河北省大名县第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

河北省高明县第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考问题(包括分析)时间：90分满分：100分第一卷(选择题共60分)第一，选择题(每个问题3分，共60分)。每个问题都有一个正确的选项)1.人类未来将从“碳燃料文明时代”逐步过渡到“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等转化为太阳能的形式)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。以下陈述无效()A.煤、石油和天然气都属于碳燃料B.发展太阳能经济有助于缓解温室效应。C.太阳能电池可以将太阳能直接转换为电能。D.现在研究菠菜蛋白质“发展”不属于“太阳能文明”回答 d试验点：一般生活环境污染和管理2.已知反应a (g) 3b (g)=2c (g) d (g)，如果在特定期间内标记为a浓度变化的化学反应速度为1 mol-1 min-1，则在此期间标记为c浓度变化的反应速度为()A.0.5 moll-1 min-1 b.1 moll-1 min-1C.2 mol-1 min-1 d.3 moll-1 min-1回答 c测试问题分析：化学反应速度的比率等于化学量比率，选项c正确，取决于v(c)=2v(a)=21m ol/(lmin)= 2 mol/(lmin)。试验点：确认化学反应速度计算等知识。3.在以下叙述中正确()A.化学反应不一定有物质变化，也不一定有能量变化B.化合反应必须是发热反应C.发热反应不加热，必然会发生D.吸热反应可能无法加热回答 d测试问题分析：能量变化是化学反应的基本特性，所有化学反应都伴随着能量变化。大多数化合反应是发热反应，b是错误的。反应的能量变化与反应条件无关，c是错误的。d是对的。测试点：对化学反应能量变化的理解。4.已知的化学反应a2 (g) B2 (g)=2ab (g) h=q kj mol-1，如果能量变化正确()，如图所示A.a-b.a C.-b d.b-a回答 a测试问题分析：q表示1 molla 2和1molB2反应产生2molAB的热效应。在图表中，反应物的总能量小于产物的总能量，反应显示为吸热，Q0，因此Q=a-b，答案选择a。试验点：试验化学反应的热效应计算5.表示在a (g) 2b (g) 3c (g) 4d (g)反应中，此反应速度最快()A.v (a)=0.5 mol-1s-1B.v (b)=0.5 mol-1s-1C.v (c)=0.8 mol-1s-1D.v (d)=1 mol-1s-1回答 a不同物质表达的速率与化学测量数的比率相同，因此反应速度和化学测量数的比率越大，反应速度就越快。a .=0.5mol(ls)-1；b .=0.25mol(ls)-1；c .=0.267mol(ls)-1；D.=0.25 mol (ls)-1，响应率v (a) v (c) v (b)=v (d)，因此响应为a。6.在室温下将1 mol化学键分解为气体原子所需的能量用e表示。合并表中的信息，判断以下陈述是错误的：()共用接合H-hF-fH-fH-clH-IE (kj mol-1)436157568432298A.432 kj mol-1 e (h-br) 298 kj mol-1B.表格中最稳定的共用金钥是h-f金钥C.H2 (g)- 2h (g) h=436 kj mol-1D.H2(g)F2(g)=2hf(g)h=-25 kj mol-1回答 d测试问题分析：a，原子半径：clh-brh-I，综合图表中的资料，即432 kj mol-1e (h-br) 298 kj mol-1，准确；b，键能越大，越稳定的化学键是表中键能最大的H-F，最稳定的共价键是H-F键。c，把氢变成氢原子的吸热等于氢打破化学键所需的能量，H2 (g) 2h (g) h= 436 kj mol-1，正确；d，基于键能的反应焓变量=反应物键能总和-产物键能总和计算判断，h=436 kj mol-1 157 kj mol-1-2568 kj mol-1=-543 kj mol-1，试验点：调查反应热与结合能的关系7.在一定温度下，10ml 0.40 moll-1 H2O2溶液的催化分解。创建在不同时间转换为标准情况的O2的卷如下表所示：T/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9以下叙述错误(忽略溶液体积变化) ()A.06 min的平均反应速度：v(H2O 2)3.310-2mol/(lmin)b . 6-10分钟的平均响应率：v (H2O2) 3.310-2 mol/(lmin)C.反应为6 min时c (H2O2)=0.30 mol-1D.反应6分钟左右时，H2O2分解50%回答 c测试问题分析：a，0 6分钟内，氧物质的量变为10-3 mol，过氧化氢物质的量为210-3 mol，c(H2O 2)=0.002mol 0.01 l=0.2mol/l，v(v)b，随着反应的进展，H2O2的浓度逐渐降低，反应速度减慢，v (H2O 2) 3.310-2 mol/(lmin)，准确；c，6min时c(H2O2)=0.002mol0.01L=0.2mol/L，错误；d，6分钟，H2O2分解率为50%。测试点：调查化学反应速度的计算。以下关于激活分子的陈述是正确的()A.增加反应物浓度可以增加活化分子的百分比。B.增加系统的压力会增加激活分子的百分比C.使用适当的催化剂可以增加活化分子的能量D.提高温度可以增加活化分子的百分比。回答 d9.与下图相关的叙述是正确的()A.表示1 mol H2(g)完全燃烧，产生吸收241.8 kJ热量的水蒸气B.热化学方程式为：2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj mol-1C.2 mol H2(g)意味着483.6 kJ比2 mol气体状态下的水具有的能量更多D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和回答 b分析 a .反应物的总能量大于产物的总能量，为了发热反应，a无效。b .如影像所示，2毫升氢和1毫升氧产生2毫升水蒸气，释放483.6kJ的能量，因此热化学方程式为2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kmol-1，因此b是正确的。c .反应热不是反应物和产物的能量关系，而是反应物的总能量和产物的总能量之间的关系，因此c误差；d .如图所示，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1 mollo 2 (g)的能量之和，问题不确定物质的关系，因此d误差；所以答案是b。10.在一定温度下，气体x和气体y分别以0.16 mol填充到10 L定容量密封容器中，产生反应x (g) y (g) 2z (g) h0，经过一定时间后平衡。反应期间测量的数据如下表所示。T/min2479N(Y)/mol0.120.110.100.10以下说明是正确的()A.反应前2分钟的平均速度v (z)=2.010-3 mol/(lmin)B.其他条件保持不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C.此温度下此反应的平衡常数k=1.44D.其他条件保持不变，以0.2 mol Z填满，并且在平衡时x的体积分数会增加回答 c考试问题分析：前面两分钟内生成的z为0.08mol，因此v (z)=410-3 mol/(2min)，a错误；其他条件保持不变，温度降低，反应速度降低，v(反向)和v(正向)全部降低，但平衡正向移动，v(正向)v(反向)，b错误；在表中，7min通过反应达到平衡，y的物质量为0.10mol，x的物质量也为0.10mol，z的物质量也为0.12mol，x，y，z的物质量浓度分别为0.01 moll-1，0.01 moll-1，0.012 moll-。反应前后气体的体积保持不变，因此其他条件保持不变，充电为0.2 mol Z，与平衡相等，x的体积分数保持不变，产生d误差。试验点：化学平衡计算和化学平衡建立11.硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式如下。na 2 S2 o 3 h2so 4=Na2 so 4 SO2 s 850 H2O在下一组实验中，首先浑浊的是。A.a b.b c.c d.d回答 d考试问题分析：反应速度越快，浑浊的现象越先出现。影响化学反应速度的因素中，温度的影响大于浓度的影响，因此反应温度为35 时，温度大于25 时的反应速度，不包括选项ab。温度相同时，物质的浓度越高，反应速度越快。0.2mol/L0.1mol/L导致选项d反应最快，最先出现浑浊现象。测试点：调查化学反应速度快、慢比较的知识。12.在25，101 kPa条件下，1 g的液体甲醇燃烧CO2(g)和液态水时释放22.68 kJ，以下热化学方程式是正确的()A.ch3oh(l)3/2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)h=725.76 kj mol-1b . 2ch 3 oh(l)3 O2(g)=2 CO2(g)4h2o(l)h=-1451.52 kj mol-1c . 2ch 3 oh(l)3 O2(g)=2 CO2(g)4h2o(l)h=-725.76 kj mol-1d . 2ch 3 oh(l)3 O2(g)=2 CO2(g)4h2o(l)h=1451.52 kj mol-1回答 b测试问题分析：a，反应发热，DH 0，焓的错误符号，错误；b，2ch 3 oh(l)3 O2(g)=2 CO2(g)4h2o(l)h=-1451.52 kj mol-1，精确；c、焓变量的值与化学测量数不匹配，误差；d，反应热，DH 0，焓变形的符号不对，错了。试验点：检查热化学方程式是否判断错误。13.对于可逆反应N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g) h0，以下主题描述了与图匹配的示意图()A.压力对反应的影响(p2p1) B. 温度对反应的影响C.平衡系统增加了N2对反应的影响。D催化剂对反应的影响回答 c试验问题分析：a，在该反应中增加压力平衡，向正反应方向移动，氨的体积分数越高，压力越大，化学反应速度越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不一致，因此出现了a错误；b，由于这种反应是发热反应，所以温度化学平衡上升到反反应，氮转化率降低，与图像转化率增加不一致，因此b错误；c，在反应平衡后增加氮量，此时正反应速度增加，逆反应速度不变。然后，静态反应速度继续降低，反向反应速度继续增加到新的均衡，与图像一致，所以c是正确的。d，催化剂不影响化学平衡，但如果催化剂提高化学反应速度，催化剂存在时达到化学平衡的时间少，与图像不一致，d错误；测试点：化学平衡建立过程，化学平衡的影响因素14.对可逆反应2 so 2+O22 so 3而言，在混合气体中充满一定量的18O2后，18O原子()A.仅存在于O2中仅存在于B. SO3和O2中C.仅限SO2和O2。存在于D. SO2、SO3和O2中回答 d该反应是可逆反应，如果混合气体包含一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3包含18O，SO3分解生成SO2和O2，那么如果SO2包含18O原子，那么18O原子存在于O2，SO2和SO3中，其答案为d。15.室温下，1摩尔的CuSO45H2O(s)溶于水，溶液温度降低，热效应变成 h1，1摩尔的CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高，热效应变成 H2。CuSO45H2O热分解的化学方程式为cuso 45 H2O (s) cuso 4 (s) 5h2o (l)，热效应为 H3。以下判断是正确的()A. H2 h3b。 h1 H3C. h1 H3= h2d. h1 H2 H3回答 b分析试验问题：明矾溶于水后溶液温度降低，反应cuso 45 H2O(s)=Cu2(AQ)so42-(AQ)5h2o(l)h1 0；cuso 4(s)=Cu2(AQ)so42-(AQ)H2 0；cuso 45 H2O(s)=cuso 4(s)5 H2O(l)H3；根据盖斯的定律-得到，得到H3=h1-H2；如果H2 0，则 H3 0，a，以上分析为 H2 H3，因此可以知道a错误；b，分析H2=H1-H3