河北省2020学年高二化学寒假作业19（无答案）

冬季作业一、选择题1.关于以下四幅图像的陈述是正确的()A.图1显示了可逆反应：一氧化碳(g) H2O (g)二氧化碳(g) H2 (g) h 0D.图显示了压力对2A(g) 2B(g)3C(g) D(s)的影响，b压力很大。2.以下陈述是正确的()需要加热的反应必须是吸热的在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能旧键断裂吸收的能量和新键形成释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热。吸热反应在常温下不会发生3.以下操作将导致较高的实验结果是()A.在中和热测量实验中，用铜环形搅拌器搅拌，测量的中和热值b、中和滴定确定盐酸浓度，不用待测盐酸溶液润湿和洗涤，测量待测液体的滴定管C.用托盘天平称量10.5克物质。药物的重量和位置是相反的，药物的质量称为D.当准备某种物质的浓度溶液时，使用量筒测量浓度溶液的体积，并从下面读取。4.以下关于化学反应速率的陈述，正确的是()你越努力工作，你就越幸运！第1页，共4页化学反应速率是指某一反应物在某一时刻的瞬时反应速率。0.8摩尔-1秒-1的化学反应速率是指反应1秒时物质的浓度为0.8摩尔-1C.根据化学反应速度的大小，我们可以推断出化学反应的速度。D.对于化学反应，反应速率越大，反应现象越明显5.如果n(NH3)为0.4摩尔，则N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)在2L恒温的密闭容器中进行减少到0.24摩尔需要2秒，那么从0.24摩尔减少到0.04摩尔所需的时间是()A.等于2.5 sB.等于2.0 sC.大于2.5标准差.小于2.0秒6.水中的一些重金属污染物可以被微生物转化为新的重金属化合物，这将增加水的污染程度。例如，水中的氯化汞将经历以下变化：氯化汞甲烷盐酸CH3HgCl.以下陈述不正确()A.氯化汞转化为氯化汞是一个取代反应B.在沼气池的水中，氯化汞更容易转化为三氯化汞。C.如果误拿了含氯化汞的废水，可能会发生蛋白质盐析D.hgcl2的毒性比CH3HgCl低。7.水溶液中下列物质的电离方程式写得正确()A.CH3COHOHCH3COOB.NaHSO4Na HSO4C.H3PO43H PO43D.碳酸氢钠纳co328.表中显示了碳酸、亚硫酸和次氯酸的已知平衡常数。以下陈述是正确的()H2CO3H2SO3HClOK1=4.30107K1=1.54102K=2.95108K2=5.611011K2=1.02107A.在相同条件下，相同浓度的H2SO4溶液和H2CO3溶液的酸性比H2CO3溶液强B.将少量SO2:2co 32-so2h2o-2hc O3-so32-引入碳酸钠溶液中C.将少量SO2:2HCO 3-SO2-2CO 32-H2O引入碳酸氢钠溶液中你越努力工作，你就越幸运！第2页，共4页D.向氯水中加入等浓度的碳酸氢钠或亚硫酸氢钠溶液可以提高氯水中的高氯酸浓度。9.如图所示，用浓度未知的氢氧化钠溶液(25)滴定10毫升盐酸(标准溶液)得到的曲线，下列说法是不正确的()A.标准溶液中盐酸的浓度为0.1摩尔/升，NaOH溶液的浓度为0.05摩尔/升当在滴定终点向下看碱性滴定管的读数时，测得的氢氧化钠溶液浓度将偏高。当指示剂变色时，盐酸和氢氧化钠就完全反应。10.银器皿的表面会随着时间的推移逐渐变暗，这是由于Ag2S的产生。根据电化学来源向铝容器中加入盐溶液，并将变黑的银浸入容器中是合理的。在溶液中，黑色会在一段时间后褪色。以下陈述是正确的()A.银器在加工过程中保持恒定重量B.银是正极，11.一名学生添加了100毫升稀盐酸，以探索锌与盐酸反应过程中的速率变化。应使用足够的锌粉通过排水气体收集方法收集反应释放的氢气。实验记录见表(累计值):时间(分)12345氢气体积(毫升)50120232290310(1)哪个时间段(0 1，1 2，2 3，3 4，4 5分钟)的反应速率最高,由于。(2)哪个时间段的反应速率最低原因是(3)计算2-3分钟内盐酸浓度变化表示的反应速率。(4)如果反应太激烈，为了减慢反应速度而不减少产生的氢气量，他在加盐分别向酸中加入等量的下列溶液：你认为什么是可行的(填写号码)。你越努力工作，你就越幸运！第3页，共4页A.蒸馏水b .氯化钠溶液c. Na2CO3溶液d. CuSO 4溶液。12.如图所示，将试管放入装有25饱和石灰水的烧杯中在试管中，将几片小镁片放入试管中，然后用滴管将5mL盐酸滴入试管中。在试管中，尝试回答以下问题：(1)写出体外反应的离子方程式；(2)实验中观察到石灰水中的现象：一级镁片溶解，二级镁片产生大量气泡，上述现象的原因是。(3)通过实验推导出氯化镁溶液和H2的总能量。(填写“大于”、“小于”或“等”。)镁片和盐酸的总能量。13.一个化学反应2A(g)乙(g)丁(g)在下列四种不同的封闭容器中在这些条件下，B和D的初始浓度为0，反应物A(摩尔-1)的浓度随反应时间变化。下表显示了(最小)变化：时间1102030405060实验序列号18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20(1)在实验1中，在10 20 min内，反应速率用a表示为molL1min1(2)在实验2中，C2的初始浓度=Moll-1，反应20分钟后达到平衡。可以推断，实验2中也暗示的条件是。(3)如果实验3中的化