投资费为3: 4时q点v站(NH3)(填充“”或“=”)p点v站(NH3)。(4)在反应方面，已知如下：2n2 (g) O2 (g)碘蒸汽能大大提高N2O分解率。步骤1 I2(g)2I(g)(快速反应)步骤2 I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)(慢反应)步骤3 IO(g)N2O(g)N2(g)O2(g)I(g)(快速响应)实验结果显示，含有碘的N2O分解率方程式v=kc(N2O)c(I2)0.5(k为速度常数)。以下表达正确()A.在N2O分解反应中，k值与是否含有碘蒸汽无关。b .第二阶段冲突仅部分有效C.第二阶段活化能小于第三阶段。D.IO是反应的中间产物17.(14分钟)电池是日常必需品之一，但也是环境污染的重要来源。I .酸性锌锰干电池在使用过程中电压持续下降，不提供稳定电压，放电功率低，小于能量。碱性锌锰电池改善后性能明显提高，其结构如图所示。碱性锌锰电池放电时，总反应为：Zn 2h2o 2 MnO 2 Zn (oh) 2 MnO oh(1)碱性锌锰电池放电时的阴极反应式。(2)用锌粉代替锌管的优点是(回答一个就行了)。二.从废碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：相关金属离子c0 (Mn)=0.1 moll-1形成氢氧化物沉淀的pH范围为：Zn2Fe3Mn2Fe2开始沉淀的pH6.21.58.06.3沉淀完整的pH值8.22.810.08.3请回答以下问题：(3)在“还原焙烧”过程中，无需添加还原剂，在焙烧过程中可将MnOOH，MnO2还原为MnO的物质是。(ZnO在“净化”过程中的作用是没有氧气，结果是。(5)在“电解”中，阳极的电极反应式。电解质可以在返回过程中继续使用。(6)如果用盐酸和直接共热反应过滤“粉末”，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。粉末中用MnOOH和盐酸反应的化学方程式。选择考试题：共15分。考生请从两个问题中选